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    13．用于分离或提纯物质的方法有：A．蒸馏（分馏） B．萃取C．过滤 D．重结晶 E．分液．下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪一种方法最合适？（请在横线上填方法的标号）
    （1）分离四氯化碳与水的混合物E
    （2）分离汽油和煤油A
    （3）分离碘水中的碘单质B
    （4）提纯氯化钠和硝酸钾混合物中的硝酸钾D．

    分析 （1）对应分层的液体，利用分液法分离；
    （2）相互溶解的液体，沸点不同，利用蒸馏法分离；
    （3）碘在水中的溶解度小，在有机物中的溶解度大，可利用萃取法分离；
    （4）氯化钠的溶解度受温度影响不大，而硝酸钾的溶解度受温度影响大，可利用重结晶法分离．

    解答 解：（1）四氯化碳与水分层，则选择分液法分离，故答案为：E；
    （2）汽油和煤油相互溶解体，但沸点不同，则选择蒸馏法分离，故答案为：A；
    （3）碘在水中的溶解度小，在有机物中的溶解度大，分离碘水中的碘单质，则选择萃取法分离，故答案为：B；
    （4）氯化钠的溶解度受温度影响不大，而硝酸钾的溶解度受温度影响大，所以提纯氯化钠和硝酸钾混合物中的硝酸钾，选择重结晶法分离，故答案为：D．

    点评 本题考查混合物的分离、提纯，为高频考点，侧重于学生的分析、实验能力的考查，明确常见混合物的分离方法及使用条件是解答本题的关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．醋酸溶液与烧碱溶液的反应：OH-+H+═H2O
    B．往石灰乳中通入过量的CO2：OH-+CO2═HCO3-
    C．用氢氧化钠溶液吸收足量二氧化碳  OH-+CO2═HCO3-
    D．沸水中滴入FeCl3饱和溶液：Fe3++3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3+3H+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者小于后者的有（　　）
    ①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1            C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H2
    ②S（s）+O2（g）═SO2（g）△H3            S（g）+O2（g）═SO2（g）△H4
    ③H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H5          2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H6
    ④CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H7      CaO（s）+H2O（l）═Ca（OH）2（s）△H8
    ⑤CH3COOH（aq）+NaOH（aq）═CH3COONa（aq）+H2O（l）△H9
    HCl（aq）+NaOH（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H10
    ⑥4Al（s）+3O2（g）═2Al2O3（s）△H114Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s）△H12．
    A．2项B．3项C．4项D．5项

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．现用质量分数为98%、密度是1.84g•cm-3的浓硫酸配制4mol/L的稀硫酸230mL．求：
    （1）需要浓硫酸多少mL．
    （2）取出20mL上述配置好的稀硫酸溶液，加入足量的铁粉，在标准状况下生成氢气的体积．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    8．下列说法中正确是（　　）
    A．乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广“乙醇汽油”
    B．钢铁在海水中比在河水中更易腐蚀，主要原因是海水含氧量高于河水
    C．废弃的塑料、金属、纸制品及玻璃都是可回收再利用的资源
    D．日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列说法正确的是（　　）
    A．苯和乙烯均含有碳碳双键，均可使溴的CCl4溶液褪色
    B．苯（ ）的一氯代物有一种，丙烷的一氯代物也有一种
    C．乙醇和乙烯均可与酸性高锰酸钾发生反应
    D．蔗糖和麦芽糖互为同分异构体，纤维素和淀粉也互为同分异构体

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．乙二醇（）是一种重要的化工原料，
    Ⅰ．在一定条件下以CO和H2为原料可以合成乙二醇，反应方程式如下：
    2CO（g）+3H2（g）?（g）△H=a kJ/mol
    （1）该反应能够自发进行，可以推出a＜0；（填“＞”“＜”或“=”）．
    （2）在一定温度下，向体积为1L的恒容密闭容器中充入2mol CO （g）和3mol H2（g），压强为P1，达到平衡时压强变为P2，且P1：P2=15：7，则该温度下的化学平衡常数K=1.5．
    （3）只改变反应的一个条件，能使平衡体系中增大的措施有降温、加压、增加CO的浓度或及时将乙二醇从混合物中分离出来．（写两条）
    Ⅱ．乙二醇经连续催化氧化后可得到乙二酸（HOOC-COOH），乙二酸俗称草酸，分子式可以用H2C2O4表示，H2C2O4是一种二元弱酸，常温下其电离平衡常数K1=5.0×10-2，K2=5.0×10-5
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．铁及其化合物在工农业生产、科学研究中具有广泛的用途．回答下列问题：
    已知下列铁的化合物：
    a．FeO  b．Fe3O4  c．FeCl3 d．Fe（OH）2   e．FeS
    ①属于盐的是ce（填序号，下同）．
    ②易溶于水且属于电解质的是c，该电解质的电离方程式为FeCl3=Fe3++3Cl-．
    ③一定条件下，所含铁具有还原性的是abde．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    2．下列关于热化学方程式和反应的热效应的叙述中，正确的是（　　）
    A．已知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）；△H1，2C（s）+O2（g）=2CO（g）；△H2．则△H1＜△H2
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    N2（g）+3H2（g）?$?_{500℃，30MPa}^{催化剂}$2MH3（g），△H=-38.6kJ•mol-1
    C．含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则该反应的热化学方程式为：NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（aq）；△H=-57.4 kJ/mol
    D．已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H=-483.6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8 kJ/mol

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