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    在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下（已知 kJ·mol）

    容器

    甲

    乙

    丙

    反应物投入量

    1mol N2、3mol H2

    2mol NH3

    4mol NH3

    NH3的浓度（mol·L）

    c1

    c2

    c3

    反应的能量变化

    放出akJ

    吸收bkJ

    吸收ckJ

    体系压强（Pa）

    p1

    p2

    p3

    反应物转化率

    下列说法正确的是

    A． B． C． D．

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    下列溶液中的Cl?浓度与100 mL 1 mol ·L－1 MgCl2溶液中的Cl?浓度相等的是

    A．150 mL 2 mol·L－1 KCl溶液 B．75 mL 0.5mol·L－1 CaCl2溶液

    C．150 mL 1 mol·L－1 NaCl溶液 D．75 mL 1 mol ·L－1 AlCl3溶液

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    C．71 D．71 g/mol

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    下列关于钠的说法中不正确的是

    A．金属钠和氧气反应，条件不同，产物则不同

    B．钠长期放置在空气中，最终将变成碳酸钠

    C．钠的化学性质比较活泼，少量的钠可以保存在与钠不反应的煤油中

    D．当钠与硫酸铜溶液反应时，有大量红色固体铜出现

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    科目：高中化学 来源：2016届湖南省益阳市高三上学期第二次模拟测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1mol·L-1的盐酸，测得溶液中的CO32－、HCO3－、AlO2-、Al3+的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系如图所示。则下列说法不正确的是

    A．M点时生成的CO2为0mol

    B．原混合溶液中的CO32－与AlO2－的物质的量之比为1：1

    C．V1：V2=1：3

    D．a曲线表示的离子方程式为：AlO2－+H+ + H2O＝Al(OH)3↓

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    科目：高中化学 来源：2016届浙江省高三上学期10月阶段测化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （10分) 明矾石的主要成分是K2SO4·Al2(SO4)3·2Al 2O3·6H2O，此外还含有少量Fe2O3杂质。利用明矾石制备氢氧化铝的流程如下：

    回答下列问题：

    （1）“焙烧”过程中发生的反应为2Al2(SO4)3＋3S 2Al 2O3 ＋9SO2 ，其中氧化剂为 。

    （2）“溶解”时反应的离子方程式为 。

    （3）“调节pH”后过滤、洗涤Al(OH)3沉淀，证明已洗涤干净的实验操作和现象是 。

    （4）调节pH时使用的是质量浓度（单位体积溶液所含溶质的质量）为882 g/L 的H2SO4 ，配制1L该溶液，需用量筒量取质量分数为98﹪的硫酸（密度是1.8g/cm3） mL。

    （5）“母液”中可回收的物质是 。

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    科目：高中化学 来源：2016届重庆市高三上学期10月月考理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

    A．1.0 L 1.0 mo1·L-1的NaAlO2 水溶液中含有的氧原子数为2NA

    B．密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA

    C．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol 氧气转移的电子数为0.2NA

    D．标准状况下，33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NA

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    科目：高中化学 来源：2016届四川省高三上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是

    A．标准状态下，33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5 NA

    B．盛有SO2的密闭容器中含有NA个氧原子，则SO2的物质的量为0.5mol

    C．18 g D2O中含有的质子数目为10NA

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    在298K、100kPa时，已知：（1）2H2O（g）O2（g）+2H2（g） ΔH1

    （2）Cl2（g）＋H2（g）＝2HCl（g） ΔH2

    （3）2Cl2（g）＋2H2O（g）＝4HCl（g）＋O2（g） ΔH3

    则ΔH3与ΔH1和ΔH2间的关系正确的是

    A．ΔH3=ΔH1+2ΔH2 B．ΔH3=ΔH1+ΔH2

    C．ΔH3=ΔH1－2ΔH2 D．ΔH3=ΔH1－ΔH2

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