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    8．天津港“8•12”危化仓库爆炸，造成生命、财产重大损失，下列物质与危险化学品标志的对应关系不正确的是
    （　　）
    ABCD
    乙醇天然气浓硫酸氢氧化钠
    A．AB．BC．CD．D

    分析 A．乙醇易燃；
    B．天然气易燃；
    C．浓硫酸有腐蚀性；
    D．氢氧化钠无强氧化性．

    解答 解：A．乙醇易燃，属于易燃液体，故A正确；
    B．天然气易燃，属于易燃气体，故B正确；
    C．浓硫酸有腐蚀性，是腐蚀品，故C正确；
    D．氢氧化钠无强氧化性，不是氧化剂，故D错误．
    故选D．

    点评 本题考查危险化学品的分类，比较基础，侧重对基础知识的巩固，注意对基础知识的理解掌握．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．一定条件下的某可逆反应，其正反应速率v（正）和逆反应速率v（逆）随时间的变化如图所示，下列判断正确的是（　　）
    A．t1时刻，v（正）＜v（逆）B．t2时刻，v（正）＞v（逆）C．t3时刻，v（正）=v（逆）D．t4时刻，v（正）＜v（逆）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列各组气体，在通常条件下能稳定共存的是（　　）
    A．NH3、O2、HClB．N2、H2、HClC．CO2、NO、O2D．H2S、O2、SO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．如表所示为部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息判断下列叙述不正确的是（　　）
    元素代号ABCDEFG
    原子半径/nm0.1820.1600.0890.1430.1020.0990.071
    主要化合价+1+2+2+3+6．-2-1-1
    A．气态氢化物的稳定性HG＞HF＞H2E
    B．B2+、D3+、E2-、G-四种离子的核外电子排布相同
    C．A、E元素与氧元素可以形成三种常见的含氧酸盐
    D．F、G元素的氢化物沸点G＞F

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．某课外活动小组利用如图装置进行乙醇的催化氧化实验并制取乙醛，图中铁架台等装置已略去，粗黑线表示乳胶管．请填写下列空白：

    （1）甲装置常常浸在70～80℃的水浴中，目的是使生成乙醇蒸气的速率加快．
    （2）实验时，先加热玻璃管乙中的镀银铜丝，约1分钟后鼓入空气，此时铜丝即呈红热状态．若把酒精灯撤走，控制一定的鼓气速度，铜丝能长时间保持红热①乙醇的催化氧化反应是放热反应（填“放热”或“吸热”），该反应的化学方程式为2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{镀银铜丝}$2CH3CHO+2H2O②根据控制甲中单位时间内的气泡数现象控制鼓气速度．
    （3）若试管丁中用水吸收产物，则要在导管乙、丙之间接上戊装置，其连接方法是（填戊装置中导管代号）：乙接b、a接丙；
    （4）若用氧化铜代替镀银铜丝能（填能，不能）达到实验效果？若能写出反应的化学方程式：CH3CH2OH+CuO $\stackrel{△}{→}$CH3CHO+Cu+H2O（若不能该空不填）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．原电池是化学对人类的一项重大贡献．某兴趣小组为研究原电池原理，设计如图装置：
    （1）a和b用导线连接，溶液中H+移向Cu（填“Cu”或“Zn”）极，Cu极的电极反应式为2H++2e-=H2↑；
    （2）无论a和b是否连接，Zn片均被腐蚀．若转移了0.2mol电子，则理论上Zn片质量减轻6.5g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．中学常采用高锰酸钾加热分解法制取氧气，某兴趣小组经查阅资料获知：制得氧气后固体残余物中的锰酸钾（K2MnO4）具有强氧化性，与还原剂、有机物、易燃物混合可形成爆炸性混合物，如不妥善处置将造成危险．因此该小组对该残余物进行分离提纯，得到锰酸钾晶体，利用回收的锰酸钾与浓盐酸反应制取氯气，并设计实验验证氯气化学性质．


    （1）打开分液漏斗活塞及弹簧夹2，观察到烧瓶壁有紫红色物质生成并逐渐消失，黄绿色气体充满烧瓶．反应结束后，烧瓶内有黑色固体残余，写出过程中发生的化学反应方程式：3K2MnO4+4HCl（浓盐酸）=2KMnO4+4KCl+MnO2+2H2O，2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
    （2）该小组利用装置C吸收氯气制备漂白粉．
    ①C中盛装的试剂为石灰乳
    ②陶瓷多孔球泡的作用是增大气体接触面积，使氯气吸收更充分
    （3）测定漂白粉有效成分的质量分数：称取1.5g所制漂白粉配成溶液，调节pH值并加入指示剂，用0.1000mol/LKI溶液进行滴定，三次平行实验平均每次消耗20.00ml标准液时达到滴定终点，反应原理涉及到的方程式为：3ClO-+I-=3Cl-+IO3-      IO3-+5I-+3H2O=6OH-+3I2
    ①所选的指示剂为淀粉，达到滴定终点的标志是最后一滴标准液滴下时，溶液变为浅蓝色，振荡半分钟不褪色
    ②该漂白粉中有效成分的质量分数为14.3%
    （4）打开分液漏斗活塞及弹簧夹1，可观察到D中的现象为出现白色沉淀，
    该现象能够证明氯气有氧化性．甲同学认为取D中反应后溶液，滴加硝酸酸化的硝酸银，若有白色沉淀产生，也能证明氯气氧化了亚硫酸氢钡，你认为是否正确并说明理由不正确，氯气与水反应也生成氯离子，不能证明溶液中的氯离子一定是氯气氧化亚硫酸氢钡所得产物．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    17．高分子材料PET聚酯树脂和PMMA的合成路线如下：

    已知：
    Ⅰ．RCOOR′+R″18OH$?_{△}^{催化剂}$RCO18OR”+R′OH（R、R′、R″代表烃基）
    Ⅱ．（R、R′代表烃基）
    （1）①的反应类型是加成反应．
    （2）②的化学方程式为．
    （3）PMMA单体的官能团名称是碳碳双键、酯基．
    （4）F的核磁共振氢谱显示只有一组峰，⑤的化学方程式为．
    （5）G的结构简式为．
    （6）下列说法正确的是ac（填字母序号）．
    a．⑦为酯化反应
    b．B和D互为同系物
    c．D的沸点比同碳原子数的烷烃高
    d.1mol 与足量NaOH溶液反应时，最多消耗4molNaOH
    （7）写出由PET单体制备PET聚酯并生成B的化学方程式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．一定温度压强的理想气体，影响其所占体积大小的主要因素有（　　）
    a．分子直径的大小           b．分子间距离的大小
    c．分子间的引力大小         d．分子数目的大小．
    A．a、bB．b、cC．a、dD．b、d

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