下列各组离子在酸性溶液中可以大量共存的是（ ）
A． Ba2+ NO3﹣ NH4+ B． Na+ K+ SO32﹣
C． Ca2+ CO32﹣ Cl﹣ D． ClO﹣ Na+ NH4+
考点： 离子共存问题．
分析： A．3种离子之间不发生反应，都不与酸性溶液中的氢离子反应；
B．亚硫酸根离子与酸性溶液发生反应；
C．钙离子与碳酸根离子反应生成碳酸钙沉淀；
D．次氯酸根离子与氢离子反应生成次氯酸．
解答： 解：A．Ba2+ NO3﹣ NH4+之间不反应，都不与酸性溶液中的氢离子反应，在溶液中能够大量共存，故A正确；
B．SO32﹣与酸性溶液中的氢离子反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；
C．Ca2+、CO32之间反应生成碳酸钙沉淀，在溶液中不能大量共存，故C错误；
D．ClO﹣与酸性溶液反应生成次氯酸，在溶液中不能大量共存，故D错误；
故选A．
点评： 本题考查离子共存的判断，为中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况，如：能发生复分解反应的离子之间，能发生氧化还原反应的离子之间等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH﹣．
科目：高中化学 来源： 题型：
结构的研究是有机化学最重要的研究领域，某有机物X（C12H13O6Br）分子中含有多种官能团，其结构简式如下：（其中Ⅰ、Ⅱ为未知部分的结构）．
为推测X的分子结构，进行如下图转化：
已知向D的水溶液中滴入FeCl3溶液显紫色，对D的结构进行光谱分析，在氢核磁共振谱上显示只有两种信号．M、N互为同分异构体，M中含有一个六原子环，N能使溴的四氯化碳溶液褪色，G能与NaHCO3溶液反应．请回答：
（1）D不可以发生的反应有（选填序号） ；
①加成反应 ②消去反应 ③氧化反应 ④取代反应
（2）写出上图转化中生成 M 的化学方程式：
（3）已知向X中加入FeCl3溶液，能发生显色反应，写出X的一种结构简式：_ 或
1mol该 X与足量的NaOH溶液作用，最多可消耗NaOH mol．
（4）有一种化工产品的中间体W与G互为同分异构体，W的分子中只含有羧基、羟基和醛基三种官能团，且同一个碳原子上不能同时连有两个羟基．写出W的可能结构简式 ．
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科目：高中化学 来源： 题型：
某同学用Na2CO3配制0.10mol/L Na2CO3溶液的过程如图所示．你认为该同学的错误有（）
A． ①⑤⑥ B． ②④⑦ C． ①⑥ D． ⑤⑥⑦
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科目：高中化学 来源： 题型：
某无色溶液含有下列离子中的若干种：H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、CO32﹣、Cl﹣、OH﹣、NO3﹣．向该溶液中加入铝粉，只放出H2，则溶液中能大量存在的离子最多有（ ）
A． 3种 B． 4种 C． 5种 D． 6种
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科目：高中化学 来源： 题型：
在含Mg2+、Al3+、H+、Cl﹣的混合溶液中滴加NaOH溶液，与OH﹣发生反应的顺序为： 、 、Mg2+和 ．在NaOH滴加过量后的澄清溶液中，浓度最高的离子是 ．
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科目：高中化学 来源： 题型：
某待测液中只可能含有Ag+、Fe2+、Fe3+、Na+、Ba2+、CO32﹣、NO3﹣、SO42﹣中的几种离子，依次进行如下实验：
①取少量待测液，加入足量的NaCl溶液，无明显现象．
②继续加入足量的Na2SO4溶液，有白色沉淀生成．
③过滤，取少量滤液，加入足量NaOH溶液，有白色絮状沉淀生成，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色．
根据实验现象回答：
（1）待测液中一定含有离子 ，一定没有离子 ．
写出步骤②中发生反应的离子方程式 ，写出步骤③中沉淀由白色变为红褐色的化学方程式 ．
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科目：高中化学 来源： 题型：
按如图装置实验，若x轴表示流入阴极的电子的物质的量，则y轴可表示（）
①c（Ag+）②c（AgNO3）③a棒的质量④b棒的质量 ⑤溶液的pH．
A． ①③ B． ③④ C． ①②⑤ D． ①②④
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