练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    下列反应中生在物总能量高于反应物总能量的是(    )

    A.乙醇燃烧                                     B.碳酸钙受热分解

    C.铝粉与氧化铁粉末反应                   D.氧化钙溶于水

    B

    解析：“生成物的总能量高于反应物的总能量”的反应应该是吸热反应，在四个选项中，B要吸热，A、C、D这三个反应都是放热反应。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2012?湖南模拟）乙醇是重要的化工原料和液体燃料，可以在一定条件下利用CO2与H2反应制得：2CO2（g）+6H2（g）?CH3CH2OH（g）+3H2O（g）△H＜0
    请回答：
    （1）该反应的化学平衡常数表达式为
    c(CH3CH2OH)?c3(H2O)
    c2(CO2)?c6(H2)
    c(CH3CH2OH)?c3(H2O)
    c2(CO2)?c6(H2)
    ．
    （2）当温度T1＞T2时，化学平衡常数K1
    ＜
    ＜
    K2（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （3）在恒温、恒容的密闭容器中，下列描述能说明上述反应已达化学平衡状态的是
    bd
    bd
    （填字母序号）．
    a．生成1molCH3CH2OH的同时，生成3mol H2O
    b．容器中各组分的物质的量浓度不随时间而变化
    c．容器中混合气体的密度不随时间而变化 
    d．容器中气体的分子总数不随时间而变化
    （4）在工业生产中，可使H2的转化率和化学反应速率同时提高的措施有
    增大CO2浓度或增大压强
    增大CO2浓度或增大压强
    （写出一条合理措施即可）．
    （5）工业上，常以乙醇为原料生产乙醛．根据如图所示信息，该反应是反应（填“放热”或“吸热”），判断依据是
    反应物的总能量大于生成物的总能量
    反应物的总能量大于生成物的总能量
    ．
    （6）乙醇可以作为燃料电池的燃料．某乙醇燃料电池以乙醇为燃料，使用酸性电解质，该电池负极反应的电极反应式为
    CH3CH2OH-12e-+3H2O=2CO2+12H+
    CH3CH2OH-12e-+3H2O=2CO2+12H+
    ．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案