钢铁工业是国家工业的基础.请回答钢铁冶炼.腐蚀.防护过程中的有关问题.(1)工业用热还原法炼铁.写出由CO还原赤铁矿(主要成分为Fe2O3)的化学方程式: .(2)铁在潮湿的空气中容易被腐蚀为铁锈(Fe2O3?x H2O).写出铁发生电化学腐蚀时负极的电极反应: .(3)生产中可用盐酸来除铁锈.现将一生锈的铁片放入盐酸中.当铁锈� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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（10分）钢铁工业是国家工业的基础。请回答钢铁冶炼、腐蚀、防护过程中的有关问题。
（1）工业用热还原法炼铁，写出由CO还原赤铁矿（主要成分为Fe₂O₃）的化学方程式：
_______________________________________

。
（2）铁在潮湿的空气中容易被腐蚀为铁锈（

Fe₂O₃?x H₂O），写出铁发生电化学腐蚀时负极的电极反应：____________________________________________ 。
（3）生产中可用盐酸来除铁锈。现将一生锈的铁片放入盐酸中，当铁锈被除尽后，
溶液中发生的化合反应的离子方程式______________________________ 。
（4）下列各个装置中铁棒被腐蚀由难到易的顺序是_______________________（填字母）。

（5）写出两种防护铁生锈的方法。

（1）3CO+Fe₂O₃

3CO₂+2Fe （2分）
（2）Fe －2e^－＝ Fe²^＋（2分）
（3）2 Fe³^＋＋ Fe ="=" 3 Fe²^＋（2分）
（4）D BCA （2分）
（5）覆盖保护层、接上更活泼的金属、与电源的负极相连或改变金属的结构等。（答出两种即可）（2分）

略

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科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

如图所示3套实验装置，分别回答下列问题。

（1）装置1为铁的吸氧腐蚀实验。一段时间后，溶液略显浅绿色，表明铁被     （填“氧化”或“还原”）；向插入碳棒的玻璃筒内滴入酚酞溶液，可观察到碳棒附近的溶液变红，该电极反应为                   。
（2）装置2中的石墨是      极（填“正”或“负”），该装置发生的总反应的离子方程为                             。
（3）装置3中甲烧杯盛放100 mL 0.2 mol/L的NaCl溶液，乙烧杯盛放100 mL 0.5 mol/L的CuSO₄溶液。反应一段时间后，停止通电。向甲烧杯中滴入几滴酚酞，观察到石墨电极附近首先变红。
①电源的M端为     极；甲烧杯中铁电极的电极反应为                。
②乙烧杯中电解反应的离子方程式为                          。
③停止电解，取出Cu电极，洗涤、干燥、称量、电极增重0.64 g，甲烧杯中产生的气体标准状况下体积为         mL。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列说法正确的是　（　　）

A．钢铁发生电化腐蚀的正极反应式：Fe－2e^－="=" Fe²^＋

B．为实现铁上镀铜,可让铁做阳极.

C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜

D．用惰性电极电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl^－－2e^－==Cl₂↑

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

氯碱工业是一种高耗能产业，一种将燃料电池与电解池组合的新工艺可节能30%以上，下图是该工艺图示（电极未标出）。下列说法正确的是