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    【题目】单质、氧化物、酸、碱和盐的相互关系，可以用如图简单表示。请按要求图中每个指定序号的转变用一个相应的化学方程式表示。

    例：

    （1）有铝盐和氢气生成：2Al+3H2SO4（稀）＝Al2（SO4）3+3H2↑

    （2）生成物为氧化镁：________

    （3）生成物为二氧化碳：_______

    （4）生成物为亚硫酸：________

    （5）有硝酸镁生成：_________

    （6）有硫酸钠生成：_________

    （7）有硫酸铜生成的中和反应：________

    （8）有氯化钡参加的反应：_________

    【答案】2Mg+O22MgO C+O2CO2 SO2+H2O＝H2SO3 MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+H2O 2NaOH+SO3＝Na2SO4+H2O Cu(OH)2+H2SO4＝CuSO4+2H2O H2SO4+BaCl2＝2HCl+BaSO4↓

    【解析】

    (2)反应②金属单质反应，生成物为氧化镁，则为镁与氧气的反应：2Mg+O22MgO；

    (3)反应③非金属单质反应，生成物为二氧化碳，则为碳与氧气的反应：C+O2CO2；

    (4)反应④酸性氧化物反应，生成物为亚硫酸，则为二氧化硫与水的反应：SO2+H2O＝H2SO3；

    (5)反应⑤碱性氧化物参与反应，有硝酸镁生成，则为氧化镁与稀硝酸的反应：MgO+2HNO3＝Mg(NO3)2+H2O；

    (6)反应⑥酸性氧化物参与反应，有硫酸钠生成，则为三氧化硫与氢氧化钠的反应：2NaOH+SO3＝Na2SO4+H2O；

    (7)反应⑦碱参与反应，有硫酸铜生成，则为氢氧化铜与硫酸的反应：Cu(OH)2+H2SO4＝CuSO4+2H2O；

    (8)反应⑧有酸和氯化钡参加的反应，则为稀硫酸与氯化钡溶液的反应：H2SO4+BaCl2＝2HCl+BaSO4↓。

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    【题目】下列使用漏斗的实验中，设计正确且能达到实验目的的是

    A. 用图甲所示装置吸收HCl尾气

    B. 用图乙所示装置用碳酸钠粉末与稀盐酸制备CO2气体

    C. 用图丙所示装置用苯萃取碘水中的碘，并把碘的苯溶液从漏斗下口放出

    D. 用图丁所示装置用锌粒与稀盐酸制取H2气体

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    【题目】在密闭容器中将1 mol CH4和适量O2混合点燃，充分反应后，CH4和O2均无剩余，且产物均为气体，质量为72 g，下列叙述正确的是 ( )

    A. 若将产物通过碱石灰，则可全部被吸收；若通入浓硫酸，则不能完全被吸收

    B. 产物的平均摩尔质量为20g·mol－1

    C. 若将产物通过浓硫酸后恢复至室温，压强变为反应前的1/3

    D. 反应中消耗O2 56g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下向20mL0.10mol/LCH3COOH溶液中滴加0.10mol/ L NaOH溶液时，混合溶液的pH与相关微粒的浓度关系如图所示。已知：pKa=－lgKa。下列说法不正确的是

    A. CH3COOH溶液中存在如下平衡：CH3COOHH++CH3COO－

    B. b点，加入NaOH溶液的体积小于20mL

    C. 将等物质的量的CH3COOH和CH3 COONa一起溶于蒸馏水中，得到对应a点的溶液

    D. 常温下，CH3COOH的电离常数为Ka，则pKa=4.7

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在10℃时某化学反应速率为0.1mol/ (L·s)，若温度每升高10℃反应速率增加到原来的2倍。为了把该反应速率提高到1.6 mol/(L·s)，则该反应需在什么温度下进行

    A. 30℃ B. 40℃ C. 50℃ D. 60℃

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铁有两种氯化物，都是重要的化工试剂。查阅有关资料如下：

    （氯化铁）熔点为306℃，沸点为315℃；易吸收空气中的水分而潮解。工业上采用向500~600℃的铁粉中通入氯气来生产无水氯化铁。

    （氯化业铁）熔点为670℃，易升华。工业上采用向炽热铁粉中通人氯化氢来生产无水氯化亚铁。

    某化学活动小组用下图所示的装詈(夹持装置略去)模拟工业生产制备无水氯化铁。请回答下列问题：

    （1）在装置A中，用KMnO4与浓盐酸反应制取氯气，反应的离子方程式为____。

    （2）仪器D的名称是____；D中装的约品是碱石灰，其作用是____。

    （3）定性分析。取C中的少量产物溶于稀盐酸中配成稀溶液待用。若产物中混有FeCl2，可用下列试剂中的____(只能选取一种试剂，填序号)进行检测，实验现象是____。

    ①H2O2溶液 ②K3[Fe(CN)6]溶液 ③KSCN溶液

    ④酸性KMnO4溶液 ⑤KI一淀粉溶液

    （4）定量分析。取装置C中的产物，按以下步骤进行测定：①称取4.60g产品溶于过量的稀盐酸中；②加入足量H2O2溶液；③再加入足量NaOH溶液；④过滤、洗涤后灼烧沉淀；⑤称量所得红棕色固体为2.40g。则该样品中铁元素的质量分数为____%(结果精确到小数点后两位)。

    （5）由（4）定量分析数据得出结论，并提出改进措施：

    ①用题目所给的装置制得的产物中，铁元素含量____(填“相等”、“偏高”或“偏低”)，说明含有FeCl2杂质。

    ②若要得到较纯净的无水氯化铁，可采取的“装置”改进措施是____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验过程中产生的现象与图形相符合的是（ ）

    A. 稀硫酸滴加到Ba(OH)2溶液中(横坐标是稀硫酸的体积，纵坐标为溶液的导电能力)

    B. 铁粉加到一定量CuSO4溶液中(横坐标是铁粉的质量，纵坐标为沉淀质量)

    C. CO2通入一定量NaOH溶液中(横坐标是CO2的体积，纵坐标为溶液的导电能力)

    D. 将HCl气体通入到一定量 NaOH 溶液中(横坐标是HCl气体的体积，纵坐标为溶液的导电能力)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某新型水系钠离子电池工作原理如图所示。TiO2光电极能使电池在太阳光照下充电，充电时Na2S4还原为Na2S，下列说法不正确的是

    A. 充电时，太阳能转化为电能，电能又转化为化学能

    B. 放电时，a极为负极

    C. 充电时，阳极的电极反应式为3I――2e－=13－

    D. M是阴离子交换膜

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】可用于分离或提纯物质的方法有：过滤、蒸发结晶、蒸馏、萃取、分液、洗气。根据需求填下列装置的序号并填上操作名称：

    （1）分离Na2CO3溶液和CCl4，选_____，操作名称为________。

    （2）用CCl4提取碘水中的碘，选______，操作名称为________。

    （3）用氢氧化钠溶液吸收O2中混有的杂质Cl2，选_______，操作名称为________。

    （4）除去澄清石灰水中悬浮的CaCO3颗粒选______，操作名称为__________。

    （5）制取蒸馏水，选________，操作名称为________。

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