Question

13．已知：

	CH4	SiH4	NH3	PH3
沸点（K）	101.7	161.2	239.7	185.4
分解温度（K）	873	773	1073	713.2

分析上表中四种物质的相关数据，请回答：
（1）CH₄和SiH₄比较，NH₃和PH₃比较，沸点高低的原因是结构相似时，相对分子质量越大，分子间作用力越大，因此CH₄的沸点低于SiH₄；但氨气分子间还存在氢键，则NH₃的沸点高于PH₃．
（2）CH₄和SiH₄比较，NH₃和PH₃比较，分解温度高低的原因是元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，分解温度越高．
结合上述数据和规律判断，一定压强下HF和HCl的混合气体降温时HCl先液化．

Answer 1

分析 （1）结构相似的分子晶体中，熔沸点与其相对分子质量成正比，但含有氢键的物质熔沸点较高；
（2）元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强；
含有氢键的物质熔沸点较高，HF中含有氢键、HCl中不含氢键，所以HF的熔沸点较高，熔沸点较低的先液化．

解答 解：（1）结构相似时，相对分子质量越大，分子间作用力越大，因此CH₄的沸点低于SiH₄；但氨气分子间还存在氢键，则NH₃的沸点高于PH₃，
故答案为：结构相似时，相对分子质量越大，分子间作用力越大，因此CH₄的沸点低于SiH₄；但氨气分子间还存在氢键，则NH₃的沸点高于PH₃；
（2）元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，非金属性C＞Si、N＞P，所以CH₄和SiH₄、NH₃和PH₃的分解温度CH₄＞SiH₄、NH₃＞PH₃；
含有氢键的物质熔沸点较高，HF中含有氢键、HCl中不含氢键，所以HF的熔沸点较高，熔沸点较低的先液化，所以HCl先液化，
故答案为：元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，分解温度越高；HCl．

点评 本题考查化学键、分子间作用力对物质性质的影响，侧重考查化学键与分子间作用力的区别，知道化学键影响物质的稳定性、分子间作用力影响物质的物理性质，题目难度不大．