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    【题目】下列各组中的离子，能在水溶液中大量共存的是( )。

    A. K+、H+、SO42-、OH- B. Na+、Ca2+、CO32-、NO3-

    C. Na+、H+、Cl-、CO32- D. Na+、Cu2+、SO42-、Cl-

    【答案】D

    【解析】A．H+、OH﹣反应生成水，不能大量共存，故A错误；

    B．Ca2+、CO32﹣反应生成沉淀而不能的共存，故B错误；

    C．H+、CO32﹣反应生成二氧化碳和水而不能大量共存，故C错误；

    D．离子之间不发生任何反应，可大量共存，故D正确．

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    【题目】绿原酸（ ）是一种抗氧化药物，存在如图转化关系．

    （1）绿原酸中的含氧官能团有：酯基、 ．
    （2）B的分子式是 ．
    （3）C的氧化产物能发生银镜反应，则C→D的化学方程式是 ．
    （4）咖啡酸苯乙酯的结构简式是 ．
    （5）F是A的同分异构体．F分别与碳酸氢钠溶液或新制Cu（OH）2反应产生气体或红色沉淀；苯环上只有两个取代基，且核磁共振氢谱表明该有机物中有8种不同化学环境的氢．①符合上述条件的F有种可能的结构．
    ②若F还能与NaOH在常温下以物质的量之比1：2完全反应，其化学方程式是（任写1个）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z三种短周期元素，原子半径的大小关系为：r(y)>r(x)>r(z)，原子序数之和为16。X、Y、Z三种元素的常见单质在适当条件下可发生下图所示变化，其中B和C均为10电子分子。下列说法不正确的是

    A. X元素位于ⅥA

    B. A不能溶解于B中

    C. B的沸点高于C的沸点

    D. A和C不可能发生氧化还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】同物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的体积比是3：2：1，则三溶液中氯离子的物质的量浓度之比为

    A. 3 ：4 ：3B. 1 ：2 ：3C. 1 ：1 ：1D. 6 ：3 ：2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3∶4，M原子的最外层电子数与次外层电子数之比为3∶4，且M原子的质子数是Y原子的2倍；N-、Z+、X+ 离子半径逐渐减小；化合物XN常温下为气体，据此回答：

    （1）Z与M可形成常见固体化合物C，用电子式表示C的形成过程__________________ 。

    （2）X与Y可分别形成10电子和18电子的分子，写出该18电子分子转化成10电子分子的化学方程式：____________________________。

    （3）上图表示由上述两种元素组成的气体分子在一定条件下的密闭容器中充分反应前后的转化关系，请写出该转化过程的化学方程式：________________________________。

    （4）均由X、Y、Z、M四种元素组成的两种盐发生反应的离子方程式是____________ ；其中一种是强酸所成的酸式盐，写出Ba(OH)2溶液中逐滴加入该盐溶液至中性的离子方程式_______________ 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一种“人工固氮”的新方法是在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂表面与水发生反应生成NH3：N2+3H2O2NH3+ O2进一步研究NH3生成量与温度的关系，部分实验数据见表（反应时间3h）：

    T/℃

    30

    40

    50

    生成NH3量/（10﹣6 mol）

    4.8

    5.9

    6.0

    请回答下列问题：
    （1）50℃时从开始到3h内以O2物质的量变化表示的平均反应速率为molh﹣1 ．
    （2）该反应过程与能量关系可用如图表示，则反应的热化学方程式是： ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】合金有许多特点，如NaK合金为液体，而Na和K的单质均为固体。据此，试推测：生铁、纯铁、碳三种物质中，熔点最低的是(　　)
    A.纯铁
    B.生铁
    C.碳
    D.无法确定

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高温下，超氧化钾晶体呈立方体结构，晶体中氧的化合价部分为0价，部分为﹣2价．如右图所示为超氧化钾晶体的一个晶胞，则下列说法正确的是（ ）

    A.超氧化钾的化学式为KO2 ， 每个晶胞含有4个K+和4个O2﹣
    B.晶体中每个K+周围有8个O2﹣ ， 每个O2﹣周围有8个K+
    C.晶体中与每个K+距离最近的K+有8个
    D.晶体中与每个K+距离最近的K+有6个

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用NH3催化还原NxOy可以消除氮氧化物的污染．已知：反应I：4NH3（g）+6NO（g）5N2（g）+6H2O（l）△H1
    反应II：2NO（g）+O2（g）2NO2（g）△H2 （且|△H1|=2|△H2|）
    反应III：4NH3（g）+6NO2（g）5N2（g）+3O2（g）+6H2O（l）△H3
    反应I和反应II在不同温度时的平衡常数及其大小关系如下表

    温度/K

    反应I

    反应II

    已知：
    K2＞K1＞K2′＞K1′

    298

    K1

    K2

    398

    K1′

    K2′


    （1）推测反应III是反应（填“吸热”或“放热”）
    （2）相同条件下，反应I在2L密闭容器内，选用不同的催化剂，反应产生N2的量随时间变化如图1所示．①计算0～4分钟在A催化剂作用下，反应速率v（NO）= ．
    ②下列说法正确的是 ．
    A．该反应的活化能大小顺序是：Ea（A）＞Ea（B）＞Ea（C）
    B．增大压强能使反应速率加快，是因为增加了活化分子百分数
    C．单位时间内H﹣O键与N﹣H键断裂的数目相等时，说明反应已经达到平衡
    D．若在恒容绝热的密闭容器中发生反应，当K值不变时，说明反应已经达到平衡
    （3）一定条件下，反应II达到平衡时体系中n（NO）：n（O2）：n（NO2）=2：1：2．在其它条件不变时，再充入NO2气体，分析NO2体积分数﹣﹣φ（NO2）的变化情况：（填“变大”、“变小”或“不变”）恒温恒压容器，φ（NO2）；恒温恒容容器，φ（NO2） ．
    （4）一定温度下，反应III在容积可变的密闭容器中达到平衡，此时容积为3L，c（N2）与反应时间t变化曲线X如图2所示，若在t1时刻改变一个条件，曲线X变为曲线Y或曲线Z．则：①变为曲线Y改变的条件是 ． 变为曲线Z改变的条件是 ．

    ②若t2降低温度，t3达到平衡，请在上图中画出曲线X在t2﹣t4内 c（N2）的变化曲线 ．

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