Question

16．一定量的金属Cu完全溶于适量浓硝酸中，收集到混合气体（含NO、N₂O₄、NO₂），将上述混合气体平均分为两份，一份与标准状况下4.48L O₂混合后，用水吸收生成HNO₃且无气体剩余，另一份恰好能被500 mL 1mol/LNaOH溶液完全吸收，生成含NaNO₃和NaNO₂的盐溶液，则其中的NaNO₂的物质的量为（　　）

• A． 0.1mol
• B． 0.15mol
• C． 0.2mol
• D． 0.4mol

Answer 1

分析 两份中混合气体的含量相同，第一份先与氧气反应，然后与水恰好反应生成硝酸；第二份中与氢氧化钠溶液反应生成亚硝酸钠和硝酸钠，根据电子守恒，若将第二份中的亚硝酸钠氧化成硝酸钠，消耗的氧气一定与第一份中消耗的氧气的量相同，据此结合电子守恒可计算出亚硝酸钠的物质的量．

解答 解：标况下4.48L氧气的物质的量为：$\frac{4.48L}{22.4L/mol}$=0.2mol，0.2mol氧气反应后得到电子总物质的量为：0.2mol×4=0.8mol，
一份与标准状况下4.48L O₂混合后，用水吸收生成HNO₃且无气体剩余，若生成的硝酸与氢氧化钠反应恰好生成硝酸钠；
另一份恰好能被500 mL 1mol/LNaOH溶液完全吸收，生成含NaNO₃和NaNO₂的盐溶液，
由于两份中组成相同，根据电子守恒，若亚硝酸钠转化成硝酸钠，消耗氧气的量也一定为0.2mol，
结合电子守恒可知则亚硝酸钠的物质的量为：$\frac{0.8mol}{5-3}$=0.4mol，
故选D．

点评 本题考查了混合物反应的计算，题目难度中等，明确第二份中亚硝酸钠氧化成硝酸钠消耗的氧气与第一份中消耗的氧气的量相等为解答关键，注意掌握电子守恒在化学计算中的应用方法．