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    在AlCl3和MgCl2的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至过量，经测定，加入NaOH的体积和所得沉淀的物质的量的关系如下图所示(b处NaOH的体积为1L)，则下列判断不正确的是（ 　）
    A．NaOH的浓度为0.6 mol/LB．在a点处溶液中的溶质为NaCl
    C．在b点处溶液中的溶质只有NaAlO2D．图中线段oa : ab＝5 : 1
    C
    由沉淀的量可知原溶液中AlCl3和MgCl2的物质的量均为0.1 mol，在a点两金属离子恰好全部沉淀，耗NaOH0.5mol，b点处氢氧化铝全部溶解，耗NaOH0.1mol，溶液中的溶质除NaCl外还有NaAlO2
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (9分)某100mL的CuCl2溶液中，已知溶液中的Cl－的浓度为0.4mol/L。现将一定量的铁粉投入到该溶液中，回答下列问题：
    (1) CuCl2的电离方程式为　　　　　　　　                     　　　, 铁粉投入后反应的离子方程式为                                           。
    (2)原溶液中Cu2+的浓度为　　　　　　　mol/L。
    (3)反应后测得Cl－的浓度为　　　　　　mol/L。
    (4)若反应后测得Fe2+的溶液为0.1mol/L，则反应生成铜单质的质量为　　　　g。剩余的Cu2+的浓度为　　　　　　mol/L。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    第29届奥运会祥云火炬的外壳材料是高强度的铝镁合金。某课外活动小组欲对铝镁合金进行研究，测定其中镁的质量分数，他们利用盐酸、氢氧化钠溶液设计了三种不同的实验方案：
    方案一：铝镁合金测定生成气体的体积
    方案二：铝镁合金测定生成气体的体积
    方案三：铝镁合金溶液 称量灼烧产物的质量。
    (1)实验小组根据方案二设计了两个实验装置，如下圈(图中的铁架台已省略)。

    你认为选择         （选填甲或乙)装置进行实验更合理，误差更小。
    (2)用方案三进行实验时，除了称量灼烧产物质量外，还需称量的是           。
    (3)拓展研究：在向铝镁合金溶于盐酸后的溶液中加入过量溶液时，生成沉淀的质量与加入溶液体积的关系可用数轴关系表示：

    请你判断，根据上图数轴申的数据能否求出合金中镁的质量分数?        (选填“能”或“不能”)
    下列①②两题选一题作答。
    ①若不能求出合金中镁的质量分数，请说明理由                。
    ②若能求出合金中镁的质量分数，则镁的质量分数为              。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    人造光卤石(KCl·MgCl2·6H2O)是盐化工的中间产物。以光卤石为原料制得金属镁，可有下列步骤，正确的顺序是：
    ①过滤     ②溶解     ③加入适量Ca(OH)2     ④蒸发结晶 
    ⑤用盐酸溶解    ⑥电解熔融MgCl2      ⑦MgCl2·6H2O脱水   
    A．⑤③①②④⑥⑦B．②③①⑤④⑦⑥
    C．②④①③⑦⑤⑥D．⑤③①④②⑦⑥

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （16分）镁化合物和氯气均具有广泛用途，请回答下列问题：
    （1）写镁和氯气反应产物的电子式                 
    （2）下图是金属镁和卤素反应的能量变化图（反应物和产物均为298K时的稳定状态）。则下列选项中正确的是                

    A   MgI2中Mg2+与I-间的作用力小于MgF2中Mg2+与F-间的作用力
    B  Mg与X2的反应是放热反应
    C  MgBr2与Cl2反应的△H＜0
    D 化合物的热稳定性顺序为MgI2＞MgBr2＞MgCl2＞MgF2
    （3）在298K、100Kpa时，在1L水中可溶解0.09mol氯气，实验测得溶于水的Cl2约有三分之一与水反应。请回答下列问题：
    ①该反应的离子方程式为                                                ，平衡常数表达式为                           
    ②在上述平衡体系中加入少量NaCl固体，平衡将         （填“正向移动”、“逆向移动”、“不移动”）；增大氯气的压强，氯气的溶解度将         ，氯气和水反应的平衡常数将 
                    （填“变大”、“变小”、“不变”）。
    ③已知：  H2CO3 HCO3－ + H+ Ka1(H2CO3) = 4.45×10－7   
    HCO3－ CO32－ + H+  Ka2(H2CO3) = 5.61×10－11
    HClO  H+ + ClO－    Ka(HClO) = 2.95×10－8
    请依据以上碳酸和次氯酸的电离平衡常数，写出在下列条件下所发生反应的离子方程式：
    将少量的氯气通入到过量的碳酸钠溶液中____________________________________；

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    铝士矿的主要成分中含有氧化铝、氧化铁和二氧化硅等，工业上经过下列工艺可以冶炼金属铝。下列说法不正确的是
    A．①、②中除加试剂外。还需要进行过滤操作
    B．a 、b中铝元素的化合价相同
    C．③中需要通入过量的氨气
    D．④进行的操作是加热，而且d 一定是氧化铝

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

     向10ml0.1mol/l的Na[Al(OH)4]溶液中滴加0.1mol/l的HCl溶液，生成沉淀的量与加入的盐酸体积的关系如图

    （1）写出OA段的离子方程式                                   
    （2）写出AB段的化学方程式                                             
    （3）OB段反应共消耗       ml盐酸溶液；
    此过程中生成沉淀最多时，沉淀物质的量是      mol,此时消耗的盐酸是     ml

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列叙述中正确的是
    A．常温下，铝和浓硫酸、浓硝酸不反应。
    B．两份相同质量的铝粉，分别与足量的稀硫酸和氢氧化钠溶液反应生成的氢气前者多。
    C．合金的熔点一般比组成的金属成分的熔点都低
    D．用酒精灯加热一小片铝箔，熔化的铝会滴落

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    Al、Fe、Cu都是重要的金属元素，下列说法正确的是
    A．铝的氧化物粉末是白色的，属于两性氧化物；铁、铜的最高价氧化物粉末都是黑色的，属于碱性氧化物
    B．铝制品、铁制品、铜制品长期放置在空气中均易腐蚀
    C．制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均能采用单质与氯气反应的方法
    D．常温下Cu、Fe、Al均不能和浓硫酸发生化学反应

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