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    若向某潮湿的容器中通入与 1mol充分反应后，所得氧化产物比还原产物多8g，则通入的和的物质的量之比可能是

    [　　]

    A．1∶1
    B．1∶2
    C．2∶1
    D．1∶3
    答案：AD
    解析：

    解析：根据反应：，可推知，1mol 与2mol 反应，所得氧化产物(S)比还原产物(S)多32g；现多8g，可知反应消耗0.25mol和0.5mol ．若过量，n()∶n()=(1－0.5)∶0.5=1∶1，若过量，n()∶n()=0.25∶(1－0.25)

    =1∶3．


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    若向某潮湿的容器中通入与 1mol充分反应后，所得氧化产物比还原产物多8g，则通入的和的物质的量之比可能是

    [　　]

    A．1∶1
    B．1∶2
    C．2∶1
    D．1∶3

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年河南省原名校高三下学期第二次联考理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    氮及其化合物与我们的吃、穿、住、行、健康等都有着密切的联系，也是高中化学学习中重要的一部分。请回答下列问题：

    I．（1）现有一支15mL的试管，充满NO倒置于水槽中，向试管中缓缓通入一定量氧气，当试管内液面稳定时，剩余气体3mL。则通入氧气的体积可能为                         。

    （2）一定条件下，某密闭容器中发生反应：4NH3（g）+5O2（g）      4NO（g）+6H2O（g）。

    起始浓度（ mol/L）

    C(NH3)

    C(O2)

    C(NO)

    C(H2O)

    甲

    1

    2

    0

    0

    乙

    4

    8

    0

    0

    丙

    0.2

    x

    y

    z

     

    ①恒温恒容下，平衡时NH3的转化率甲        乙。（填“＞”、“=”、或“＜”）

    ②恒温恒容下，若要使丙与甲平衡时各组分浓度相同，则x=        ，y=      ，z=       ．

    （3）向容积相同、温度分别为T1和T2的两个密闭容器中分别充入等量NO2，发生反应：2NO2（g）N2O4（g）△H<0。恒温恒容下反应相同时间后，分别测定体系中NO2的百分含量分别为a1和a2；已知T1< T2，则a1_          a2。

    A．大于        B．小于         C．等于         D．以上都有可能

    （4）2．24L（标准状况）氨气被200 mL l mol/L HNO3溶液吸收后，反应后溶液中的离子浓度关系是                                                   。

    Ⅱ．三氟化氮（NF3）是一种新型的电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其生成物有HF、 NO、 HNO3。根据要求回答下列问题：

    （1）写出该反应的化学方程式：                                                。反应过程中，氧化剂和还原剂物质的量之比为                                   。

    （2）若反应中生成0．2mol HNO3，转移的电子数目为                               。

     

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