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    有人建议将氢排在周期表的ⅦA族，能支持这一观点的是（　　）
    ①氢原子得一个电子实现最外电子层稳定结构；
    ②氢气分子中氢原子间的化学键是共价键；
    ③氢元素与碱金属元素可形成离子化合物M+[：H]-．
    A、①②B、①③C、②③D、①②③
    考点：元素周期表的结构及其应用
    专题：元素周期律与元素周期表专题
    分析：根据ⅦA族元素原子在反应中易获得一个电子，在化合物中元素的化合价为-1价，易形成离子化合物，以此解答．
    解答： 解：①H原子得到一个电子实现最外电子层稳定结构，在化合物中元素的化合价为-1价，符合ⅦA族元素的化合价，故①正确；
    ②形成共价键的不一定为ⅦA族元素，不能从共价键的角度判断，故②错误；
    ③与碱金属元素形成离子化合物M+[：H]-，符合ⅦA族元素与碱金属形成离子化合物的特点，故③正确；
    故选B．
    点评：本题考查H元素的位置及ⅦA族元素的性质，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，明确ⅦA族元素的化合价、得电子等性质即可解答，题目难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    下列说法中正确的是（　　）
    A、凡能发生银镜反应的有机物一定是醛
    B、在氧气中燃烧时只生成CO2和H2O的物质一定是烃
    C、苯酚有弱酸性，俗称石炭酸，因此它是一种羧酸
    D、实验表明：乙酸与C2H518OH 在浓硫酸加热条件下反应，18O存在于产物乙酸乙酯中

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    下列说法中错误的是（　　）
    A、化学反应并不一定伴随发生能量变化
    B、煤、石油、天然气是目前世界最重要的能源
    C、我国农村建沼气池所生产的沼气是一种清洁能源
    D、人体运动所消耗的能量与化学反应有关

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、F、Cl、Br的最外层电子数都是7，次外层电子数都是8
    B、从HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实，推出F、Cl、Br、I的非金属性递增规律
    C、卤素按F、Cl、Br、I的顺序其非金属性逐渐减弱的原因是随着核电荷数增加电子层数增大起主要作用
    D、砹是原子序数最大的卤族元素，根据卤素性质的递变规律，砹易溶于水，难溶于CCl4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在硫酸钠和硫酸钾的混和溶液中，当n（Na+）=0.2mol，n（SO42-）=x mol，n（K+）=y mol时，则x和y的关系是（　　）
    A、y=2（x+0.1）
    B、x=
    y
    2
    C、y=2x-0.1
    D、x=0.1+
    y
    2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    高纤维素食物富含维生素、锌和其他微量营养素，可以平衡体内胰岛素水平并调节雌激素．下列关于高纤维素的叙述不正确的是（　　）
    A、高纤维素中的“高”指食物中所含纤维素的质量分数大
    B、纤维素与淀粉通式都是（C6H10O5）n，它们互为同分异构体
    C、纤维素与淀粉都属于糖类且都是高分子化合物
    D、纤维素与淀粉都能水解，水解的最终产物相同，且产物都能发生银镜反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学与科学、技术、社会、环境密切相关．下列有关说法中正确的是（　　）
    A、煤经过气化和液化两个物理变化，可变为清洁能源
    B、天宫一号使用的碳纤维是一种新型的有机高分子材料
    C、发酵粉中主要含有氢氧化钠，能使焙制出的糕点疏松多孔
    D、石油催化裂化的主要目的是提高汽油等轻质油的产量与质量，石油裂解的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等气态短链烃

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应的离子方程式正确的是（　　）
    A、氯化亚铁溶液中通入足量氯气：Fe2++Cl2═Fe3++2Cl-
    B、用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O
    C、稀H2SO4与Ba（OH）2溶液反应：H++OH-+Ba2++SO42-═H2O+BaSO4↓
    D、碳酸钙溶于醋酸中：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑

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    下列化学用语正确的是（　　）
    A、硅的原子结构示意图：
    B、乙烯分子的结构简式：
    C、二氧化碳分子的电子式：
    D、甲烷分子的比例模型：

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