Question

4．已知铁锅在潮湿的环境中容易发生吸氧腐蚀而生锈（Fe₂0s），请写出有关的电极反应式穗化学方程式（是离子反应的写出离子方程式）．
负极：2Fe-4e^-=2Fe²⁺；正极：O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-
①Fe²⁺+2OH^-=Fe（OH） ₂；    ②4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃；  ③2Fe（OH）₃=Fe₂O₃+3H₂O．

Answer 1

分析 金属铁在潮湿的空气下发生吸氧腐蚀，铁做负极发生氧化反应生成二价铁离子，碳等杂志做负极，氧气在负极得到电子发生还原生成氢氧根离子，根据原电池原理来书写电极反应和总反应，氢氧化亚铁具有强的还原性，被氧化生成氢氧化铁，氢氧化铁分解生成氧化铁，据此解答；

解答 解：金属铁在潮湿的空气下发生吸氧腐蚀，铁做负极发生氧化反应生成二价铁离子，电极反应式：2Fe-4e^-=2Fe²⁺；碳等杂志做负极，氧气在负极得到电子发生还原生成氢氧根离子，电极反应式为：O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-；原电池总反应方程式为：Fe²⁺+2OH^-=Fe（OH）₂；氢氧化亚铁具有强的还原性，被氧化生成氢氧化铁，化学方程式为：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃；氢氧化铁分解生成氧化铁，方程式为2Fe（OH）₃=Fe₂O₃+3H₂O．
故答案为：2Fe-4e^-=2Fe²⁺；O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-；①Fe²⁺+2OH^-=Fe（OH） ₂；②4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃；③2Fe（OH）₃=Fe₂O₃+3H₂O．

点评 本题考查了金属的腐蚀与防护，题目难度不大，明确原电池工作原理，熟悉吸氧腐蚀和析氢腐蚀的区别是解题关键，题目难度不大．