Question

3．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

• A． 4.6g 金属钠与足量乙醇反应放出2.24L氢气
• B． 50mL 18.4 mol/L浓硫酸与足量铜加热反应，生成SO₂分子的数目为0.46N_A
• C． 1mol羟基（-OH）中含电子数为10N_A
• D． 常温下，10L pH=12的Na₂CO₃溶液中含有的OH^-离子数目为0.1N_A

Answer 1

分析 A．没有告诉在标准状况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算生成氢气的体积；
B．浓硫酸随着反应的进行会变成稀硫酸，稀硫酸不与铜反应，则反应生成的二氧化硫减少；
C．羟基中含有9个电子，1mol羟基中含有9mol电子；
D．常温下pH=12的溶液中氢氧根离子浓度为0.01mol/L，据此计算出10L溶液中含有的氢氧根离子．

解答 解：A．4.6g钠的物质的量为：$\frac{4.6g}{23g/mol}$=0.2mol，完全反应生成0.1mol氢气，标准状况下0.1mol氢气的体积约为2.24L，没有告诉在标况下，则氢气的体积不一定为2.24L，故A错误；
B．50mL 18.4mol/L的浓硫酸中H₂SO₄的物质的量=0.05L×18.4mol/L=0.92mol，若硫酸完全反应，由方程式可知生成二氧化碳的物质的量=0.92mol×$\frac{1}{2}$=0.46mol，由于Cu与浓硫酸反应，随反应进行，浓硫酸变稀，Cu不与稀硫酸反应，故实际得到SO₂小于0.46mol，故B错误；
C．1mol羟基中含有9mol电子，含电子数为9N_A，故C错误；
D．常温下，10L pH=12的Na₂CO₃溶液中氢氧根离子浓度为0.01mol/L，含有氢氧根离子的物质的量为0.01mol/L×10L=0.1mol，含有的OH^-离子数目为0.1N_A，故D正确；
故选D．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的分析判断，题目难度中等，注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，试题有利于提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．