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    18．下列排列顺序正确的是（　　）
    A．原子半径：Al＜Mg＜FB．热稳定性：HI＞HBr＞HCl＞HF
    C．酸性：H2SiO3＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4D．碱性：Al（OH）3＞Mg（OH）2＞NaOH

    分析 A．电子层越多，原子半径越大；同周期原子序数大的原子半径小；
    B．非金属性越强，对应氢化物越稳定；
    C．非金属性越强，对应最高价含氧酸的酸性越强；
    D．金属性越强，对应最高价氧化物的水化物碱性越强．

    解答 解：A．电子层越多，原子半径越大；同周期原子序数大的原子半径小，则原子半径：F＜Al＜Mg，故A错误；
    B．非金属性越强，对应氢化物越稳定，则热稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI，故B错误；
    C．非金属性越强，对应最高价含氧酸的酸性越强，则酸性：H2SiO3＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4，故C正确；
    D．金属性越强，对应最高价氧化物的水化物碱性越强，则碱性：Al（OH）3＜Mg（OH）2＜NaOH，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查元素周期表和周期律的综合应用，为高频考点，把握元素的位置、元素的性质、元素周期律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．下面是我们已经学过的烷烃或烯烃的化学反应，请写出其反应的化学方程式，指出反应类型．
    （1）乙烷与氯气生成一氯乙烷的反应：C2H6+Cl2$\stackrel{光照}{→}$C2H5Cl+HCl，取代反应；
    （2）丙烯与溴水的反应：CH2=CHCH3+Br2 →CH3CHBrCH2Br，加成反应；
    （3）乙烯与水的反应：CH2=CH2+H2O$\stackrel{催化剂}{→}$CH3CH2OH，加成反应；
    （4）氯乙烯生成聚氯乙烯的反应：nCH2=CHCl$\stackrel{催化剂}{→}$，加聚反应．
    （5）甲苯与浓硝酸的反应+3HNO3（浓）$→_{△}^{浓硫酸}$+3H2O，取代反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．A、B、C、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大，质子数之和为40，B、C同周期，D、E同周期，A、D同主族，A、C能形成两种液态化合物A2C和A2C2，E元素的周期序数与主族序数相等．
    （1）写出下列元素的符号：BN，CO．
    （2）D2C2的电子式：
    （3）用电子式表示D与C形成D2C的过程：．
    （4）B的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物的反应方程式：HNO3+NH3=NH4NO3
    （5）E的单质与D的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
    （6）元素D的单质在一定条件下，能与A单质化合生成一种氢化物DA，且DA能与水反应放氢气，则方程式为：NaH+H2O=NaOH+H2↑．若将1mol DA和1mol E单质混合加入足量的水，充分反应后生成气体的体积是56L（标准状况下）．
    （7）A的单质与C的单质可制成新型的化学电源（KOH溶液作电解质溶液），两个电极均由多孔性碳制成，通入的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电，则正极通入氧气（填物质名称或化学式均可）；负极电极反应式为H2-2e-+2OH-=2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．四种短周期元素A、B、C、D，A、B、C同周期，C、D同主族，E是过渡元素．A的原子结构示意图为：，B是同周期第一电离能最小的元素，C的最外层有三个成单电子，E的外围电子排布式为3d64s2．回答下列问题：
    （1）写出下列元素的符号：ASi  BNa
    （2）用化学式表示上述五种元素中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是HNO3．
    （3）用元素符号表示D所在周期第一电离能最大的元素是Ne．
    （4）D的氢化物比C的氢化物的沸点高（填“高“或“低“），原因是NH3分子间形成氢键．
    （5）E元素原子的核电荷数是26，E元素在周期表的第Ⅷ族．元素周期表可按电子排布分为s区、p区等，则E元素在d区．
    （6）画出D的核外电子排布图，这样排布遵循了构造原理、泡利原理和洪特规则．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．元素周期表中的短周期元素X和Y，可组成化合物XY3，下列说法正确的是（　　）
    A．XY3一定是离子化合物
    B．若Y的原子序数为m，则X的原子序数一定为m±4
    C．X和Y可属于同一周期，也可属于不同周期
    D．X和Y一定不属于同一主族

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．如果把元素周期表分为下面3个区域，则最活泼的金属、最活泼的非金属、最不活泼的非金属元素分别位于（　　）
    A．①区、③区、③区B．①区、③区、②区C．①区、②区、②区D．②区、③区、③区

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列物质：①氯水　②氯化氢气体　③盐酸　④熔融氯化钠　⑤氯酸钾溶液　⑥四氯化碳　其中不含氯离子的是（　　）
    A．①②③⑤B．①③④C．②⑤⑥D．①③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．将元素周期表原先的主、副族族号取消，从左往右改为18列，碱金属为第1列，稀有气体为第18列，按这个规定，下列说法不正确的是（　　）
    A．不仅有第2列元素的原子最外层有2个电子
    B．第3～12列元素全为金属
    C．第3列元素种类最多
    D．第15、16、17列元素都是非金属元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    8．如图表示有关常见物质间的转化关系．其中A的摩尔质量为158g•mol-1，阳、阴离子的个数比为2：1，C为无色气体且能使品红溶液褪色，F是生活中应用最广泛的金属单质，气体G具有臭鸡蛋气味．

    试完成下列问题：
    （1）写出下列物质的化学式：EFeS
    （2）物质D的电子式为，G中化学键的类型为极性共价键；
    （3）写出步骤①发生反应的离子方程式S2O32-+2H+=SO2↑+S↓+H2O；
    （4）写出实验室用W固体来配制W溶液的操作将FeCl3固体先溶于较浓的盐酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度．

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