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    【题目】已知草酸晶体(H2C2O4·2H2O)的熔点为101℃，170℃分解。下列选用的装置和药品能达到实验目的的是

    A

    B

    C

    D

    制取SO2

    制取NO2

    H2C2O4·2H2O分解

    分离苯与溴苯

    A. A B. B C. C D. D

    【答案】D

    【解析】

    A.铜片和稀硫酸加热时不反应，应该用铜片和浓硫酸加热制取SO2，A项错误；

    B.常温下浓硝酸使铝钝化，不能在常温下用浓硝酸和Al反应制取NO2，B项错误；

    C.根据提供的信息可知，草酸晶体的分解温度高于熔点，即草酸晶体先熔化后分解，故试管口不能向下倾斜，C项错误；

    D.苯和溴苯互溶，且沸点相差较大，故可用蒸馏的方法分离二者，实验过程中需要加入碎瓷片以防止暴沸，冷凝管中的冷却水从下口进，从上口出，D项正确。

    答案选D。

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    （2）物质c是_______共有______种，不同生物体内物质C不同体现在___________________________。

    （3）b的结构通式是________________，不同种类的b之间的不同取决于____________的不同，鉴定生物组织中B用的试剂是_______________。

    （4）与d同属于一类的物质还有________________（2种）。

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    A. 原子半径(r)大小比较r(X)＞r(Y)

    B. X和W可形成化合物XW3

    C. W的非金属性比Z的强，所以W氢化物的沸点比Z的高

    D. Z的最低价单核阴离子的失电子能力比Y的强

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    【题目】甲醇是制造燃料电池的重要原料，工业上用CH4和H2O为原料来制备甲醇。

    （1）将2.0 molCH4和3.0molH2O(g)通入反应室（容积为100L），在一定条件下发生反应：CH4(g)+H2O(g)＝CO(g)+3H2(g)，CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如下图。

    ①已知压强为p1，100℃时达到平衡所需的时间为5min，则用H2表示的平均反应速率为_________。

    ②图中的p1_______ p2（填“＜”“＞”或“＝”），100℃时平衡常数为_______________。

    ③在其他条件不变的情况下降低温度，重新达到平衡时H2体积分数将________________（填“增大”“减小”或“不变”）

    （2）在压强为0.1MPa条件下，将 amolCO与2 amolH2的混合气体在催化剂作用下能自发反应合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)

    ①该反应的△H________0，△S_________0（填“＜”“＞”或“＝”）

    ②若容器容积不变，下列措施可提高H2转化率的是__________。

    A.升高温度 B.将CH3OH(g)从体系中分离

    C.再充入2 molCO和2molH2 D.充入He，使体系总压强增大

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    下列说法正确的是（ ）

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    C. 在反应③中当1 mol Co2O3参加反应时，2 mol HCl被氧化

    D. 可以推理得到Cl2+FeBr2 =FeCl2+Br2

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