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    18．我国科学家合成镅的一种新同位素23595Am，与铀23592U比较，下列叙述中正确的是（　　）
    A．它们互为同位素B．原子核中的中子数相同
    C．具有相同的质子数D．23595Am比23592U少3个中子

    分析 A．质子数相同中子数不同的同一元素的不同原子互称同位素；
    B．中子数=质量数-质子数；
    C．质子数在元素符号的左下角；
    D．中子数=质量数-质子数．

    解答 解：A．23595Am和23592U质子数不同，不是同位素，故A错误；
    B．中子数=质量数-质子数，23595Am和23592U中子数分别为：140、143，故B错误；
    C．23595Am和23592U质子数分别为95和92，故C错误；
    D．中子数=质量数-质子数，23595Am和23592U中子数分别为：140、143，少3个中子，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查同位素、核素的概念及质量数质子数、中子数之间的关系，难度不大，明确这几个概念间的区别．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．已知某有机物A分子式为C5H10O2，且能与NaHCO3溶液反应产生气体，则A的同分异构体数目共有（不考虑立体结构）（　　）
    A．2种B．3种C．4种D．5种

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列选项括号中的物质是除去杂质所需要的药品，其中错误的是（　　）
    A．NaCl中含有杂质Na2SO4（适量氯化钡）
    B．FeSO4 中含有杂质CuSO4（铁粉）
    C．SO2中含有少量HCl气体（氢氧化钠溶液）
    D．CO2中含有少量的CO（灼热的氧化铜）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．Na的离子半径和Ne的原子半径（　　）
    A．大于B．小于C．等于D．不能肯定

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．虽然有机化合物A、B的分子式不同，但它们所含元素只可能是碳、氢、氧中的两种或三种．如果将A、B以任何一种比例混合，只要其物质的量之和不变，完全燃烧时所消耗的氧气和生成的水的物质的量也不变，则A、B组成必须满足的条件A、B 的分子式中氢原子的数目相同，且相差N个碳原子，同时相差2N个氧原子．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：
    ①c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
    ②c（NH4+）＞c（OH-）＞c（Cl-）＞c（H+）
    ③c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
    ④c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）
    填写下列空白：
    （1）若溶液中只溶解一种溶质，则该溶质是NH4Cl，上述四种离子浓度的大小顺序为①（填序号）．
    （2）若四种离子的关系符合③，则溶质为NH4Cl和NH3•H2O；若四种离子的关系符合④，则溶质为NH4Cl和HCl．
    （3）将pH相同的NH4Cl溶液和HCl溶液稀释相同的倍数，下面图象正确的是B（填图象符号）．

    （4）若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c（HCl）小于c（NH3•H2O）（填“大于”“小于”或“等于”，下同）；混合前酸中c（H+）和碱中c（OH-）的关系为c（H+）大于c（OH-）．
    （5）如图所示，烧杯中盛放的溶液为盐酸，接通电流表G后，指针发生偏转，则负极材料是Zn，正极反应式是2H++2e-=H2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．某化学课外活动小组欲制取纯碱Na2CO3溶液并讨论实验过程中的相关问题．可供选择的试剂有：A大理石；B盐酸；C氢氧化钠溶液；D澄清石灰水．
    三名同学设计的制备方案的反应流程分别如下：
    甲：NaOH溶液$\stackrel{CO_{2}}{→}$Na2CO3溶液
    乙：NaOH溶液$→_{①}^{CO_{2}}$NaHCO3溶液$→_{②}^{加热蒸干灼烧}$Na2CO3固体$\stackrel{H_{2}O}{→}$Na2CO3溶液
    丙：NaOH溶液$→_{③}^{CO_{2}}$NaHCO3溶液$→_{④}^{NaOH溶液}$Na2CO3溶液
    （1）请指出甲、乙两方案的主要缺点：
    甲方案CO2的通入量不易控制；
    乙方案过程繁琐，操作复杂；
    （2）若采用丙方案制取纯Na2CO3溶液，其实验的关键有反应③应充分进行，③步骤后将NaHCO3溶液煮沸排除过量CO2，反应③④所用NaOH溶液的体积应相等；
    （3）假设反应②所得的Na2CO3固体中混有未分解的NaHCO3．乙同学选择澄清石灰水测定其中NaHCO3的质量分数，乙同学能否达到实验目的？能（填“能”或“不能”）若能，请说明其计算所需的数据；若不能，请简要说明理由固体样品的质量和沉淀总质量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．三草酸合铁酸钾晶体K3[Fe（C2O4）3]?3H2O可用于摄影和蓝色印刷．某小组将无水三草酸合铁酸钾在一定条件下加热分解，对所得气体产物和固体产物进行实验和探究．请利用实验室常用仪器、用品和以下限选试剂完成验证和探究过程．
    限选试剂：浓硫酸、1.0mol•L-1HNO3、1.0mol•L-1盐酸、1.0mol•L-1NaOH、3% H2O2、0.1mol•L-1 KI、0.1mol•L-1 CuSO4、20% KSCN、澄清石灰水、氧化铜、蒸馏水．
    （1）该小组同学查阅资料后推知，固体产物中，铁元素不可能以三价形式存在，而盐只有K2CO3．验证固体产物中钾元素存在的方法是利用焰色反应，现象是透过蓝色钴玻璃，观察到紫色的火焰．
    （2）固体产物中铁元素存在形式的探究．
    ①提出合理假设
    假设1：全部是铁单质；
    假设2：全部为FeO；
    假设3：同时存在铁单质和FeO．
    ②设计实验方案证明你的假设
    ③实验过程
    根据②中方案进行实验．在答题卡上按下表的格式写出实验步骤、预期现象与结论．
    实验步骤预期现象与结论
    步骤1：部分固体不溶解
    步骤2：
    步骤3：继续步骤2中的（2），进行固液分离，用蒸馏水洗涤固体至洗涤液无色．取少量固体于试管中，滴加过量HCl后，静置，取上层清液，滴加适量H2O2，充分振荡后滴加KSCN．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．Ⅰ．银铜合金广泛用于航空工业．从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如
    下：

    （注：Al（OH）3和Cu（OH）2开始分解的温度分别为450℃和80℃）
    （1）固体混合物B的组成为Al（OH）3和CuO；在生成固体B的过程中，需控制
    NaOH的加入量，若NaOH过量，则因过量引起的反应的离子方程式为Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
    （2）完成煅烧过程中一个反应的化学方程式：4CuO+2Al2O3=4CuAlO2+O2↑．
    （3）若银铜合金中铜的质量分数为64%，理论上5.0kg废料中的铜可完全转化为CuAlO2，至少需要1.0mol•L-1的Al2（SO4）3溶液25.0 L．
    Ⅱ．某同学用FeCl3溶液吸收H2S，得到单质硫；过滤后，再以石墨为电极，在一定条件下电解滤液．
    （4）FeCl3与H2S反应的离子方程式为2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+．
    （5）电解池中H+在阴极放电产生H2，阳极的电极反应为Fe2+-e-=Fe3+．
    （6）综合分析实验Ⅱ的两个反应，可知该实验有两个显著优点：
    ①H2S的原子利用率100%；
    ②FeCl3可以循环利用．

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