Question

（6分）将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池，两电极间连接一个电流计。

（1）锌片上发生的电极反应：______________；银片上发生的电极反应：_____________。

（2）若该电池中两电极的总质量为60 g，工作一段时间后，取出锌片和银片洗净干燥后称重，总质量为47 g，试计算：

①产生氢气的体积(标准状况)；②通过导线的电量。(已知N_A = 6.02×10²³ /mol，一个电子的电量为1.60×10^－19 C)

 

Answer 1

【答案】

（1）负：Zn-2e^-=Zn²⁺；正：2H⁺+2e^-=H₂↑

（2）① 4.48L           ②3.85×10⁴C

【解析】该电池为Zn------H₂SO₄-----Ag   其中锌为负极银为正极。

    负：Zn -----2e^-=  Zn²⁺；正：2H⁺  + 2e^-=    H₂↑质量减轻的为溶解的锌

     0.2mol    0.4mol            0.4mol  0.2mol

V_H2==0.2mol×22.4L/mol==4.48L

    Q=0.4mol×6.02×10²³ /mol×1.60×10^－19 C=3.85×10⁴C