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    15．下列有关说法正确的是（　　）
    A．HClO是弱酸，但NaClO强电解质
    B．HC1、SO2、HBr三种气体都可用浓硫酸干燥
    C．向浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液，可制得Fe（OH）3胶体
    D．SO2和SO3都是酸性氧化物，两者的水溶液都是二元强酸

    分析 A、NaClO属于盐，在水中能完全电离是强电解质；
    B、HBr具有强还原性，能被浓硫酸氧化而不能用浓硫酸干燥；
    C、浓氨水和氯化铁之间会发生复分解反应；
    D、二氧化硫的水溶液是弱酸．

    解答 解：A、NaClO属于盐，在水中能完全电离是强电解质，故A正确；
    B、HBr具有强还原性，能被浓硫酸氧化而不能用浓硫酸干燥，故B错误；
    C、浓氨水和氯化铁之间会发生复分解反应生成氢氧化铁沉淀和氯化铵，不会获得胶体，故C错误；
    D、二氧化硫的水溶液是亚硫酸是二元弱酸，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查学生物质的性质以及强弱电解质等方面的知识，注意知识的归纳和整理是解题关键，难度中等．

    练习册系列答案
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    5．短周期主族元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大．其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同．X是形成化合物种类最多的元素，Y的最简单氢化物与Cl2混合后产生白烟，Z元素无正化合价．根据以上叙述，下列说法中正确的是（　　）
    A．由W 与X 组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化合物的沸点
    B．以上四种元素的原子半径大小为W＜X＜Y＜Z
    C．Y的气态简单氢化物的稳定性比Z的强
    D．W、Y、Z三种元素可形成离子化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．现有2mol金属钠，一半与氧气反应生成氧化钠，另一半与氧气反应生成过氧化钠，则上述两个氧化还原反应过程中转移的电子数之比为（　　）
    A．1：2B．2：1C．4：1D．l：l

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列反应属于取代反应的是（　　）
    A．由乙烯制取氯乙烷B．乙烷在空气中燃烧
    C．乙烷在光照下与氯气反应D．乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．在自来水消毒和工业上砂糖、油脂的漂白与杀菌过程中，亚氯酸钠（NaClO2）发挥着重要的作用．下图是生产亚氯酸钠的工艺流程图：

    已知：①NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2•3H2O；
    ②常温下，Ksp（FeS）=6.3×10-18；Ksp（CuS）=6.3×10-36；Ksp（PbS）=8×10-28
    ③Ⅲ装置中电解硫酸钠溶液，阳极区生成氧气同时产生硫酸，阴极区生成氢气同时产生氢氧化钠．
    （1）I中发生反应的离子方程式为SO32-+2ClO3-+2H+=2C1O2+SO42-+H2O．
    （2）从滤液中得到NaClO2•3H2O晶体的所需操作依次是bdc（填写序号）．
    a．蒸馏   b．蒸发浓缩   c．过滤   d．冷却结晶    e．灼烧
    （3）印染工业常用亚氯酸钠（NaClO2）漂白织物，漂白织物时真正起作用的是HClO2．表是25℃时HClO2及几种常见弱酸的电离平衡常数：
    弱酸HClO2HFH2CO3H2S
    Ka/mol•L-11×10-26.3×10-4K1=4.30×10-7
    K2=5.60×10-11    		K1=9.1×10-8
    K2=l.1×10-12
    ①常温下，物质的量浓度相等的NaClO2、NaF、NaHCO3、Na2S四种溶液的pH由大到小的顺序为pH（Na2S）＞pH（NaHCO3）＞pH（NaF）＞pH（NaClO2） （用化学式表示）；
    ②Na2S是常用的沉淀剂．某工业污水中含有等浓度的Cu2+、Fe2+、Pb2+离子，滴加Na2S溶液后首先析出的沉淀是CuS；常温下，当最后一种离子沉淀完全时（该离子浓度为10-5mol•L-1）此时体系中的S2-的浓度为6.3×10-13mol/L．
    （4）Ⅲ装置中若生成气体a的体积为1.12L（标准状况），则转移电子的物质的量为0.2mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列各电离方程式中，正确的是（　　）
    A．H2CO3?2H++CO32-B．Ca（OH）2?Ca2++2OH-
    C．Fe2（SO4）3?2Fe2++3SO42-D．NaHCO3?Na++HCO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．氨在国民生产中占有重要的地位．工业合成氨的反应为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4KJ/mol．请回答下列问题：
    （1）表明合成氨反应处于平衡状态的是cd（填字母）
    a.2v正（NH3）＞3v逆（H2）b．c（N2）=c（H2）＞c（NH3）
    c．单位时间内有3molH-H键断裂，同时有6molN-H键断裂    
    d．恒温恒容时，容器内压强不变
    e．恒温恒容时，容器内混合气体的弥补不变
    （2）在一定条件下的密闭容器中，该反应达到平衡，既要加快反应速率，又要提高H2的转化率，可以采取的措施有c（填字母）
    a．升高温度     b．分离出液态氨气    c．增加N2浓度     d．增加H2浓度
    （3）已知在400℃时，N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）的平衡常数K=0.5，则NH3（g）?N2（g）+3H2（g）的平衡常数表达式为K=$\frac{c（{N}_{2}）•{c}^{3}（{H}_{2}）}{{c}^{2}（N{H}_{3}）}$，数值为2．
    （4）有两个密闭容器A和B，A容器保持恒容，B容器爆出恒压，起始时向容积相等的A、B中分别通入等量的NH3气体，均发生反应：2NH3（g）?3H2（g）+N2（g）．则：
    ①达到平衡所需的时间：t（A）＜t（B），平衡时，NH3的转化率：a（A）＜a（B） （填“＞”、“=”或“＜”）．
    ②达到平衡后，在两容器中分别通入等量的氦气．A中平衡向不移动，B中平衡向向正反应方向移动．（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”、“不”）．
    （5）在三个相同容器中各充入1molN2和3molH2，在不同条件下反应并达到平衡，氨的体积分数[Ψ（NH3）]随时间变化的曲线如图所示．下列说法中正确的是b（填字母，下同）．

    a．图Ⅰ可能是不同压强对反应的影响，且p2＞p1
    b．图Ⅱ可能是同温同压下不同催化剂对反应的影响，且催化剂性能1＞2
    c．图Ⅲ可能是不同温度对反应的影响，且T1＞T2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．某无色溶液能使pH试纸变蓝色，则在该溶液中可能大量共存的离子组是（　　）
    A．Cl-、HCO3-、Ba2+、Na+B．SO42-、CH3COO-、Al3+、Cu2+
    C．Na+、K+、NO3-、OH-D．Na+、Fe2+、Cl-、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．研究表明，放射性元素镭、钍、锕在放射性衰变中都能形成质子数为86的三种不同原子，分别被称为“镭射气”、“钍射气”、“锕射气”，可分为表示为${\;}_{86}^{220}Rn$、${\;}_{86}^{222}Rn$、${\;}_{86}^{219}Rn$，下列说法错误的是（　　）
    A．它们都具有放射性
    B．尽管它们结构不同，但它们的化学性质相同
    C．它们互为同分异构体
    D．它们的原子最外层均为8电子

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