Question

铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe+Ni₂O₃+3H₂O=Fe（OH）₂+2Ni（OH）₂下列有关该电池的说法不正确的是（　　）

• A、电池的电解质溶液为碱性溶液，正极为Ni₂O₃、负极为Fe
• B、电池放电时，负极反应为Fe+2OH^--2e^-=Fe（OH）₂
• C、电池放电过程中，溶液中的OH^-向负极移动
• D、电池放电与充电过程发生的化学反应是可逆反应

Answer 1

考点：原电池和电解池的工作原理

专题：电化学专题

分析：根据电池的总反应：Fe+Ni₂O₃+3H₂O=Fe（OH）₂+2Ni（OH）₂，可以判断出铁镍蓄电池放电时Fe作负极，发生氧化反应，为还原剂，失电子生成Fe²⁺，最终生成Fe（OH）₂，Ni₂O₃作正极，发生还原反应，为氧化剂，得电子，最终生成Ni（OH）₂，电池放电时，负极反应为Fe+2OH^--2e^-=Fe（OH）₂，原电池中的阴离子移向负极，根据原电池和电解池的构成条件和工作原理来回答．

解答： 解：A、反应后产物有氢氧化物，可得电解液为碱性溶液，由放电时的反应可以得出铁做还原剂失去电子，Ni₂O₃做氧化剂得到电子，即正极为Ni₂O₃、负极为Fe，故A正确；
B、根据总反应Fe+Ni₂O₃+3H₂O=Fe（OH）₂+2Ni（OH）₂，可以判断出铁镍蓄电池放电时Fe作负极，发生氧化反应，为还原剂，失电子生成Fe²⁺，碱性电解质中最终生成Fe（OH）₂，负极反应为：Fe+2OH^--2e^-=Fe（OH）₂，故B正确；
C、电池放电过程中，溶液中的OH^-向负极移动，故C正确；
D、电池放电与充电过程发生的化学反应条件是不一样的，所以不是可逆反应，故D错误．
故选D．

点评：本题考查二次电池的工作原理，涉及到原电池和电解池的有关知识，做题时注意根据总反应从氧化还原的角度判断化合价的变化，以得出电池的正负极以及所发生的反应．