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    【题目】如图为二氧化锰的有关转化关系图,有关说法中不正确的是（ ）

    A．反应①～⑥均属于氧化还原反应

    B．反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶4

    C．相同条件下生成等量的O2,反应③和④转移的电子数之比为1∶2

    D．反应②中Cl2既是氧化剂又是还原剂

    【答案】B

    【解析】

    试题分析：A、反应①～⑥中都有元素化合价的变化，均属于氧化还原反应，A正确；B、反应⑤中Mn元素的化合价降低4价，Al元素的化合价升高3价，则根据电子得失守恒可知氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶4，B错误；C、反应③中氧元素的化合价从－1价升高到0价，反应④中氧元素的化合价从－2价升高到0价，因此相同条件下生成等量的O2,反应③和④转移的电子数之比为1∶2，C正确；D、反应②中氯气转化为氯化钙和次氯酸钙，氯气既是氧化剂，也是还原剂，D正确。

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    A. (2b-a)mol/L B. （10b-5a)mol/L C. ()mol/L D. ( ) mol/L

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    C.+5
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    C.二氧化碳、氢氧化钙、碳酸钠
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    A. 苯 B. 乙烯 C. 乙醇 D. 氯化铁

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    【题目】1mol/L NaCl溶液表示

    A. 溶液里含有1mol NaCl B. 1mol NaCl溶解于1L水中

    C. 58.5g NaCl溶于941.5g水中 D. 1L水溶液中含有NaCl 58.5g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、W有如图所示的转化关系：

    （1）若X单质的一种同素异形体是一种黑色的非金属单质，则Y转化为Z的化学方程式_____。

    （2）若X为一种金属的氯化物，Y是一种常见的两性氢氧化物，W为化工常用的强碱，写出Y与W反应的离子方程式_____________。

    （3）若X是一种活泼的金属单质，Z是一种淡黄色的化合物，则Z转化为W的化学方程式_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究NO2、SO2 、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。

    （1）NO2可用水吸收，相应的化学反应方程式为______________________。利用反应6NO2＋8NH3 7N2＋12 H2O也可处理NO2。当转移1.2 mol电子时，消耗的NO2在标准状况下是__________L。

    2）已知：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g） ΔH=－196.6 kJ·mol－1

    2NO（g）+O2（g）2NO2（g） ΔH=－113.0 kJ·mol－1

    则反应NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）的ΔH=_________kJ·mol、1。

    一定条件下，将NO2与SO2以体积比1︰2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是

    a．体系压强保持不变

    b．混合气体颜色保持不变

    c．SO3和NO的体积比保持不变

    d．每消耗1 mol SO3的同时生成1 mol NO2

    测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1︰6，则平衡常数K＝__________________。

    （3）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。

    CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。该反应ΔH___________0（填“>”或“ <”）。实际生产条件控制在250℃、1.3×104kPa左右，选择此压强的理由是________________________。

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    【题目】【化学—选修5有机化学基础】邻苯二甲酸二乙酯是一种重要的工业塑化剂，其合成路线很多，下图就是其中的一种合成方法：

    已知以下信息：

    ① 有机化合物A可用来催熟水果。

    ② 有机化合物C的核磁共振氢谱显示其有3种不同化学环境的氢原子。

    （1）A的化学名称是 ，B的结构简式为 。

    （2）反应Ⅱ的试剂是 ，该反应类型为 。

    （3）C生成D的化学方程式为 。

    （4）E生成F的化学方程式为 。

    （5）在G的同分异构体中，既能与新制的Cu(OH)2悬浊液在加热条件下反应生成砖红色沉淀，又能与碳酸钠反应生成二氧化碳，还能使FeCl3溶液显色的有 种，所有这些同分异构体中，不同化学环境氢原子的种数 (填“相同”“不相同”)。

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