【题目】有下列四组物质,每组物质中均有一种与其他物质所属类别不同。
(1)食醋、牛奶、加碘盐、水
(2)冰、干冰、氧化铁、金刚石
(3)氯化钠、硫酸铜、盐酸、硝酸铝
(4)纯碱、烧碱、碳酸钙、氯化亚铁。
则下列组合中合理的为
A. 牛奶、干冰、硝酸铝、碳酸钙 B. 水、金刚石、盐酸、烧碱
C. 食醋、氧化铁、硫酸铜、氯化亚铁 D. 加碘盐、冰、氯化钠、纯碱
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【题目】决定气体的体积的主要因素有( )
①气体的分子个数 ②气体分子的大小 ③气体分子间的平均距离 ④气体分子的相对分子质量
A. ①② B. ①③ C. ②③ D. ②④
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】钴是重要的战略金属,钴及其化合物广泛用于航空、航天、电器、机械制造、磁性材料、化学和陶瓷等工业,在国民经济和社会发展中具有特殊意义。水钴矿是钴的重要来源。水钴矿中除SiO2外,还有9.24﹪CoO、2.78﹪Fe2O3、0.96﹪MgO、0.084﹪CaO,从中提取钴的工艺流程如下:
(1)浸出液是多种硫酸盐的混合液,其中的溶质主要有_____________(填化学式)
(2)除铁时,溶液中的铁转化为难溶的Na2Fe6(SO4)4(OH)12,写出该反应的化学方程式_____________
(3)“除钙、镁”的反应原理如下:
MgSO4+2NaF=MgF2↓+Na2SO4 CaSO4+2NaF=CaF2↓+Na2SO4
已知Ksp(CaF2)=1.11×10-10, Ksp(MgF2)=7.40×10-11,加入过量NaF溶液反应完全后过滤,滤液中c(Ca2+)/c(Mg2+)=_________。
(4)“沉淀”表面吸附的杂质离子主要有SO42-、F-、______和______,“操作X”包括_______和_________
(5)二水草酸钴在350℃进行分解时,先脱除结晶水,形成无水草酸钴结晶体。然后分解出二氧化碳,获得金属钴,写出反应方程式:__________________
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【题目】以烃A和芳香烃D为原料合成化合物X的路线如图所示:
回答下列问题:
(1)A中含有官能团的名称是_______,F的名称是__________。
(2)E生成F的反应类型是___________。
(3)反应C+F→G的化学方程式为_______________________________。
(4)反应F→H的化学方程式为_________________________________。
(5)X的结构简式为________________,下列有关X的说法不正确的是________(填字母)
a.能发生水解反应 b.能发生银镜反应
c.不能使溴的四氯化碳溶液褪色 d.能与浓硝酸发生取代反应
⑹芳香族化合物M是G的同分异构体,M能与NaHCO3溶液反应产生气体,符合条
件的M有_____种,其中核磁共振氢谱有4组峰且峰面积之比为6:2:1:1的是______或______(填结构简式)。
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【题目】下列各组离子,在澄清透明溶液中能大量共存的是
A. Cu2+、H+、Cl-、SO42— B. Na+、H+、SO32—、Cl-
C. Na+、Cu2+、SO42—、OH- D. H+、K+、HCO3—、Cl-
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【题目】Ⅰ.白磷(P4)是磷的单质之一,易被氧化。
(1)6.20g白磷在足量氧气中完全燃烧生成P2O5,反应所消耗的氧气在标准状况下的体积为______ L。
上述燃烧产物溶于水配成50.0mL磷酸(H3PO4)溶液,该磷酸溶液的物质的量浓度为______ mol/L。
(2)含0.300mol H3PO4的水溶液滴加到含0.500mol Ca(OH)2的悬浮液中,反应恰好完全,生成1种难溶盐和16.2g H2O。该难溶盐的化学式可表示为______。
Ⅱ.(注:M[(NH4)2SO4]=132g/mol M(NH4Cl)=53.5g/mol M(BaSO4)=233g/mol) 分别称取2.39g(NH4)2SO4和NH4Cl固体混合物两份。
(1)将其中一份配成溶液,逐滴加入一定浓度的Ba(OH)2溶液,产生的沉淀质量与加入Ba(OH)2溶液体积的关系如图。
混合物中n[(NH4)2SO4] :n (NH4Cl)=___________。
(2)另一份固体混合物中NH4+与Ba(OH)2溶液(浓度同上)恰好完全反应时,溶液中c(Cl-)=________(溶液体积变化忽略不计)。
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