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    4种短周期元素相对位置如右表。M元素既是构成生物体的基本元素，又是构成地壳中岩石和化石燃料的主要元素。回答下列问题：

    （1）X的原子结构示意图为 。

    （2）0.1 molQ的10电子氢化物与CuO反应生成Cu2O、H2O和Q单质时，生成Cu2O的物质的量是 。

    （3）Y的氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式是 。

    （4）HR是含M元素的一元酸。常温下，0.1 mol·L－1 HR 溶液中，c(H＋) ＝ 1.3×10－3 mol·L－1。则HR H＋+R－的电离平衡常数Ka＝ （保留一位小数）。


    （1）（2分）             

    （2）0.15 mol（2分）

    （3）Al2O3＋2NaOH＋3H2O＝2Na[Al(OH)4]（3分）      

    （4）1.7×10－5（2分）


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    我国科研人员以蹄叶橐吾为原料先制得化合物Ⅰ，再转化为具有抗癌抑菌活性的倍半萜化合物Ⅱ，有关转化如图所示，下列有关说法不正确的是

    A.化合物Ⅰ能使酸性KMnO4溶液褪色

    B. 化合物Ⅰ分子中含有5个手性碳原子

    C.化合物Ⅱ一定条件下能发生取代、消去及加成反应

    D. 检验化合物Ⅱ是否含化合物Ⅰ可用Br2的CCl4溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

        A．标准状况下，22．4L SO3中所含有分子数为NA

        B．常温下，28 g 乙烯和丙烯的混合物中所含化学键一定为6NA

        C．在O2参与的反应中，1 mol O2作氧化剂时得到的电子数一定为4NA

        D．1 L 1mol/L NH4NO3溶液中氮原子数目小于2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

    A．11.2 L CO2所含分子数为0.5 NA

    B．1 L 0.1 mol·L－1的Na2S溶液中离子数为0.3 NA

    C．0.5 mol FeBr2与足量氯气反应转移的电子数为NA

    D．14.2 g Na2SO4固体中阴离子所带电荷数为0.2 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    甲、乙是两种氮的氧化物且所含元素价态均相同，某温度下相互转化时的量变关系如图所示。下列说法正确的是

    A．甲是N2O4

    B．a点处于平衡状态

    C．t1～t2时间内v正(乙)＜v逆(甲)

    D．反应进行到t2时刻，改变的条件可能是升高温度

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：

    温度/℃

    700

    800

    830

    1 000

    1 200

    平衡常数

    1.7

    1.1

    1.0

    0.6

    0.4

    回答下列问题：

    (1)该反应的平衡常数表达式K＝________，ΔH________0(填“<”、“>”或“＝”)；

    (2)830 ℃时，向一个5 L的密闭容器中充入0.20 mol 的A和0.80 mol 的B，如反应初始6 s内A的平均反应速率v(A)＝0.003 mol·L－1·s－1，则6 s时c(A)＝________ mol·L－1，C的物质的量为________mol；若反应经一段时间后，达到平衡时A的转化率为________，如果这时向该密闭容器中再充入1 mol 氩气，平衡时A的转化率为________；

    (3)判断该反应是否达到平衡的依据为________(填正确选项前的字母)；

    a．压强不随时间改变

    b．气体的密度不随时间改变

    c．c(A)不随时间改变

    d．单位时间里生成C和D的物质的量相等

    (4)1 200 ℃时反应C(g)＋D(g)A(g)＋B(g)的平衡常数的值为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合下图的是(　　)

    A．CO2(g)＋2NH3(g)CO(NH2)2(s)＋H2O(g)；ΔH＜0

    B．CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)；ΔH＞0

    C．CH3CH2OH(g)CH2===CH2(g)＋H2O(g)；ΔH＞0

    D．2C6H5CH2CH3(g)＋O2(g)2C6H5CH===CH2(g)＋2H2O(g)；ΔH＜0

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知可逆反应aA＋bBcC中，物质的含量R%(A%和C%)随温度的变化曲线如图所示，下列说法正确的是         (　　)。

    A．该反应在T1、T3温度时达到过化学平衡

    B．该反应在T2温度时达到过化学平衡

    C．该反应的逆反应是放热反应

    D．升高温度，平衡会向正反应方向移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    利用醋酸二氨合铜[Cu(NH3)2Ac]溶液吸收CO，能达到保护环境和能源再利用的目的，反应方程式为Cu(NH3)2Ac＋CO＋NH3 [Cu(NH3)3]Ac·CO。已知该反应的化学平衡常数与温度的关系如表所示：

    温度/℃

    15

    50

    100

    化学平衡常数

    5×104

    2

    1.9×10－5

    下列说法正确的是            (　　)。

    A．上述正反应为吸热反应

    B．15 ℃时，反应[Cu(NH3)]Ac·COCu(NH3)2Ac＋CO＋NH3的平衡常数为0.5

    C．保持其他条件不变，减小压强，CO的转化率减小

    D．醋酸二氨合铜溶液的浓度大小对CO的吸收没有影响

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