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    4．对烷烃CH3CH（C2H5）CH（CH3）2的命名，正确的是（　　）
    A．2，3-二甲基-4-乙基戊烷B．2-甲基-3，4-二乙基戊烷
    C．2，4-二甲基-3-乙基己烷D．2，3-二甲基戊烷

    分析 烷烃命名时，要选最长的碳链为主链，从离支链近的一端给主链上碳原子编号，据此分析．

    解答 解：烷烃命名时，要选最长的碳链为主链，故CH3CH（C2H5）CH（CH3）2的主链上5个碳原子，为戊烷，从离支链近的一端给主链上碳原子编号，故在2号和3号碳原子上各有一个甲基，故名称为：2，3-二甲基戊烷，故选D．

    点评 本题考查了烷烃的命名，难度不大，应注意主链的选取和主链的编号原则，属于基础性题目．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列装置或操作能达到实验目的是（　　）
    A．用装置甲制取氯气B．用乙装置除去氯气中的HCl气体
    C．用丙装置萃取溴水中的溴单质D．用丁装置分离乙酸与乙醇

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    18．高炉炼铁产生的废气中的CO可进行回收，使其在一定条件下和H2反应制备甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．请根据图示回答下列问题．
    （1）图中的两条曲线分别表示压强为0.1MPa和5.0MPa下CO转化率随温度的变化，其中代表压强为5.0MPa的曲线是A（填“A”或“B”）．
    （2）该反应在进行的过程中，v正（H2）＞v逆（CO）+v正（CH3OH）（填“＞”“＜”或“=”）．
    （3）在不改变反应混合物用量的前提下，为了加快反应速率且提高CO的转化率，可采取的最佳措施是其他条件不变，增大压强．
    （4）甲醇可与氧气构成燃料电池，该电池用多孔的惰性电极浸入浓氢氧化钾溶液，写出该反应的负极反应式：CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．W，X，Y，Z为短周期内除稀有气体元素外的4种元素，它们的原子序数依次增大，其中只有Y为金属元素，Y的最外层电子数和W相等，Y，Z两元素原子的质子数之和为W，X两元素质子数之和的3倍，由此可知：
    （1）W为H、X为O、Y为Na、Z为S：
    （2）它们之间可以组成的酸有H2S、H2SO3、H2SO4．
    （3）它们之间可以组成的盐有Na2S、NaHS、Na2SO3、NaHSO3、Na2SO4、NaHSO4、Na2S2O3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．短周期元素A、B、C、D在周期表中的位置如图所示，E+与D的简单阴离子有相同的电子层结构，D元素原子的次外层电子数等于其它电子层数之和，下列说法正确的是（　　）
    AB C
    D
    A．C的非金属性最强，可分别与A、E元素形成离子化合物
    B．元素D可形成三种常见的酸，且酸根离子均能促进水的电离
    C．C单质可以从D、E组成的化合物的水溶液中置换出D
    D．离子半径由大到小的顺序为：D＞E＞A＞B＞C

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列能与氨基酸反应的是（　　）
    ①NaOH ②NaHCO3③Al④苯⑤Na2SO4⑥NH3⑦HCl⑧甲烷．
    A．①②⑤⑥⑦B．①②③⑥⑦C．①④⑤⑥⑦D．①②⑥⑦⑧

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．为解决淀粉厂沸水中BOD严重超标的问题，有人设计了电化学降解法，如图是利用一种微生物将废水中有机物[主要成分是（C6H10O5）n]的化学能转化为电能的装置，下列说法中正确的是（　　）
    A．N极是负极
    B．负极的电极反应为（C6H10O5）n]+7nH2O-24ne-═6nCO2↑+24nH+
    C．物质X是OH-
    D．该装置工作时，H+从右侧经阳离子交换膜转向左侧

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A．将1molCl2通入到水中，则N（HClO）+N（Cl-）+N（ClO-）=2NA
    B．100mL 18.4mo1•L-1硫酸与足量Cu反应，生成SO2的分子数为0.92NA
    C．标准状况下，2.24 L三氯甲烷中含有碳氯共价键的数目为0.3NA
    D．用惰性电极电解CuSO4溶液一段时间后，若加入0.05mol的Cu2（OH）2CO3固体恰好能使溶液恢复到原来的浓度，则该电解过程中转移电子的数目为0.3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．海水的综合利用包括很多方面，下图是从海水中通过一系列工艺流程提取产品的流程图．

    海水中主要含有Na+、K+、Mg2+、Ca2+、Cl-、Br-、SO42-、HCO3-等离子．
    已知：MgCl2•6H2O受热生成Mg（OH）Cl和HCl气体等．回答下列问题：
    （1）海水pH约为8的原因主要是天然海水含上述离子中的HCO-3．
    （2）除去粗盐溶液中杂质（Mg2+、SO42-、Ca2+），加入药品的顺序可以为①②④③．
    ①NaOH溶液②BaCl2溶液③过滤后加盐酸④Na2CO3溶液
    （3）过程②中由MgCl2•6H2O制得无水MgCl2，应如何操作在HCl气流中脱水，抑制氯化镁水解，加热至恒重．
    （4）从能量角度来看，氯碱工业中的电解饱和食盐水是一个将电能转化为化学能的过程．采用石墨阳极，不锈钢阴极电解熔融的氯化镁，发生反应的化学方程式为MgCl2$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Mg+Cl2↑；电解时，若有少量水存在会造成产品镁的消耗，写出有关反应的化学方程式Mg+2H2O=Mg（OH）2↓+H2↑．
    （5）从第③步到第④步的目的是为了浓缩富集溴．采用“空气吹出法”从浓海水中吹出Br2，并用SO2吸收．主要反应的化学方程式为Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr．

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