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    【题目】下列化学用语正确的是

    A.(NH4)2 Fe(SO4)2 溶解于水：(NH4)2 Fe(SO4)2 2NH4+ + Fe2 + + 2SO42－

    B.Al(OH)3在水中的电离：H+ + H2O+ AlO2－Al(OH)3 Al3 ++3OH－

    C.H3PO4溶解于水：H3PO4 3H+ + PO43－

    D.NaHSO3在水中的电离：HSO3－ + H2O SO32－+ H3O+

    【答案】B

    【解析】

    A. (NH4)2 Fe(SO4)2 为强电解质，溶解于水时完全电离：(NH4)2 Fe(SO4)2 =2NH4+ + Fe2 + + 2SO42－，与题意不符，A错误；

    B. Al(OH)3为两性氢氧化物，在水中可发生酸式电离或碱式电离：H++ H2O+AlO2-Al(OH)3Al3++3OH-，符合题意，B正确；

    C. H3PO4为弱电解质，溶解于水发生分步电离：H3PO4H++H2PO4-，H2PO4-H++HPO42-，HPO42-H++PO43-，与题意不符，C错误；

    D. NaHSO3为强电解质，在水中的电离：NaHSO3=HSO3-+Na+，与题意不符，D错误；

    答案为B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学反应2A(g)+B(?)2C(g)达到化学平衡时：

    (1)升高温度时，C的量减少，则反应物的能量总和_____生成物的能量总和（填“>”、“<”或“=”）。

    (2)如果增大压强，平衡向正反应方向移动，则B是_______态物质。

    (3)若增加B的物质的量，平衡不移动，说明B是____________态物质。

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    【题目】铜板上铁铆钉处的吸氧腐蚀原理如图所示，下列有关说法中，不正确的是

    A. 正极电极反应式为：2H++2e—→H2↑

    B. 此过程中还涉及到反应：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3

    C. 此过程中铜并不被腐蚀

    D. 此过程中电子从Fe移向Cu

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机物A的结构简式为，它可通过不同化学反应分别制得B、C、D和E四种物质。

    请回答下列问题：

    在五种物质中，互为同分异构体的是______填代号。

    写出下列反应的反应类型：______，：______，：______，：______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是

    A.新制的氯水在光照下颜色变浅

    B.NO2和N2O4平衡混合气缩小体积加压后颜色先变深后变浅一点

    C.高锰酸钾溶液与草酸发生化学反应刚开始缓慢，随后反应迅速加快

    D.硫酸工业上SO2氧化成SO3，通入过量的空气

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在容积可变的密闭容器中充入2 mol A和1 mol B发生反应：mA(g) + nB(g) pC(g)。在一定温度下达到平衡时，分别得到A的物质的量浓度如下表，以下说法正确的是

    A. 维持压强2×105Pa，若反应开始后5min时达到平衡，则v(A)=0.016mol/(L·min)

    B. P从2×105Pa增加到5×105Pa时，平衡逆向移动

    C. P为1×106Pa时，平衡常数表达式K=

    D. 其它条件相同时，在上述三个压强下分别发生该反应。A的转化率随时间变化曲线如图所示

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】节能和减排建设友好型社会的必然选择。回答下列问题：

    (1)已知在一定温度下，①C(s)+CO2(g) 2CO(g) ΔH1=a kJ·mol-1 平衡常数K1；

    ②CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g) ΔH2=b kJ·mol-1 平衡常数K2。

    某反应的平衡常数表达式K3= ，请写出此反应的热化学方程式______________，K1、K2、K3之间的关系是_____________。

    (2)将原料气按n(CO2)∶n(H2)=1∶4置于密闭容器中发生CO2(g)+4H2(g) CH4(g)+2H2O(g)反应，测得H2O(g)的物质的量分数与温度的关系如下图所示：

    ①该反应的平衡常数K随温度降低而________（填“增大”或“减小”）。

    ②在密闭恒温（高于100℃）恒容装置中进行该反应，达到平衡状态的是________。

    a．混合气体密度不再改变 b．混合气体压强不再改变

    c．混合气体平均摩尔质量不再改变 d．n(CO2)∶n(H2)=1:2

    ③200℃达到平衡时体系的总压强为P，该反应平衡常数Kp的计算表达式为______（不必化简，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。

    (3)500℃时，CO与水反应生成CO2和H2，将其分离得到H2的过程示意图如下：

    ①阳极反应式是_______________________________________________。

    ②结合电极反应式，简述K2CO3溶液的再生原理___________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氨氮废水超标排放是水体富营养化的重要原因，可用以下流程处理：

    下列说法正确的是

    A.过程I中发生的化学反应属于氧化还原反应

    B.过程Ⅱ中，每转化转移的电子数为6NA

    C.过程Ⅲ中CH3OH→CO2，甲醇作还原剂

    D.过程Ⅲ中HNO3→N2，转移10mol e-时可生成N2 11.2L(标准状况)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】前四周期的A、B、C、D、E五种元素，原子序数逐渐增大。A元素核外有三个电子层，最外层电子数是核外电子总数的1/6；B元素核外只有一个未成对电子，能与水剧烈反应；C元素正三价离子的3d轨道为半充满状态；D元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子；E元素的价电子构型为nsanpa+1，其某种氧化物有剧毒。

    （1）A元素的第一电离能___Al元素的第一电离能（填“＜”“＞”或“=”），请解释原因___。

    （2）写出B2O2与H2O反应过程中断裂的化学键的种类___。

    （3）C元素位于元素周期表的___区，它的价电子排布式是___，C(CO)x的中心原子价电子数与配位数提供的电子数之和为18，则x=___。

    （4）D2O的熔点比D2S的熔点高，其原因是___。

    （5）ECl3分子的立体构型为___，其中E的杂化类型为___，E元素可能的性质为___（从下列选项中选择）。

    A.其单质可作为半导体材料

    B.其电负性大于磷

    C.最高价氧化物对应的水化物是强酸

    （6）以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标。BSiAl3O7属于正交晶系（长方体形），晶胞参数为anm、bnm、cnm。如图为沿y轴投影的晶胞中所有B原子的分布图和原子分数坐标。据此推断该晶胞中B原子数目为___；BSiAl3O7的摩尔质量为Mgmol-1，设NA为阿伏伽德罗常数的值，则晶体的密度=___(gcm3)。

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