练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    能增加反应物分子中活化分子百分数的是（ ）
    A．升高温度B．扩大容积的体积C．增大压强D．增加浓度
    A
    A 对升高温度，既增加活化分子数，也增加活化分子百分数
    B、扩大容积的体积，降低了活化分子数
    C 、D只是增大了活化分子数，丙没有增大活化分子百分数。
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    恒温恒容条件下，能使正反应速率加快的是（   ）
    A．减少C或D的物质的量B．体积不变充入氦气使压强增大
    C．减少B的物质的量D．增大A或B的物质的量

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （8分）Ⅰ 现欲用碳酸钙固体和稀盐酸反应制取CO2气体，请回答下列问题：
    ⑴写出发生反应的离子方程式________________________________；
    ⑵实验过程中绘制出生成CO2的体积[V（CO2）]与时间（t）的关系如图所示，试分析判断OE段、EF段、FG段反应速率（分别用（OE）、（EF）、（FG）表示）哪个最快______________；

    比较OE段和EF段，说明EF段速率变化的主要原因可能是______________      ____
    Ⅱ 反应A + 3B =" 2C" + 2D。在四种不同的情况下的反应速率分别为：
    ①υ(A)＝0.15mol/(L·s)     ②υ(B)＝0.6mol/(L·s)
    ③υ(C)＝0.4mol/(L·s)      ④υ(D)＝0.45mol/(L·s)
    该反应进行的快慢顺序为__           。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是
    A．加热B．加入硝酸钠固体
    C．滴加少量CuSO4溶液D．不用铁片，改用铁屑

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在下列平衡体系中，保持温度一定时，改变某物质的浓度，混合气体的颜色会改变；改变压强时，颜色也会改变，但平衡并不移动，这个反应是（  ）
    A．2NO＋O2 2NO2B．N2O42NO2
    C．Br2(g)＋H22HBrD．6NO＋4NH35N2＋3H2O

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    (10分)利用催化剂可使NO和CO发生反应：2NO(g)+2C0(g)2CO2(g)+N2(g) △H<0。
    已知增大催化剂的比表面积可提高化学反应速率。为了分别验证温度、催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中。

    (1)请填全表中的各空格；
    (2)实验I中，NO的物质的量浓度(c)随时问(t)的变化如下图所示。请在给出的坐   标图中画出实验Ⅱ、III中NO的物质的量浓度(c)随时间(t)变化的曲线，并标明各曲线的实验编号。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关反应限度的传述正确的是（    ）
    A．可逆反应达到平衡状态后，改变外界条件后，若反应速率发生变化，则平衡一定发生移动
    B．大多数化学反应在一定条件都有一定限度
    C．使用催化剂可降低反应活化能，加快反应速率，改变反应限度
    D．FeCl3溶液与KSCN溶液反应达到平衡时，加入少量KCl固体，因K+，Cl-与溶液颜色无关，所以溶液颜色不会变化

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （8分）科学家一直致力于研究常温、常压下“人工固氮”的新方法。曾有实验报道：在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂（掺有少量Fe2O3的TiO2）表面与水发生反应，生成的主要产物为NH3。进一步研究NH3生成量与温度的关系，部分实验数据见下表（光照、N2压力1.0×105Pa、反应时间3h）：
    T/K
    		303
    		313
    		323
    		353
    NH3生成量/（10-6mol）
    		4.8
    		5.9
    		6.0
    		2.0
    相应的热化学方程式如下：
    N2（g）+3H2O（l）====2NH3（g）+O2（g） ΔH=+765.2kJ·mol-1
    回答下列问题：
    （1）右图是上述反应在无催化剂情况下反应过程中体系能量变化示意图，请在图中画出在有催化剂情况下反应过程中体系能量变化示意图。

    （2）与目前广泛使用的工业合成氨方法相比，该方法中固氮反应速率慢。请提出可提高其反应速率且增大NH3生成量的建议：                                                  。
    （3）工业合成氨的反应为N2（g）+3H2（g）2NH3（g）。设在容积为2.0L的密闭容器中充入0.60molN2（g）和1.60molH2（g），反应在一定条件下达到平衡时，NH3的物质的量分数（NH2的物质的量与反应体系中总的物质的量之比）为。计算
    ①该条件下N2的平衡转化率是                    ；
    ②该条件下反应2NH3（g）N2（g）+3H2（g）的平衡常数为                    。
    ③若温度不变，减小容器体积，则平衡向---------------------------移动，c(NH3)将--------------------
    c(N2)将----------------------（填增大、减小或不变）                 

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    生产中常要控制化学反应条件增大反应速率。下列措施中不能加快化学反应速率的是
    A．尽可能使用稀溶液B．选择合适的催化剂
    C．碾细固体反应物D．提高反应体系的温度

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案