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    11．下列相关示意图正确的是（　　）
     A B C D
     将氨水滴到氯化铝溶液中至过量 将二氧化碳逐渐通入氯水中至过量 将铜粉加入到浓硝酸中至过量 卤族元素的氧化物沸点随核电荷数的变化
        
    A．AB．BC．CD．D

    分析 A．氢氧化铝沉淀不能溶于过量的氨水；
    B．二氧化硫与氯气反应生成盐酸和硫酸；
    C．将铜粉加入到浓硝酸中至过量，一开始生成NO2，后来生成NO；
    D．HF分子间存在氢键沸点最高．

    解答 解：A．将氨水滴到氯化铝溶液中至过量，一开始生成氢氧化铝沉淀，当氨水过量时，氢氧化铝沉淀不能溶于过量的氨水，故A错误；
    B．氯水具有强氧化性，将二氧化硫逐渐通入氯水中至过量，二氧化硫与氯气反应生成盐酸和硫酸，溶液的酸性增强，pH减小，故B正确；
    C．将铜粉加入到浓硝酸中至过量，一开始Cu与浓硝酸反应生成NO2，当硝酸变为稀硝酸时，Cu与稀硝酸反应生成NO，产生气体的速率不同，所以图象不符合，故C错误；
    D．HF分子间存在氢键沸点最高，则卤族元素的氢化物沸点随核电荷数的变化：HF＞HBr＞HCl，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查了元素化合物的性质，题目难度不大，题目涉及铝的化合物、氯水、二氧化硫、硝酸等物质，侧重于基础知识的考查．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分别代表一种化学元素．
    a
    bcdef
    ghijklm
    no
    试回答下列问题：
    （1）请写出元素O的基态原子电子排布式1s22s22p63s23p63d64s2．
    （2）第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序如图，其中序号“8”代表Si（填元素符号）；其中电负性最大的是2（填图中的序号）．
    （3）由j原子跟c原子以1：1相互交替结合而形成的晶体，晶型与晶体j相同．两者相比熔点更高的是SiC（填化学式），试从结构角度加以解释：因SiC晶体与晶体Si都是原子晶体，由于C的原子半径小，SiC中C-Si键键长比晶体Si中Si-Si键长短，键能大，因而熔沸点高．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    2．在容积为 4L 的刚性密闭容器中，进行可逆反应：X（g）+2Y（g）?3Z（g）并达到平衡．在此过程中以 Y 的浓度改变表示的反应速率 v 正、v 逆与时间 t 的关系如图所示，则以下信息正确的是（　　）
    A．反应起始时，X、Y、Z 三种物质同时存在
    B．t1 时刻，X、Y、Z 浓度不再发生变化，反应停止
    C．若该反应在更大的压强下进行，达平衡时，阴影部分面积不变
    D．若该反应在加入催化剂的条件下进行，达平衡时，阴影部分面积不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列有关实验设计或操作、观察或记录、结论或解释都正确的是（　　）
    选项实验设计或操作观察或记录结论或解释
    A向足量含淀粉的FeI2溶液中滴加2滴氯水溶液变蓝还原性：I-＞Fe2+
    B向10mL 0.2mol/L AgNO3溶液中滴入2滴0.1mol/L NaCl溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/LKI溶液白色沉淀转化为黄色沉淀证明在相同温度下的Ksp：AgCl＞AgI
    C浓硫酸滴入蔗糖中，并搅拌得黑色蓬松的固体并有刺激性气味气体该过程中浓硫酸仅体现吸水性和脱水性
    D把SO2通入橙色的溴水中橙色褪去SO2具有漂白性
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    6．300mL 2mol/L H2SO4 溶液与足量的锌反应，求①生成的气体在标准状况下的体积是多少？②如果反应后溶液体积不变，生成的ZnSO4的物质的量浓度为多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．元素X、Y、Z的原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X+与Z2-具有相同的核外电子层结构，下列推测不正确的是（　　）
    A．同周期元素中X的金属性最强
    B．原子半径X＞Y，离子半径X+＞Z2-
    C．同主族元素中Z的氢化物稳定性最高
    D．同周期元素中Y的最高价氧化物对应水化物的酸性最强

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．将12.3g铜铝合金溶于稀硝酸中，恰好完全反应生成标准状况下4.48L NO气体，在反应后的溶液中加入氢氧化钠溶液，当完全反应时消耗氢氧化钠溶液的体积最多为200mL，则氢氧化钠溶液的浓度为（　　）
    A．2.5mol•L-1B．3mol•L-1C．3.5mol•L-1D．4mol•L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．CoCl2•6H2O是一种饲料营养强化剂．一种利用水钴矿（主要成分为Co2O3、Co（OH）3，还含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等）制取CoCl2•6H2O的工艺流程如图：

    已知：①浸出液中含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；
    ②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：（金属离子浓度为：0.01mol/L）
    沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Co（OH）2Al（OH）3Mn（OH）2
    开始沉淀2.77.67.64.07.7
    完全沉淀3.79.69.25.29.8
    ③CoCl2•6H2O熔点为86℃，加热至110～120℃时，失去结晶水生成无水氯化钴．
    （1）写出浸出过程中Co2O3发生反应的离子方程式Co2O3+SO32-+4H+=2Co2++SO42-+2H2O．
    （2）写出NaClO3发生反应的主要离子方程式ClO3-+6Fe2++6H+=Cl-+6Fe3++3H2O；若不慎向“浸出液”中加过量NaClO3时，可能会生成有毒气体，写出生成该有毒气体的离子方程式ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O．
    （3）“加Na2CO3调pH至a”，过滤所得到的两种沉淀的化学式为Fe（OH）3、Al（OH）3．
    （4）制得的CoCl2•6H2O在烘干时需减压烘干的原因是降低烘干温度，防止产品分解．
    （5）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图．向“滤液”中加入萃取剂的目的是除去溶液中的Mn2+；其使用的最佳pH范围是B．
    A．2.0～2.5     B．3.0～3.5     C．4.0～4.5     D．5.0～5.5
    （6）为测定粗产品中CoCl2•6H2O含量，称取一定质量的粗产品溶于水，加入足量AgNO3溶液，过滤、洗涤，将沉淀烘干后称其质量．通过计算发现粗产品中CoCl2•6H2O的质量分数大于100%，其原因可能是粗产品含有可溶性氯化物或晶体失去了部分结晶水．（答一条即可）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．已知33As、35Br位于同一周期．某反应中反应物与生成物有以下几种：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和未知物质X．
    （1）已知KBrO3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是AsH3．
    （2）已知0.2mol KBrO3在反应中得到1mol电子生成X，则X的化学式是Br2．
    （3）在该反应条件下可推知ac（填序号）．
    a．氧化性：KBrO3＞H3AsO4
    b．氧化性：H3AsO4＞KBrO3
    c．还原性：AsH3＞X
    d．还原性：X＞AsH3
    （4）将该反应方程式配平后，氧化剂和还原剂的物质的量之比为8：5，其中1mol KBrO3得到电子的物质的量为5mol．

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