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    11．置换反应的通式可表示为如图所示：请回答下列问题：
    （1）若甲为黄绿色气体，单质乙能使淀粉溶液变蓝色，则该反应的离子方程式为Cl2+2I-=I2+2Cl-．
    （2）若过量的单质甲与化合物A发生反应的化学方程式为：2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al2O3+2Fe．　除去反应后混合物中剩余的铝粉与生成的Al2O3所用的试剂是氢氧化钠溶液．
    （3）若甲为金属，其焰色为黄色，化合物B为一种常见的强碱，则该反应的化学方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑．
    （4）若单质乙是黑色非金属固体单质，化合物B是优质的耐高温材料，则该反应的化学方程式为2Mg+CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C．

    分析 （1）若甲为黄绿色气体，应为Cl2，单质乙能使淀粉溶液变蓝色，则乙为I2，该反应可以是氯气与KI的反应；
    （2）Al、氧化铝与氢氧化钠反应，而氧化铁不能与氢氧化钠溶液反应；
    （3）若甲为金属，其焰色为黄色，则甲为Na，化合物B为一种常见的强碱，该反应是钠与水反应生成氢氧化钠与氢气；
    （4）若单质乙是黑色非金属固体单质，化合物B是优质的耐高温材料，则该反应为Mg在二氧化碳中燃烧生成MgO与碳．

    解答 解：（1）若甲为黄绿色气体，应为Cl2，单质乙能使淀粉溶液变蓝色，则乙为I2，该反应可以是氯气与KI的反应，反应离子方程式为：Cl2+2I-=I2+2Cl-，故答案为：Cl2+2I-=I2+2Cl-；
    （2）Al、氧化铝与氢氧化钠反应反应，而氧化铁不能与氢氧化钠溶液反应，可以应氢氧化钠溶液除去反应后混合物中剩余的铝粉与生成的Al2O3，故答案为：氢氧化钠溶液；
    （3）若甲为金属，其焰色为黄色，则甲为Na，化合物B为一种常见的强碱，该反应是钠与水反应生成氢氧化钠与氢气，反应方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，故答案为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；
    （4）若单质乙是黑色非金属固体单质，化合物B是优质的耐高温材料，则该反应为Mg在二氧化碳中燃烧生成MgO与碳，该反应方程式为：2Mg+CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C，故答案为：2Mg+CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C．

    点评 本题考查无机物推断，需要学生熟练掌握元素化合物性质，难度中等，注意铝热反应、镁在二氧化碳中的燃烧，在无机推断中经常考查．

    练习册系列答案
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    16．粗盐提纯实验中，除去NaCl中含有的Ca2+、Mg2+、SO42-等离子，通常采用以下四种试剂：①Na2CO3  ②BaCl2③NaOH  ④HCl．加入试剂合理的操作顺序是（　　）
    A．①②③④B．③①②④C．④②①③D．②③①④

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    2．下列说法错误的是（　　）
    A．物质的实验式就是其分子式
    B．质谱法可以测定物质的相对分子量
    C．从物质的红外光谱图可以获得分子中含有化学键或官能团的信息
    D．从核磁共振氢谱图可以推知该有机物分子有几种不同类型的氢原子及他们的数目

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    电解前应除去食盐溶液中的Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质离子
    电解反应的化学方程式：2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑．
    如何检验阳极产生的气体：用湿润的淀粉KI试纸检验气体，如果变蓝色，说明是氯气．

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    6．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A．常温常压下22.4LNH3中含有的分子总数小于NA
    B．1molFe3+完全水解生成氢氧化铁胶体粒子的数目为NA
    C．1molCl2与足量NaOH溶液反应，转移的电子数为2NA
    D．0.1 mol/L的醋酸钠溶液中含CH3COOH、CH3COO- 粒子总数为0.1 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．将一定量的有机物A溶于烧碱溶液中，滴入酚酞试液呈红色，煮沸5分钟后，溶液红色变浅，再向其中加入盐酸，显酸性，并析出白色晶体；取少量上述晶体放到FeCl3溶液中，溶液呈紫色．则有机物A可能是（　　）
    A．B．C．D．

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    3．卤族元素随核电荷数的增加，下列叙述正确的是（　　）
    A．单质的颜色逐渐加深B．气态氢化物的稳定性逐渐增强
    C．单质的熔点逐渐升高D．单质的氧化性逐渐增强

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．孔雀石主要含Cu2（OH）2CO3，还含少量Fe、Si的化合物．某工厂以孔雀石为主要原料制备 CuSO4•5H2O及纳米材料G，主要步骤如图1：

    已知该条件下，通过调节溶液的酸碱性而使Fe3+、Fe2+、Cu2+生成沉淀的pH 分别如下：
    物质Fe（OH）3 Fe（OH）2Cu（OH）2
    开始沉淀时的pH2.27.64.7
    完全沉淀时的pH3.29.66.4
    请回答下列问题：
    （1）在相同温度时溶度积的相对大小：Ksp[Fe（OH）2]＞（填“＞”或“＜”）Ksp[Cu（OH）2]．
    （2）溶液A中的金属离子有Cu2+、Fe2+、Fe3+．试剂①是一种氧化剂，目的是氧化Fe2+（填离子符号）．该工厂选用试剂①最好为下列中的b（填代号）．
    a．Na2O2 b．H2O2   c．Cl2d．KSCN
    （3）根据如图2有关数据，你认为工业上氧化操作时应采取的措施是溶液温度控制在80℃，pH控制在1.5，氧化时间为4小时左右．
    （4）向溶液B中加入试剂②的化学式为CuO，操作Ⅰ的名称是过滤．
    （5）欲测定溶液A中Fe2+的浓度，可用KMnO4标准溶液滴定，反应中MnO4-被还原为Mn2+，则该反应的离子方程式为MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O．取A溶液20.00mL，用去0.0240mol/L KMnO4溶液16.00mL时恰好达到滴定终点，则A溶液中Fe2+浓度为0.096mol/L．

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    （　　）
    A．950 mL    111.2 gB．500 mL     117.0 g
    C．1000 mL   117.0 gD．1000 mL    111.2 g

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