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    【题目】下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是

    A. 10L0.1mol·L-1氨水与10L0.1mol·L-1盐酸混合：[Cl-]>[NH4+]>[OH-]>[H+]

    B. 10mL0.1mol·L-1NH4Cl溶液与5mL0.2mol·L-1NaOH溶液混合：[Na+]=[Cl-]>[OH-]>[H+]

    C. 10mL0.1mol·L-1CH3COOH溶液与5mL0.2mol·L-1NaOH溶液混合：[Na+]=[CH3COO-]>[OH-]>[H+]

    D. 10mL0.5mol·L-1CH3COONa溶液与6mL1mol·L-1盐酸混合：[Cl-]>[Na+]>[OH-]>[H+]

    【答案】B

    【解析】A. NH3·H2O+HClNH4Cl+H2O，恰好完全反应形成氯化铵溶液，NH4+水解使溶液呈酸性，[Cl-]>[NH4+]>[H+]>[OH-]，故A错误；B. NH4Cl+NaOHNaCl+NH3·H2O，恰好完全反应形成一水合氨和氯化钠的混合溶液，NH3·H2O+ -，所以[Na+]=[Cl-]>[OH-]>[H+]，故B正确；C. CH3COOH+NaOHCH3COONa+H2O，恰好完全反应形成CH3COONa溶液，CH3COONa水解使溶液呈碱性，所以[Na+]>[CH3COO-]>[OH-]>[H+]，故C错误；D. CH3COONa+HClCH3COOH+NaCl，恰好完全反应形成醋酸和氯化钠的混合溶液，CH3COOHCH3COO－+H+，所以[Cl-]=[Na+]>[H+]>[OH-]，故D错误。故选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在2L密闭容器内，加入0.100molCO气体和0.080molCuO固体，800℃时发生如下反应：2CuO（s）+CO（g）Cu2O（s）+CO2（g），n（CuO）随时间的变化如表：

    时间（min）

    0

    1

    2

    3

    4

    5

    n（CuO）（mol）

    0.080

    0.060

    0.040

    0.020

    0.020

    0.020

    （1）用CO表示前2min内的化学反应速率=

    （2）计算此反应在800C时的化学平衡常数k=

    （3）若向平衡后的体系中加入CO和CO2各0.05mol，则此时V（正） V（逆）

    （4）用来还原CuO的CO可以用C和水蒸气反应制得。

    已知： H=-393.5kJ/mol

    H=-566kJ/mol

    H=-571.6kJ/mol

    则C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g） H= 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某冶金厂的炉渣中主要成分为CuO、Cu、Ag、Bi、Pb，还含有少量的SiO2和Au，从炉渣中回收有价金属的一种工艺流程如下：

    回答下列问题:

    (1)加快“氧化浸出”速率的措施有________________。 (写出两种)。

    (2)加入NaOH溶液的目的是调节滤液的pH，水解时通入水蒸气的目的是________。

    (3)温法炼铜后溶液中主要的物质有(写化学式)____________。

    (4)氨浸实验时，需要在常温下进行的原因是_________；熔炼时加入Na2CO3的目的是除硅，写出反应方程式____________。

    (5)沉银和铅时，已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(PbCl2)=1.8×10-5，当AgCl和PbCl2共沉且c(Pb2+):c(Ag+)=103时，溶液中的c(C1-)=______mol/L。

    (6)写出流程中还原制银的化学方程式____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于胶体应用与其性质的对应不正确的是（ ）
    A.鉴别胶体与浊液（丁达尔效应）
    B.高压除尘（电泳现象）
    C.河海交汇处可沉积沙洲（聚沉）
    D.喷雾剂的应用（布朗运动）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】锂—铜空气燃料电池（如图）容量高、成本低，该电池通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生电力，其中放电过程为：2Li＋Cu2O＋H2O＝2Cu＋2Li+＋2OH-，下列说法错误的是

    A. 整个反应过程中，氧化剂为O2

    B. 放电时，正极的电极反应式为：Cu2O＋H2O＋2e-＝2Cu＋2OH-

    C. 放电时，当电路中通过0.1 mol电子的电量时，有0.1 mol Li+透过固体电解质向Cu极移动，有标准状况下1.12 L氧气参与反应

    D. 通空气时，铜被腐蚀，表面产生Cu2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】汽车尾气（主要成分为NOx和CO）已成为主要的空气污染物来源之一，有发生光化学烟雾污染的潜在危险。

