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    14．向氯化钡溶液中加入硫酸溶液，直至完全反应，过滤，发现滤液的质量正好等于原氯化钡溶液的质量，求原硫酸溶液的质量分数（　　）
    A．32.15%B．28.07%C．42.06%D．44%

    分析 发生H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl，发现滤液的质量正好等于原氯化钡溶液的质量，则硫酸溶液的质量等于硫酸钡的质量，以此计算．

    解答 解：由H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl，发现滤液的质量正好等于原氯化钡溶液的质量，则硫酸溶液的质量等于硫酸钡的质量，
    设硫酸溶液的质量为233g，则生成硫酸钡为233g，
    由反应可知，硫酸的质量为98g，
    即原硫酸溶液的质量分数为$\frac{98g}{233g}$×100%=42.06%，
    故选C．

    点评 本题考查化学反应方程式的计算，为高频考点，把握发生的反应及质量守恒定律为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．按系统命名法命名有机物：的名称是3，3，5-三甲基-4-乙基庚烷．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．氢气是一种理想的“绿色能源”，图1为氢能产生与利用的途径

    （1）图1中4个过程中能量转化形式有D
    A．2种B．3种C．4种D．4种以上
    （2）电解过程要消耗大量电能，而使用微生物作催化剂在阳光下即可分解
    2H2O（l）$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2（g）+O2（g）△H1
    2H2O（l）$\frac{\underline{\;\;\;光照\;\;\;}}{催化剂}$2H2（g）+O2（g）△H2
    以上反应的△H1=△H2 （选填“＞“、“＜”或“=”）
    （3）已知H2O（1）→H2O（g）△H=+44mol•L-1，依据右图能量变化写出氢气燃烧生成液态水的热化学方程式2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6 kJ•mol-1
    （4）氢能利用需要选择合适的储氢材料
    ①镧镍合金在一定条件下可吸收氢气形成氢化物：LaNi5（s）+3H2（g）?LaNi5H6（s）△H＜0，欲使LaNi5H6 （s）释放出气态氢，根据平衡移动原理，可改变的条件之一是′升高温度或降低压强
    ②一定条件下，如图3所示装置可实现有机物的电化学储氢，总反应：2C7H8+6H2O（1）$\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$2C7H14+3O2 （g） 电解过程中产生的气体X为O2，电极A发生的电极反应式为C7H8+6H++6e-═C7H14．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列叙述错误的是（　　）
    A．中和同体积同浓度的HAc和HCl，所需碱的物质的量是相同的
    B．由H2CO3的解离平衡，可知溶液中[H+]和[CO32-]的比值=2：1
    C．某弱酸溶液越稀，其电离度越大
    D．强电解质溶液无离解常数，但可以有溶度积常数

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．（1）容量瓶的构造一定包含一段细的“长颈”，理由是颈部较细，是为了配置的溶液浓度更准确，长颈方便定容，能保证准确的容积，且视觉误差小
    （2）有些盐既不溶于水也难溶于酸，例如硫酸盐中的硫酸钡和卤化物中的氯化银．
    （3）容量瓶上未必标有溶液浓度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    19．在标准状况下，用以下气体做喷泉实验，请根据情况填写烧瓶中溶液的物质的量浓度（假设烧瓶中溶质不能扩散出来）
    （1）用HCl气体做喷泉实验，喷泉结束后，水充满烧瓶，则溶液的物质的量浓度为$\frac{1}{22.4}$mol/L；
    （2）用NH3做喷泉实验时，喷泉结束后，水充满烧瓶，则溶液的物质的量浓度为$\frac{1}{22.4}$mol/L；
    （3）用NO2做喷泉实验时，喷泉结束后，水充至烧瓶的$\frac{2}{3}$处，则溶液的物质的量浓度为$\frac{1}{22.4}$mol/L；
    （4）用NO2和O2按4：1体积比混合，喷泉结束后，水充满烧瓶，则溶液的物质的量浓度为$\frac{1}{28}$mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．现有五种物质A、B、C、D、E，其中有一种是碱，另外四种物质是盐，溶于水后能完全电离产生下表中的离子：
     阳离子 Na+H+    Ba2+
     阴离子 OH-   CO${\;}_{3}^{2-}$   SO${\;}_{4}^{2-}$
    为鉴别它们，分别完成以下实验，其结果如下：
    ①A溶液与B溶液反应生成无色气体X，气体X可以和C溶液反应生成沉淀E，沉淀E可与B溶液反应；
    ②B溶液与C溶液反应生成白色沉淀D，沉淀D不溶于稀硝酸．
    请根据上述实验结果，填空：
    （1）写出下列物质的化学式：XCO2，BNaHSO4，DBaSO4．
    （2）请写出过量B溶液与少量C溶液反应的离子方程式：2H++SO42-+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓
    （3）D与E的混合物ag，加入足量盐酸，反应完毕生成标准状况时的气体bL，则D在混合物中的质量分数为1-$\frac{197b}{22.4a}$．（用a、b来表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．设NA代表阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A．22.4LCO和CO2的混合气体中所含的碳原子数一定是NA
    B．Na2O2与CO2反应每生成1mol O2时所转移的电子数为4NA
    C．常温常压下，32g O2和32g O3所含氧原子数都是2NA
    D．1 mol/L的盐酸溶液中含的离子数为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．一无色溶液中加入氯化钡溶液，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，则该溶液中（　　）
    A．一定有SO42-B．一定有CO32-
    C．一定有Ag+D．可能有SO42-，也可能有Ag+

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