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    7．能量之间可以相互转化：原电池可将化学能转化为电能．
    （1）下列反应能设计成原电池的是：①
    ①2FeCl3+Fe═3FeCl2．
    ②AlCl3+3NH3•HO═Al（OH）3↓+3NH4 Cl
    ③NaOH+HC1═NaC1+H2O
    （2）根据（1）所选的反应设计成原电池如右图1，请在图中完成并作相应标注．
    写出该电池的正极反应式：2Fe3++2e-=2Fe2+
    电池工作的时候，盐桥中的阴离子移向负极．（填“负极”，“正极”或“不移动”）
    （3）用FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的化学方程式为：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2；
    若将该反应设计成如图2的原电池，请在图中完成电极材料及电解质
    溶液的标注．

    分析 （1）能设计成原电池的反应必须是自发进行的放热的氧化还原反应；
    （2）将2FeCl3+Fe═3FeCl2设计成原电池反应，则Fe为负极，正极可为碳棒等，负极电解质溶液为FeCl2，正极电解质溶液为FeCl3；
    （3）Fe3+有强氧化性，能把金属铜氧化成铜离子；则Cu为负极，正极可为碳棒等，电解质溶液为FeCl3．

    解答 解：（1）能设计成原电池的反应应是能自发进行的氧化还原反应，①为氧化还原反应，且反应放热，可设计成原电池，②为吸热反应，③为中和反应，没有电子的转移，不能设计成原电池，故答案为：①；
    （2）由方程式Fe+2FeCl3=3FeCl2可知，Fe被氧化，为原电池的负极，负极反应为Fe-2e-=Fe2+，正极Fe3+被还原，电极方程式为2Fe3++2e-=2Fe2+，负极电解质溶液为FeCl2，正极电解质溶液为FeCl3，原电池工作时，阴离子向负极移动，装置图为，
    故答案为：；2Fe3++2e-=2Fe2+；负极；
    （3）Fe3+有强氧化性，能把金属铜氧化成铜离子，自身被还原成 Fe2+，反应方程式为2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，设计成原电池时，负极上发生氧化反应，正极上发生还原反应，该电池反应中三价铁离子得电子发生还原反应，所以正极上的电极反应式为Fe3++e-=Fe2+（或2Fe3++2e-=2Fe2+），铜失电子发生氧化反应，所以负极上的电极反应式为Cu=2Cu2++2e-（或Cu-2e-=Cu2+）；
    电池反应中发生氧化反应的金属作负极，所以铜作负极，不如负极活泼的金属或导电的非金属作正极，可选石墨作正极，发生还原反应的电解质溶液作原电池的电解质溶液，所以该原电池图为，
    故答案为：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2；．

    点评 本题考查原电池的设计，侧重于学生的分析能力和电化学知识的综合考查，为高考常见题型和高频考点，难度不大，明确原电池的构成条件及反应必须是放热反应是解本题的关键．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．现有一包铝热剂是铝粉和氧化铁粉末的混合物，在高温下使之充分反应，将反应后的固体分为两等份，进行如下实验（计算pH时假定溶液体积没有变化，均在常温下测定）：
    ①向其中一份固体中加入100mL 2.0mol-L-1的NaOH溶液，加热使其充分反应后过滤，测得滤液的pH=14；
    ②向另一份固体中加入140mL 4.0mol-L-1的溶液，使固体全部溶解，测得反应后所得溶液中只有H+、Fe2+和Al3+三种阳离子且pH=0．
    （1）实验①所得溶液中含铝元素的离子在溶液中的物质的量浓度为1mol/L．
    （2）元铝热剂混合物中氧化铁粉末的质量为9.6g．
    （3）实验②产生气体标准状况下的体积为2.688L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．用苦卤（含Na+、K+、Mg2+、Cl-、Br-等离子）可提取溴，其生产流程如下：

    （1）若吸收塔中的溶液含BrO3-，则吸收塔中反应的离子方程式为3CO32-+3Br2=5Br-+BrO3-+3CO2↑．
    （2）通过①氯化已获得含Br2的溶液，为何还需经过吹出、吸收、酸化来重新获得含Br2的溶液？富集溴，提高Br2的浓度．
    （3）向蒸馏塔中通入水蒸气加热，控制温度在90℃左右进行蒸馏的原因是温度过低难以将Br2蒸发出来，但温度过高又会将大量的水蒸馏出来．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列各组材料中，能组成原电池的是（　　）
    ABCD
    两极材料石墨、石墨Zn片、Cu片Zn片、Cu片石墨、Cu片
    插入溶液H2SO4溶液乙醇溶液稀盐酸H2SO4溶液
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．如图为某原电池装置：
    （1）若A为Zn，B为石墨，电解质溶液为稀硫酸，则A极的电极反应式为Zn-2e-=Zn2+．
    （2）若A为铜，B为铁，电解质溶液为Fe2（SO4）3溶液，则铜片为正极（填正或负）；该极电极反应式为Fe3++e-=Fe2+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．将纯锌片和纯铜片按如图方式插入100mL相同浓度的稀硫酸中一段时间，回答下列问题：
    （1）如图两装置中能构成原电池的是甲（填甲或乙）．
    （2）当甲中产生1.12L（标准状况）气体时，理论上通过导线的电子的物质的量为0.1mol．
    （3）现有如下两个反应：A：NaOH+HCl=NaCl+H2O；B：Fe+2Fe3+=3Fe2+，根据两反应的本质，判断A不能设计成为原电池（填A或B），不能的原因是A反应不是自发的氧化还原反应，反应过程中没有电子转移．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．如图是苯和溴的取代反应的实验装置图，其中A为具有支管的试管改制成的反应容器，在其下端开了一个小孔，塞好石棉绒，再加入少量的铁屑粉：

    （1）向反应容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，写出A中发生反应的化学方程式：2Fe+3Br2=2FeBr3；
    （2）试管C中苯的作用是除去溴，反应开始后，D中看到的现象是D管中石蕊试液变红，液面上有白雾
    （3）反应2min～3min后，在B中的氢氧化钠溶液里可观察到的现象是溶液中有红褐色的絮状物生成，底部有无色油状物质生成，液面上有白雾
    （4）在上述整套装置中，具有防倒吸作用的仪器有DE（填字母）．
    （5）改进后的实验除：①步骤简单，操作方便，成功率高；②各步现象明显；③对产品便于观察这三个优点外，还有一个优点是：环保，不会污染环境．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    16．下列事实能说明某物质是强电解质的是（　　）
    A．该物质在水中的溶解度大
    B．该物质的水溶液导电能力强
    C．该物质的水溶液中不存在溶质分子
    D．该物质的水溶液中不存在除水外的电离平衡

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．能正确表示下列反应的离子方程式是（　　）
    A．Fe3O4溶于足量稀HNO3：Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2O
    B．NH4HCO3溶液与足量Ba（OH）2溶液混合：HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O
    C．向澄清石灰水中通入过量CO2：OH-+CO2═HCO3-
    D．将0.1mol/L的NH4Al（SO4）2溶液与0.3mol/L的Ba（OH）2溶液等体积混合：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓

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