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    19．化学与生产、生活、科学技术密切相关．下列有关说法错误的是（　　）
    A．发射神舟十一号飞船所用火箭的燃料是液氧和煤油，与用偏二甲肼和四氧化二氮作燃料相比，燃料毒性小、污染少
    B．空气中氮氧化物不仅能产生光化学烟雾，还可能形成酸雨和破坏臭氧层
    C．绿色食品并非指绿颜色的食品，而是指绿色植物或其加工的食品，不包括动物类食品
    D．用肥皂水清洗蚊虫叮咬处时发生了化学变化

    分析 A．偏二甲肼和四氧化二氮有毒，能够引起空气污染；
    B．氮氧化物不仅能形成酸雨，而且还成形成光化学烟雾，破坏臭氧层；
    C．依据绿色食品的概念解答；
    D．肥皂水显碱性，与蚊虫叮咬处释放的酸发生中和反应．

    解答 解：A．发射神舟十一号飞船所用火箭的燃料是液氧和煤油，燃料毒性小、污染少，有利于环保，故A正确；
    B．氮氧化物不仅能形成酸雨，而且还成形成光化学烟雾，破坏臭氧层，故B正确；
    C．绿色食品是指对产自良好生态环境的，无污染、安全、优质的食品的总称，包括动物类食品，故C错误；
    D．肥皂水显碱性，与蚊虫叮咬处释放的酸发生中和反应，生成新物质，属于化学变化，故D正确；
    故选：C．

    点评 本题考查了化学与生产、生活，侧重考查环境污染与保护，熟悉相关物质的性质是解题关键，注意绿色食品的含义，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    9．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A．FeCl3溶液：NH4+、Mg2+、SO42-、NO3-
    B．1.0mol/L的NaOH溶液：H+、Cu2+、I-、SO42-
    C．c（H+）=0.001mol/L的溶液：Na+、K+、SiO32-、NO3-
    D．能使含NH4+的溶液放出NH3的溶液：Na+、Mg2+、SO42-、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列气体在同温度、同压强、同质量时，体积最小的是（　　）
    A．CO2B．COC．CH4D．H2

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    7．已知充分燃烧a g乙炔（C2H2）气体时生成2mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧热的热化学方程式正确的是（　　）
    A．2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（l）△H=-2b kJ/mol
    B．C2H2（g）+$\frac{5}{2}$O2（g）=2CO2（g）+H2O（l）△H=-b kJ/mol
    C．2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（l）△H=-4b kJ/mol
    D．2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（l）△H=b kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．在2L固定容积的密闭容器中，在不同反应时间各物质的物质的量的变化情况如图所示．
    （1）该反应的化学方程式是2A+B?2C；
    （2）0～2min，C的平均反应速率为0.5mol/（L•min）；
    （3）2min后，A、B、C各物质的量不再随时间的变化而变化，说明在此条件下，反应已达到了化学平衡状态．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列有关溶液组成的描述合理的是（　　）
    A．无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl-、HS-
    B．酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO-、SO42-、I-
    C．弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl-、HCO3-
    D．中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、SCN-、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．如图是利用乙烯催化氧化制备乙醛同时能获得电能的一种装置，其电池总反应为2CH2=CH2+O2→2CH3CHO；下列说法错误的是（　　）
    A．该电池可将化学能转化为电能
    B．每有0.1 molol O2反应，则溶液中迁移0.4 mol e-
    C．负极反应式为CH2=CH2-2e-+H2O=CH3CHO+2H+
    D．正极区溶液的pH增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．电力工业所需的钢制构件在镀锌前需要经过酸洗，其基本原理是用盐酸除去其表面的Fe2O3•2H2O及FeO等杂质．回收废酸同时生产含铁产品的流程如图：
    已知：i．酸洗钢制构件后得到废酸的主要成分如表所示．
    成分Cl-游离HClFe2+Fe3+
    含量g•/L-1130-16050-7060-800
    ii pH＜4时，Fe2+不易被氧气氧化．
    （1）酸洗钢制构件时发生反应的离子方程式：2H++FeO=Fe2++H2O、6H++Fe2O3•H2O+Fe═3Fe2++4H2O．
    （2）过程II中，发生的主要反应：FeCl2（s）十H2SO4（aq）?FeSO4（s）+2HCl（ aq）．
    ①加入过量H2SO4的作用是抑制Fe2+水解：防止pH＞4时，Fe2+被氧气氧化：同时提供H+利于HC1气体的逸出；提供SO42-利于FeSO4固体析出（至少写出两点）．
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    （3）过程III中，FeSO4隔绝空气焙烧得到的尾气中含有两种可用于生产硫酸的氧化物，此过程发生反应的化学方程式是2FeSO4$\frac{\underline{\;焙烧\;}}{\;}$Fe2O3+SO2↑+SO3↑．
    （4）过程IV发生反应的离子方程式是2Fe2++H2O2+8Cl-+2H+═2FeCl4-+2H2O．
    （5）过程V：阴离子交换树脂可将FeCl4-选择性吸附分离，其过程可表示为ROH+X- $?_{脱附}^{吸附}$RX+OH-．当树脂吸附饱和后可直接用水洗涤树脂进行脱附，同时脱附过程发生反应：FeCl4-?Fe3++4C1-．
    ①吸附后溶液酸性下降的原因是利用阴离于空换树脂进行吸附时，树脂上的OH-被交换下来进入吸附后溶液．
    ②洗脱液中主要含有的溶质是FeCl3和HC1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列说法正确的是（　　）
    A．水的摩尔质量是18gB．1分子硫酸的质量是98g
    C．1molN2的质量是28gD．摩尔是七个基本物理量之一

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