    （1）某小组同学为研究光化学烟雾的形成进行了模拟实验。测得烟雾的主要成分为CxHy(烃)、NO、NO2、O3、PAN （CH3COOONO2），各种物质的相对浓度随时间的变化如右图。根据图中数据，下列推论最不合理的是_____。（填选项序号字母）

    a．NO的消失的速率比CxHy快 b．NO生成NO2

    c．CxHy及NO2可以生成PAN及O3 d．O3生成PAN

    （2）一定条件下，将2 mol NO与2 mol O2置于恒容密闭容器中发生反应2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)，下列可判断反应达平衡的是_____。（填选项序号字母）

    a．体系压强保持不变 b．混合气体密度保持不变

    c．NO和O2的物质的量之比保持不变 d．每消耗2 mol NO同时生成2 mol NO2

    （3）高温下N2和O2发生N2(g)＋O2(g)2NO(g)反应，是导致汽车尾气中含有NO的原因之一。

    ①右图是T1、T2两种不同温度下，一定量的NO发生分解过程中N2的体积分数随时间变化的图像，据此判断反应N2(g)＋O2(g) 2NO(g)为_____（填“吸热”或“放热”）反应。

    ②2000℃时，向容积为2 L的密闭容器中充入10 mol N2与5 mol O2，达到平衡后NO的物质的量为2 mol，则此刻反应的平衡常数K＝_____。该温度下，若开始时向上述容器中充入N2与O2均为1 mol，则达到平衡后N2的转化率为_____。

    ③汽车净化装置里装有含Pd化合物的催化剂，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的机理如右图所示。写出其变化的总化学反应方程式：_____。

    （4）为减少汽车尾气中NOx的排放，常采用CxHy（烃）催化还原NOx消除氮氧化物的污染。

    例如：CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH1＝－574 kJ/mol

    CH4(g)＋4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH2

    若16 g CH4还原NO2至N2，共放出热量867 kJ，则ΔH2＝_____。若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2至N2，共转移的电子总数为_____（阿伏加德罗常数的值用NA表示）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】绿矾（FeSO4·7H2O）在不同温度下可分解得到各种铁的氧化物和硫的氧化物。已知SO3是一种无色晶体，熔点16.8℃，沸点44.8℃，氧化性及脱水性较浓硫酸强，能漂白某些有机染料，如品红等。回答下列问题：

    （1）同学甲按右图所示装置实验检验绿矾的分解产物。装置B中可观察到的现象是_____，由此得出绿矾的分解产物中含有SO2。装置C的作用是_____。

    （2）同学乙认为同学甲的实验结论不严谨。乙对甲做完实验的B装置试管进行加热，发现褪色的品红溶液未恢复红色，则可证明绿矾分解的产物中_____。（选填字母）

    A．不含SO2 B．可能含SO2 C．一定含有SO3

    （3）同学丙查阅资料发现绿矾受热分解还可能有O2放出，为此，丙选用甲的部分装置和下图部分装置设计出了一套检验绿矾分解气态产物的装置：

    ①同学丙的实验装置中，依次连接的合理顺序为_____。

    ②能证明绿矾分解产物中有O2的实验操作及现象是_____。

    （4）为证明绿矾分解产物中含有三价铁，选用的实验仪器有试管、药匙、_____；选用的试剂为_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知NaHSO3溶液显酸性，溶液中存在以下平衡：①HSO3-+ H2OH2SO3+OH- ；②HSO3-H++SO32-

    向0.1mol·L-1的NaHSO3溶液中分别加入以下物质，下列有关说法正确的是

    A. 加入少量金属Na，平衡①左移，平衡②右移，溶液中[HSO3-]增大

    B. 加入少量Na2SO3固体，则[H+]+[Na+]=[HSO3-]+[OH-]+ [SO32-]

    C. 加入少量NaOH溶液， 、的值均增大

    D. 加入氨水至中性，则2[Na+]=[SO32-]>[H+]=[OH-]

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A. 按系统命名法，的名称为2,2,7－三甲基－6－乙基辛烷

    B. 青蒿素是抗恶性疟疾特效药，其分子式为C15H20O5

    C. CH3CH=CH-CH=CH2与溴的四氯化碳溶液发生加成反应最多可生成3种产物

    D. H2Se 比H2O的沸点高，是因为前者分子间作用力大

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