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    根据4s24p4回答问题

    该元素位于________区，为第________周期第________族，是________元素(填名称)


    答案　p　4　ⅥA　硒


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列离子方程式错误的是(　　)

    A．向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O

    B．酸性介质中KMnO4氧化H2O2：2MnO＋5H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O

    C．等物质的量的MgCl2、Ba(OH)2和HCl溶液混合：Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓

    D．铅酸蓄电池充电时的正极反应：PbSO4＋2H2O－2e－===PbO2＋4H＋＋SO

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E＜F。其中A原子核外有三个未成对电子；化合物B2E为离子晶体，E原子核外的M层中只有两对成对电子；C元素是地壳中含量最高的金属元素；D单质的晶体类型在同周期的单质中没有相同的；F原子最外层电子数与B的相同，其余各层均充满电子。请根据以上信息，回答下列问题(答题时，A、B、C、D、E、F用所对应的元素符号表示)：

    (1)A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为________(用元素符号表示)。

    (2)B的氯化物的熔点比D的氯化物的熔点________(填“高”或“低”)，理由是____________________。

    (3)A的氢化物分子中的中心原子采取________杂化，E的低价氧化物分子的空间构型是________。

    (4)F的核外电子排布式是________，F的高价离子与A的简单氢化物形成的配离子的化学式为____________。

    (5)A、F形成某种化合物的晶胞结构如图所示(其中A显－3价)，则其化学式为________(每个球均表示1个原子)。

    (6)A、C形成的化合物具有高沸点和高硬度，是一种新型无机非金属材料，则其化学式为________，其晶体中所含的化学键类型为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为152.0，原子核外的电子数为63。下列叙述中错误的是(　　)

    A．它是副族元素

    B．它是第6周期元素

    C．它的原子核内有63个质子

    D．它的一种同位素的核内有89个中子

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列轨道表示式所表示的元素原子中，其能量处于最低状态的是__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     X、Y、Z三种元素的原子，其最外层电子排布分别为ns1、3s23p1和2s22p4，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是(　　)

    A．XYZ2  B．X2YZ3

    C．X2YZ2  D．XYZ3

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    基态Si原子中，电子占据的最高能层符号为________，该能层具有的原子轨道数为________、电子数为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    Ni是元素周期表中第28号元素，第二周期基态原子未成对电子数与Ni相同且电负性最小的元素是__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    能源分类相关图如下图所示，下列四组选项中，全部符合图中阴影部分的能源是(　　)

    A．煤炭、石油、沼气

    B．水能、生物能、天然气

    C．太阳能、风能、潮汐能

    D．地热能、海洋能、核能

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