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    14．向FeCl2溶液中滴入少量NaOH溶液，可以观察到的现象是先生成白色沉淀，后转化成灰绿色，最后生成红褐色沉淀．

    分析 向FeCl2溶液中滴入少量NaOH溶液，发生反应为：FeCl2+2NaOH=Fe（OH）2↓+2NaCl，Fe（OH）2在空气中进一步被氧化生成Fe（OH）3，据此解答．

    解答 解：向FeCl2溶液中滴入少量NaOH溶液，发生反应为：FeCl2+2NaOH=Fe（OH）2↓+2NaCl，Fe（OH）2在空气中进一步被氧化生成Fe（OH）3，发生反应为：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，所以可以观察到的现象是先生成白色沉淀，后转化成灰绿色，最后生成红褐色沉淀，
    故答案为：先生成白色沉淀，后转化成灰绿色，最后生成红褐色沉淀．

    点评 本题考查铁及其化合物的性质，注意Fe（OH）2在空气中进一步被氧化生成Fe（OH）3，本题难度不大．

    练习册系列答案
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    回答下列问题：
    （1）p1、p2、p3的大小关系是p1＜p2＜p3，欲提高C与CO2反应中CO2的平衡转化率，应采取的措施为升高温度、降低压强．图中a、b、c三点对应的平衡常数大小关系是Ka=Kb＜Kc．
    （2）900℃、1.013 MPa时，1 mol CO2与足量碳反应达平衡后容器的体积为V，CO2的转化率为66.7%，该反应的平衡常数K=$\frac{16}{3V}$．
    （3）将（2）中平衡体系温度降至640℃，压强降至0.1013 MPa，重新达到平衡后CO2的体积分数为50%．条件改变时，正反应和逆反应速率如何变化？正反应和逆反应速率均减小，二者之间有何关系？v（正）＜v（逆）．
    （4）一定条件下，在CO2与足量碳反应所得平衡体系中加入H2和适当催化剂，有下列反应发生：CO（g）+3H2（g）?CH4（g）+H2O（g）△H1=-206.2kJ/mol
    CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H2=-41.2kJ/mol
    ①则二氧化碳与氢气反应转化为甲烷和水蒸气的热化学方程式是CO2（g）+4H2（g）?CH4（g）+2H2O（g）△H=-165.0kJ/mol．
    ②已知298 K时相关化学键键能数据为：
    化学键H-HO-HC-H
    E/（kJ•mol-1）4364654131076
    则根据键能计算，△H1=-198kJ/mol，它与上述实测值差异较大的原因可能是反应温度、压强不同，键能数据不准确．

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    5．能用离子方程式Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O来表示的反应是（　　）
    A．向硫酸溶液中加入氯化钡溶液
    B．向硫酸溶液中加入氢氧化钡溶液
    C．向氯化钡和氢氧化钠的混合溶液中加入足量硫酸溶液
    D．向氢氧化钡溶液加入少量硫酸和盐酸的混合溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

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    ①CH3CH2CH2CH3　
    ②CH3CH2CH═CH2
    ③　　　 　　
    ④
    A．①②③④B．②③④C．只有②D．②④

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    A．3：4B．1：2C．2：1D．1：1

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