Question

在0.1mol?L^-1 CH₃COOH溶液中存在如下电离平衡：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺，对于该平衡，下列叙述正确的是（ ）
A．加入水时，平衡向逆反应方向移动
B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动
C．加入少量0.1mol?L^-1 HCl溶液，溶液中c（H⁺）减小
D．加入少量CH₃COONa固体，平衡向正反应方向移动

Answer 1

【答案】分析：A、稀释弱电解质溶液，会促进电离；
B、H⁺被氢氧化钠消耗，平衡向着正向移动；
C、引进了氢离子，平衡向着逆向移动，但是c（H⁺）会增大；
D、加入醋酸根离子，平衡向着逆向移动．
解答：解：A、加入水时，溶液被稀释，电离平衡向着正向移动，会促进醋酸的电离，故A错误；
B、加入少量NaOH固体后，H⁺和氢氧化钠反应，平衡向着正向移动，故B正确；
C、盐酸是强电解质，加入后溶液中c（H⁺）增大，电离平衡向着逆向移动，但是达到新的平衡时，溶液中c（H⁺）增大，故C错误；
D、加入少量CH₃COONa固体，溶液的c（CH₃COO^-）增大，平衡向着逆向移动，故D错误．
故选B．
点评：本题考查的是影响弱电解质电离平衡的因素，如温度、浓度等，难度适中．