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    某原子的摩尔质量为Mg•mol﹣1，则其一个原子的实际质量为（）

        A．                                 Mg B． 

        C．                                 6.02×1023Mg D．


    考点：  摩尔质量．

    专题：  阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．

    分析：  根据1mol任何微粒的数目均为 NA个，结合阿伏加德罗常数的含义来计算．

    解答：  解：根据摩尔质量可知，1mol该原子的质量是M g，1mol原子有阿伏加德罗常数NA个，即NA个原子的质量是M g，则一个该原子的真实质量约为g，

    故选D．

    点评：  本题考查了学生阿伏加德罗常数的含义，可以根据所学知识来回答，题目较简单．


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。

    (1)W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为_______________________________。

    (2)W与Y可形成化合物W2Y，该化合物的化学式为________。

    (3)比较Y、Z气态氢化物的稳定性：________(用化学式表示)。

    (4)W、X、Y、Z四种元素简单离子的半径由大到小的顺序是________(用化学式表示)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在澄清的蛋白质溶液中加入以下几种物质：

    (1)加入大量饱和食盐水，现象为____________，此过程叫做__________。

    (2)加入甲醛溶液，现象为______________，此过程称为蛋白质的__________。

    (3)加入浓硝酸并微热，现象为______________，这是由于浓硝酸与蛋白质发生了________反应的缘故。

    (4)加热煮沸，现象为__________________________________，

    此过程称为蛋白质的__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    ①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池。①②相连时，外电路电流从②流向①；①③相连时，③为正极；②④相连时，②上有气泡逸出；③④相连时，③的质量减少。据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是(　　)

    A．①③②④                            B．①③④②

    C．③④②①                            D．③①②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列事故处理正确的是（）

        A． 酒精灯在实验台上着火迅速用水熄灭

        B． 浓H2SO4沾到皮肤上，用大量的水冲洗

        C． 实验室电线失火，首先断开电源

        D． 腐蚀性药品溅到眼睛中，立即送往医院

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列各组离子能大量共存的是（）

        A．                                 Ag+  NO3﹣  Cl﹣ H+ B． Ba2+  SO42﹣  NO3﹣  Na+

        C．                                 Ba2+  Mg2+  NO3﹣  Cl﹣  D． CO32﹣  H+  OH﹣  Ca2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列物质中既能跟稀H2SO4反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是（）

    ①NaHCO3②Al2O3③Al（OH）3 ④Al．

        A．             ③④                B． ②③④          C． ①③④   D． ①②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列化学用语书写正确的是（）

        A．                                 甲烷的电子式：   B． 丙烯的键线式：

        C．                                 乙烯的结构简式：CH2CH2   D． 乙醇的结构式：

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在火箭推进器中装有强还原剂肼(N2H4液态)和氧化剂H2O2，当它们混合时即产生大量N2和水蒸气并放出大量热。已知0.4 mol N2H4(l)与足量H2O2(l)反应生成N2和水蒸气放出256.65 kJ的热量。

    (1)写出反应的热化学方程式___________________________。

    (2)已知H2O(g)===H2O(l)　ΔH＝－44 kJ·mol－1，则16 g 液态肼与足量H2O2(l)反应生成N2和液态水时，放出热量______________kJ。

    (3)上述反应用于火箭推进器，除释放出大量热和快速产生大量气体外，还有一个很突出的特点是________________________。

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