练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    下列有关叙述正确的是

       A．碱性锌锰电池中，MnO2是催化剂            

    B．银锌纽扣电池工作时，Ag2O被还原为Ag

       C．放电时，铅酸蓄电池中硫酸浓度不断增大     

    D．电镀时，待镀的金属制品表面发生还原反应


    B


    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知：I2＋2S2O===S4O＋2I－

    相关物质的溶度积常数见下表：

    物质

    CuCl

    CuI

    Ksp

    1.7×10－7

    1.3×10－12

    某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl2·2H2O晶体的试样(不含能与I－发生反应的氧化性杂质)的纯度，过程如下：取0.36 g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀。用0.100 0 mol·L－1 Na2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液20.00 mL。

    ①可选用________作滴定指示剂，滴定终点的现象是__________________________。

    ②CuCl2溶液与KI反应的离子方程式为______________________________________。

    ③该试样中CuCl2·2H2O的质量百分数为__________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    正确掌握化学用语是学好化学的基础。下列化学用语中正确的是

    A．乙烯的结构简式为CH2CH2           B．乙醇的结构简式C2H6O

    C．Ca2+的结构示意图为       D.羟基的电子式：

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    元素符号、反应方程式、结构示意图、电子式、结构式等通常叫做化学用语。

    下列有关化学用语的表示方法中正确的是（   ）

    A．H2O2的电子式：    

    B．NH4I的电子式 ：

    C．原子核内有8个中子的碳原子：  

    D．CO2分子的结构式：O=C=O

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    合成氨的流程示意图如下：

    回答下列问题：

    (1)工业合成氨的原料是氮气和氢气。氮气是从空气中分离出来的，通常使用的两种分离方法是________、________；氢气的来源是水和碳氢化合物，写出分别采用煤和天然气为原料制取氢气的化学方程式_______________________。

    (2)设备A中含有电加热器，触媒和热交换器，设备A的名称是________，其中发生的化学反应方程式为____________。

    (3)设备B的名称为________，其中m和n是两个通水口，入水口是________(填“m”或“n”)。不宜从相反方向通水的原因是______________。

    (4)设备C的作用是______________________。

    (5)在原料气制备过程中混有的CO对催化剂有毒害作用，欲除去原料气中的CO，可通过如下反应来实现：

    CO(g)＋H2O(g)  CO2(g)＋H2(g)

    已知1 000 K时该反应的平衡常数K＝0.627，若要使CO的转化率超过90%，则起始物中c(H2O)∶c(CO)不低于________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    将海水淡化与浓海水资源化结合起来是综合利用海水的重要途径之一。一般是先将海水淡化获得淡水，再从剩余的浓海水中通过一系列工艺提取其他产品。

    回答下列问题：

    （1）下列改进和优化海水综合利用工艺的设想和做法可行的是             （填序号）。

    ①用混凝法获取淡水          ②提高部分产品的质量 

    ③优化提取产品的品种        ④改进钾、溴、镁的提取工艺

    （2）采用“空气吹出法”从浓海水中吹出Br2，并用纯碱吸收。碱吸收溴的主要反应是Br2+Na2CO3+H2O  NaBr + NaBrO3+NaHCO3，吸收1mol Br2时，转移的电子数为         mol。

    （3）海水提镁的一段工艺流程如下图：

    浓海水的主要成分如下：

    离子

    Na+

    Mg2+

    Cl-

    SO42-

    浓度/g/L

    63.7

    28.8

    144.6

    46.4

    该工艺过程中，脱硫阶段主要反应的离子方程式为                              ，产品2的化学式为        ，1L浓海水最多可得到产品2的质量为      g。

    （4）采用石墨阳极、不锈钢阴极电解熔融的氯化镁，发生反应的化学方程式为                  ；电解时，若有少量水存在会造成产品镁的消耗，写出有关反应的化学方程式                         。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


        化学是人类进步的关键，化学为人类的生产、生活提供了物质保证。

    (1)电镀时，用镀层金属作阳极的作用是____________________________________。为了使镀层厚度均匀、光滑致密、与镀件的附着力22____。

    (2)卤水中蕴含着丰富的镁资源，经转化后可获得MgCl2粗产品。从卤水中提取镁的步骤为

    a．将海边大量存在的贝壳煅烧成石灰，并将石灰制成石灰乳；

    b．将石灰乳加入到海水沉淀池中经过滤得到Mg(OH)2沉淀；

    c．在Mg(OH)2沉淀中加入盐酸得到MgCl2溶液，再经蒸发结晶得到MgCl2·6H2O；

    d．将MgCl2·6H2O在一定条件下加热得到无水MgCl2；

    e．电解熔融的氯化镁可得到Mg。

    ①步骤d中的“一定条件”指的是__________________，目的是_________________。

    ②上述提取镁的流程中，为了降低成本，减少污染，可以采取很多措施，请写出其中一点________________________________________________________________________。

    ③有同学认为：步骤b后可加热Mg(OH)2得到MgO，再电解熔融的MgO制金属镁，这样可简化实验步骤，你同意该同学的想法吗？为什么？

    (3)铀是核反应最重要的燃料，已经研制成功一种螫合型离子交换树脂，它专门吸附海水中的U4＋，而不吸附其他元素。其反应原理为____________________________________

    ________________________________________________________________________(树脂用HR代替)，

    发生离子交换后的离子交换膜用酸处理还可再生并得到含铀的溶液，其反应原理为________________________________________________________________________

    ________________________________________________________________________。

    (4)阿司匹林(COOHOOCCH3)在潮湿空气中可分解成水杨酸和醋酸而略带酸臭味，故密封保存，用化学方程式表示阿司匹林必须贮藏于密闭、干燥处的原因：______________

    ________________________________________________________________________，

    此反应的类型属于________________________________________________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    工业上用重铬酸钠（Na2Cr2O7）结晶后的母液（含少量杂质Fe3+）生产重铬酸钾（K2Cr2O7）。工艺流程及相关物质溶解度曲线如图

    （1）由Na2Cr2O7生产K2Cr2O7的化学方程式为               。通过冷过结晶析出大量K2Cr2O7的原因是                             。

    （2）向Na2Cr2O7母液中加碱液调pH的目的是                                          。

    （3）固体A主要为          （填化学式），固体B主要为            （填化学式）。

    （4）用热水洗涤固体A，回收的洗涤液转移到母液            （填“I”“II”或“III”）中，既能提高产率又可使能耗最低。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    一项科学研究成果表明，铜锰氧化物(CuMn2O4)能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛(HCHO)。

    (1)向一定物质的量浓度的Cu(NO3)2和Mn(NO3)2溶液中加入Na2CO3溶液，所得沉淀经高温灼烧，可制得CuMn2O4。

    ①Mn2＋基态的电子排布式可表示为________。

    ②NO的空间构型是________(用文字描述)。

    (2)在铜锰氧化物的催化下，CO被氧化为CO2，HCHO被氧化为CO2和H2O。

    ①根据等电子体原理，CO分子的结构式为________。

    ②H2O分子中O原子轨道的杂化类型为________。

    ③1 mol CO2中含有的σ键数目为________。

    (3)向CuSO4溶液中加入过量NaOH溶液可生成[Cu(OH)4]2－。不考虑空间构型，[Cu(OH)4]2－的结构可用示意图表示为________________________________________________________________。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案