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    【题目】实验中需用2.0 mol·L1的Na2CO3溶液950 mL，配制时应选用容量瓶的规格和称取Na2CO3固体的质量分别为

    A．950 mL；201.4 g B．1 000 mL；212.0 g

    C．100 mL；21.2 g D．500 mL；100.7 g

    【答案】B

    【解析】实验室没有950 mL的容量瓶，因此需要配制1000 mL，则需要称取碳酸钠的质量是1 L×2.0 mol/L×106 g/mol＝212.0 g，答案选B。

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    【题目】下列有机物的命名正确的是（ ）
    A. 3﹣甲基﹣2﹣乙基戊烷
    B.（CH3）3CCH2CH（C2H5）CH3 2，2﹣二甲基﹣4﹣乙基戊烷
    C. 邻甲基苯酚
    D. 2﹣甲基﹣3﹣戊炔

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    A. 浓硫酸 B. 碱石灰 C. 氯化钙 D. 五氧化二磷

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    A.实验中发生的反应都是氧化还原反应
    B.铝是一种较活泼的金属
    C.铝与氧气反应放出大量的热量
    D.铝片上生成的白毛是氧化铝和氧化汞的混合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列分离或提纯有机物的方法正确的是（ ）

    选项

    待提纯物质

    杂质

    除杂试剂及主要操作方法

    A

    乙烷

    乙烯

    酸性KMnO4溶液，洗气

    B

    溴苯

    溴

    NaOH溶液，分液

    C

    乙酸

    乙醇

    金属钠，蒸馏

    D

    乙醇

    水

    生石灰，过滤


    A.A
    B.B
    C.C
    D.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列性质可以证明某化合物内一定存在离子键的是（ ）

    A. 可溶于水B. 熔融状态能导电

    C. 水溶液能导电D. 具有较高熔点

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】黄钠铁矾[NaaFeb（SO4）c（OH）d]具有沉淀颗粒大、沉淀速率快、容易过滤等特点．某研究小组先将某废水中Fe2+氧化为Fe3+ ， 再加入Na2SO4使其生成黄钠铁矾而除去铁．为测定黄钠铁矾的组成，该小组进行了如下实验：
    ①称取12.125g样品，加盐酸完全溶解后，配成250.00mL溶液A．
    ②量取25.00mL溶液A，加入足量的KI，再用0.2500molL﹣1Na2S2O3溶液滴定生成的I2（反应原理为I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6），消耗30.00mL Na2S2O3溶液至终点．
    ③另取50.00mL溶液A，加入足量BaCl2溶液充分反应后，过滤，将所得沉淀洗涤、干燥后，称得其质量为2.330g．
    （1）NaaFeb（SO4）c（OH）d中a、b、c、d之间的代数关系式为 ．
    （2）通过计算确定黄钠铁矾的化学式（写出计算过程）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列选用的除杂试剂和实验操作都正确的是（括号内为杂质）（ ）

    物质

    除杂试剂(足量）

    操作方法

    A

    CO2(HC1)

    氢氧化钠溶液

    气体通过盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶

    B

    K2CO3(KCl)

    稀盐酸

    加入稀盐酸、蒸发、结晶

    C

    FeSO4(CuSO4)

    铁粉

    加入铁粉并过滤

    D

    Zn(Fe)

    稀硫酸

    加入稀硫酸，过滤

    A. A B. B C. C D. D

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