Question

在烧杯中盛有半杯的Ba（OH）₂溶液，然后用滴管向烧杯中滴加H₂SO₄（装置如图）．随着硫酸的滴入，电灯会逐渐变暗，当两者恰好完全反应时，电灯完全熄灭．
（1）该实验说明溶液的导电性与

 

有关．
（2）上述反应的离子方程式为

 

．
（3）可以利用上述原理进行溶液浓度的测定．若烧杯中装有75mL 0.1mol/L Ba（OH）₂溶液，当滴入25mL H₂SO₄时，电灯完全熄灭．试求该硫酸溶液的物质的量浓度．（写出计算过程）

Answer 1

考点：原电池和电解池的工作原理

专题：电化学专题

分析：（1）根据溶液中是自由移动的离子导电分析；
（2）根据氢氧化钡和硫酸反应生成了硫酸钡分析现象，写出反应的方程式；
（3）当两者恰好完全反应时，电灯完全熄灭，根据反应方程计算．

解答： 解：（1）溶液中是自由移动的离子导电，离子浓度越大导电性越强，所以该实验说明溶液的导电性与离子浓度有关，故答案为：离子浓度；
（2）由于氢氧化钡和滴加硫酸反应生成了硫酸钡沉淀，溶液中的离子逐渐减少至没有．溶液呈中性，所以，溶液中的红色逐渐变浅至无色，灯光也逐渐变暗，最后完全熄灭，反应的方程式是：H₂SO₄+Ba（OH）₂═BaSO₄↓+2H₂O，所以反应的离子方程式为：Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+2H₂O，
故答案为：Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+2H₂O；
（3）已知n[Ba（OH）₂]=cV=0.075L×0.1mol/L=0.0075mol，发生的反应为H₂SO₄+Ba（OH）₂═BaSO₄↓+2H₂O，则n（H₂SO₄）=n[Ba（OH）₂]=0.0075mol，
则c（H₂SO₄）=

n

V

=

0.0075mol

0.025L

=0.3mol/L；
答：该硫酸溶液的物质的量浓度为0.3mol/L．

点评：本题考查了溶液导电性的实验，离子方程式的书写，物质的量浓度计算，题目难度中等．