Question

实验室里常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气，反应的化学方程式为：MnO₂+4HCl（浓）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
（1）双线桥法表示出该反应的电子转移方向和数目

或

（2）取250ml 密度为1.30g?L^-1，质量分数为44.9%的浓盐酸使其与一定量的二氧化锰发生反应，产生氯气在标准状况下体积为4.48L，求：
①该浓盐酸的物质的量浓度．

16mol/L

．
②未参加反应的HCl的物质的量．

3.2mol

．

Answer 1

分析：（1）反应MnO₂+4HCl（浓）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O中，Mn元素化合价由+4价降低到+2价，Cl元素化合价由-1价升高，根据化合价的变化可知电子的转移方向和数目；
（2）浓盐酸的物质的量浓度根据c=

1000ρω

M

计算，n（Cl₂）=

4.48L

22.4L/mol

=0.2mol，结合方程式计算．

解答：解（1）反应MnO₂+4HCl（浓）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O中，Mn元素化合价由+4价降低到+2价，Cl元素化合价由-1价升高，该反应的电子转移方向和数目可表示为或，
故答案为：或；
（2）①浓盐酸的物质的量浓度根据c=

1000ρω

M

=

1000×1.30×44.9%

36.5

mol/L=16mol/L，
故答案为：16mol/L；
盐酸中HCl总物质的量为n（HCl）=0.25L×16g/mol=4mol，设参加反应的HCl为xmol
4HCl-------Cl₂
4mol      22.4L
xmol      4.48L
x=0.8mol，
则未参加反应的HCl物质的量为4mol-0.8mol=3.2mol，
故答案为：3.2mol．

点评：本题考查氧化还原反应的计算，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，答题中注意盐酸浓度的计算公式的运用，结合方程式计算，把握元素化合价的判断．