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    第三周期元素形成的单质中，属于原子晶体的是（　　）?

    A.金刚砂              B.金刚石?              C.单晶硅                     D.二氧化碳?

    解析：单质只有金刚石和单晶硅，它们都是原子晶体，但碳是第二周期元素，硅才是第三周期元素。?

    答案：C

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2011?金台区模拟）（物质结构与性质）有A?B?C?D?E?F六种元素，除E为第4周期元素外其余均为短周期元素，且A?B?C?F?D?E原子序数依次增大．A?E位于元素周期表的s区，其余元素位于p区，A?E的原子外围电子层排布相同，A的原子中没有成对电子；B元素基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道且每种轨道中的电子总数相同；C元素原子的外围电子层排布式为nsnnpn+1；D元素的一种单质易自燃；F的基态原子核外成对电子数是成单电子数的3倍?回答下列问题：
    （1）写出下列元素的符号：D
    P
    P
    ，F
    O
    O
    ．
    （2）由A?B?C形成的ABC分子中，含有
    2
    2
    个σ键，
    2
    2
    个π键，分子的空间构型为
    直线型
    直线型
    ．
    （3）B?C两种元素分别与A元素形成的化合物中，易溶于水的物质是
    NH3
    NH3
    （写化学式），原因是
    氨气分子之间有氢键
    氨气分子之间有氢键
    ．
    （4）B元素的单质与E元素的单质可形成一种青铜色的化合物，其化学式可写作BxE，这种化合物的平面图形如图所示，则x值为
    8
    8
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【化学一选修物质结构与性质】
    有X、Y、Z、Q、E、M、G原子序数依次递增的七种元素，除G元素外其余均为短周期主族元素．X的原子中没有成对电子，Y元素基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道且每种轨道中的电子数相同，Z元素原子的外围电子层排布式为nsnnpn+1，Q的基态原子核外成对电子数是成单电子数的3倍，E与Q同周期，M元素的第一电离能在同周期主族元素中从大到小排第三位，G的阳离子是胆矾晶体中的中心离子．回答下列问题：
    （1）Z元素原子价层电子的轨道表示式为：
    ；
    （2）由X、Y、Z形成的XYZ分子中，含有
    2
    2
    个σ键．
    （3）相同条件下，MQ2比YQ2在X2Q中的溶解度大的理由是
    SO2是极性分子，H2O也是极性分子，相似相溶
    SO2是极性分子，H2O也是极性分子，相似相溶
    ．
    （4）ZE3是一种无色、无毒、无味的气体，该分子的VSEPR模型为
    四面体形
    四面体形
    ，分子的立体结构为
    三角锥形
    三角锥形
    ．
    （5）胆矾晶体内G离子和配体之间存在
    配位
    配位
    键，将该晶体溶于氨水形成深蓝色的配合物溶液，其中配离子的结构简式为
    ．
    （6）G元素形成的单质晶体中一个原子的配位数为
    12
    12
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2010?普陀区二模）如图是元素周期表的前三周期．请用相应的化学用语回答下列问题：
    （1）写出由e形成的两种阴离子的符号，它们带有相同的电荷数：
    O2-
    O2-
    、
    O22-
    O22-
    ；
    （2）h的单质能与g元素的最高价氧化物对应水化物的溶液反应，请写出该反应的化学方程式
    2NaOH+2Al+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
    2NaOH+2Al+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

    （3）图1表示的是b、c、d、e、f的氢化物的沸点（℃）．序列“5”的氢化物是由
    极性
    极性
    键构成的
    非极性
    非极性
    分子（均填写“极性”或“非极性”）．由c和 e 组成的可灭火的物质的电子式是
    ．
    （4）图2是表示第三周期8种元素单质的熔点（℃）柱形图，已知柱形“1”代表Ar，则柱形“8”熔点最高的原因是
    晶体硅是原子晶体，熔点最高
    晶体硅是原子晶体，熔点最高
    ．

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    科目：高中化学 来源：黑龙江省哈师大附中2011－2012学年高一4月月考化学试题 题型：022

    下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑦种元素，填写下列空白：

    (1)③和⑧的氢化物沸点高的是________(填化学式)，原因是________．

    (2)第三周期的元素形成的单原子离子半径最大的是________(填化学式)．

    (3)①和②按质量比3：8形成的化合物A的电子式为________，将过量A通入由②和⑤形成的阴离子的盐溶液的的离子方程式为________．

    (4)用电子式表示元素④与⑦的化合物的形成过程：________，该化合物属于________(填“共价”或“离子”)化合物．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表是元素周期表的一部分, 针对表中的① ～ ⑦种元素,填写下列空白:

        主族

    周期

    ⅠA

    ⅡA

    ⅢA

    ⅣA

    ⅤA

    ⅥA

    ⅦA

    0族

    2

    ①

    ②

    ③

    3

    ④

    ⑤

    ⑥

    ⑦

    ⑧

    （1）③和⑧的氢化物沸点高的是          （填化学式），原因是                  。

    （2）第三周期的元素形成的单原子离子半径最大的是          （填化学式）。

    （3）①和②按质量比3:8形成的化合物A的电子式为                 ，将过量A通入由②和⑤形成的阴离子的盐溶液的的离子方程式为                              。

    （4）用电子式表示元素④与⑦的化合物的形成过程：                                。

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