小苏打样品中常含有NaCl杂质.为测定试样中NaHCO3的质量分数.某研究小组设计了如下三种方案:回答下列问题:(1)方案I测定中需配制100ml1mol/L硫酸,①若用12mol/L硫酸配制该溶液.需量取该硫酸溶液的体积为 ml.②配制过程中出现以下情况.对所配制溶液浓度无影响的是 .A．没有洗涤烧杯和玻璃棒 B．如果加水超过了刻度线.取出水使液面恰好到� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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小苏打(NaHCO3)样品中常含有NaCl杂质，为测定试样中NaHCO3的质量分数，某研究小组设计了如下三种方案：回答下列问题：

（1）方案I测定中需配制100ml1mol/L硫酸；

①若用12mol/L硫酸配制该溶液，需量取该硫酸溶液的体积为 ml。

②配制过程中出现以下情况，对所配制溶液浓度无影响的是。

A．没有洗涤烧杯和玻璃棒 B．如果加水超过了刻度线，取出水使液面恰好到刻度线

C．容量瓶没有干燥 D．定容时俯视刻度线

③若最终消耗的标准H2SO4的体积平均为25.00ml，则样品中NaHCO3的质量分数为。

（2）方案II中操作I的名称是，需要用到的玻璃仪器有。

（3）方案III是用下图装置进行测定。

①装置A中反应的化学方程式为。

②球形干燥管的作用是。

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（1）某温度下，向2 L的密闭容器中充入N2和O2各1 mol，5分钟后O2的物质的量为0.5 mol，则N2的反应速率为_________________。

（2）假定该反应是在恒容条件下进行，判断该反应达到平衡状态的标志__________。

A．消耗1 mol N2同时生成1 mol O2 B．混合气体密度不变

C．混合气体平均相对分子质量不变 D．2v正(N2)＝v逆(NO)

（3）将N2、O2的混合气体充入恒温恒容密闭容器中，右图变化趋势正确的是________(填字母序号)。

（4）向恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的N2和O2，达到平衡状态后再向其中充入一定量NO，重新达到化学平衡状态。与原平衡状态相比，此时平衡混合气中NO的体积分数________。(填“变大”、“变小”或“不变”)

（5）该温度下，某时刻测得容器内N2、O2、NO的浓度分别为2.5×10－1 mol/L、4.0×10－2 mol/L和3.0×10－3 mol/L，此时反应_____________(填“处于化学平衡状态”、“向正反应方向进行”或“向逆反应方向进行”)，理由是_______________。

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可逆反应:2NO2 2NO+O2在定容密闭容器中反应,达到平衡状态的标志是( )

①单位时间内生成n mol O2的同时生成2 nmolNO2

②单位时间内生成n mol O2的同时生成2 nmolNO

③用NO2、NO 、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2:2:1的状态

④混合气体的颜色不再改变的状态

⑤混合气体的密度不再改变的状态

⑥混合气体的压强不再改变的状态

⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

⑧NO2 、NO、O2的分子数之比为2：2：1的状态

A．①③④⑦ B． ②③⑤⑦ C． ①④⑥⑦ D． ①②③④⑤⑥

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下列各组微粒能大量共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且发生反应的离子方程式书写正确的是( )

选项	微粒组	所加试剂	离子方程式
A	NH、Fe2+、SO	少量Ba(OH)2溶液	2NH+SO+Ba2++2OH－===BaSO4↓+2NH3·H2O
B	Mg2+、Cl－、HCO	过量NaOH溶液	Mg2++2HCO+4OH－===Mg(OH)2↓+2CO+2H2O
C	Fe2+、NO、HSO	NaHSO4溶液	HSO+H+===SO2↑+H2O
D	K+、CO、NH3·H2O	通入少量CO2	CO+CO2+2H2O===2HCO