一定条件下.通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO: MgSO4+CO2△H＞0 该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后.若仅改变图中横坐标x的值.重新达到平衡后.纵坐标y随x变化趋势合理的是( ) 选项 x y A 温度容器内混合气体的密度 B CO的物质的量 CO2与CO的物质的量之比 C SO2的浓度平衡常数K D MgSO4的质量 CO的转化率 A． A 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO：

MgSO4（s）+CO（g）⇌MgO（s）+CO2（g）+SO2（g）△H＞0

该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x变化趋势合理的是（　　）

A．

B．

C．

D．

考点：

化学平衡的影响因素．.
专题：	化学平衡专题．
分析：	A、升温平衡正向进行，气体质量增大，根据密度等于质量除以体积分析； B、加入一氧化碳达到平衡状态，正向是压强增大的反应，一氧化碳量增大； C、平衡常数随温度变化； D、固体不影响气体达到的平衡；
解答：	解：该反应为正方向体积增加且吸热． A、升高温度，平衡正向移动，气体的质量增加，密度增大，故A正确； B、增加CO的量，平衡正向移动，但压强增大，转化的量，没有上一平衡多，故比值减小，故B错误； C、平衡常数只与温度有关，浓度变化平衡常数不变，故C错误； D、因MgSO4为固体，增加其量，对CO的转化率无影响，故D错误；故选A．
点评：	本题考查了化学平衡的影响因素分析判断，平衡移动原理的应用，平衡常数随温度变化，固体不改变平衡是解题关键，题目难度中等

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科目：高中化学 来源： 题型：

氯碱工业是最基本的化学工业之一，离子膜电解法为目前普遍使用的生产方法，其生产流程如下图所示：

（1）该流程中可以循环的物质是。

（2）电解法制碱的主要原料是饱和食盐水，由于粗盐水中含有Ca2+、Mg2+、SO42－等无机杂质，所以在进入电解槽前需要进行两次精制，写出一次精制中发生的离子方程式，若食盐水不经过二次精制就直接进入离子膜电解槽会产生什么后果。

（3）右图是工业上电解饱和食盐水的离子交换膜电解槽示意图(阳极用金属钛网制成，阴极由碳钢网制成)。则B处产生的气体是，E电极的名称是。电解总反应的离子方程式为。

（4）从阳极槽出来的淡盐水中，往往含有少量的溶解氯，需要加入8％～9％的亚硫酸钠溶液将其彻底除去，该反应的化学方程式为。

（5）已知在电解槽中，每小时通过1安培的直流电可以产生1.492g的烧碱，某工厂用300个电解槽串联生产8小时，制得32%的烧碱溶液（密度为1.342吨/m3）113m3，电解槽的电流强度1.45 ×104A，该电解槽的电解效率为。

科目：高中化学 来源： 题型：

下图是某溶液在稀释过程中，溶质的物质的量浓度随溶液体积

的变化曲线图，根据图中数据分析可得出a值等于（）

A．2 B．3 C．4 D．5

科目：高中化学 来源： 题型：

下列有关热化学方程式的叙述正确的是（　　）

	A．	已知2H2 （g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJ/mol
	B．	含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为：NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=﹣57.4kJ/mol
	C．	已知C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定
	D．	已知C （s）+O2（g）═CO2（g）△H1；C（s）+1/2 O2（g）═CO（g）△H2，则△H1＞△H2

科目：高中化学 来源： 题型：

下列各组Na2S2O3溶液跟稀H2SO4反应的实验中，溶液中最先变浑浊的是（　　）