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    利用废旧镀锌铁皮可制备磁性Fe3O4胶体粒子及副产物ZnO。制备流程如下：

    已知：Zn及其化合物的性质与Al及其化合物的性质相似。请回答下列问题：

    （1）用NaOH溶液处理废旧镀锌铁皮可以去除油污，还可以____________________。

    （2）调节溶液A的pH可产生Zn(OH)2沉淀，为制得ZnO，后续操作步骤是_____→洗涤→_____。

    （3）由溶液B制得Fe3O4胶体粒子的过程中，须持续通入N2，其原因是________________。

    （4）用重铬酸钾法（一种氧化还原滴定法）可测定产物Fe3O4中的二价铁含量。请写出酸性条件下K2Cr2O7与Fe2+反应的离子方程式               （K2Cr2O7被还原为Cr3+）。

    （5）若需配制浓度为0.01000 mol·L-1的K2Cr2O7标准溶液250mL，应准确称取K2Cr2O7    g（保留四位有效数字，已知M(K2Cr2O7)=294.0 g·mol-1）。配制该标准溶液时，下列仪器一定不要用到的有             （用编号表示）。

    ①电子天平  ②烧杯  ③量筒 ④玻璃棒 ⑤250 mL容量瓶 ⑥胶头滴管 ⑦托盘天平

    （6）若配制K2Cr2O7标准溶液时，俯视刻度线，则测定结果_______（填“偏大”、“偏小”或“不变”，下同）；滴定操作中，若滴定前装有K2Cr2O7标准溶液的滴定管尖嘴部分有气泡，而滴定结束后气泡消失，则滴定结果将________。

     

    【答案】

    （1）溶解镀锌层 （2）过滤、灼烧  （3）N2气氛下，防止Fe2+被氧化

    （4）6Fe2+ + Cr2O72- + 14H+ = 6Fe3+ + 2Cr3+ + 7H2O     （5）0.7350    ③⑦  （6）偏小   偏大

    【解析】

    试题分析：（1）NaOH溶液能与锌发生反应，所以用NaOH溶液处理废旧镀锌铁皮可以去除油污，还可以溶解镀锌层。（2）反应产生Zn(OH)2沉淀，加热分解产生氧化锌和水。所以为制得ZnO，后续操作步骤是过滤→洗涤→灼烧。（3）氮气化学性质不活泼，在这种惰性环境中可防止Fe2+被氧化。（4）反应的两种方程式是：6Fe2+ + Cr2O72- + 14H+ = 6Fe3+ + 2Cr3+ + 7H2O  （5）m=n·M=0.01mol/L×0.25L×294.0 g/mol=0.7350g.配制物质的量浓度的溶液用到的仪器有①电子天平  ②烧杯  ③量筒 ④玻璃棒 ⑤250 mL容量瓶 ⑥胶头滴管。（6）若配制K2Cr2O7标准溶液时，俯视刻度线，由于溶液的体积偏小所以K2Cr2O7标准溶液浓度偏大，用这种标准溶液测定，消耗的标准溶液就偏小结果偏小；滴定操作中，若滴定前装有K2Cr2O7标准溶液的滴定管尖嘴部分有气泡，而滴定结束后气泡消失，消耗的标准溶液的体积读数偏大则滴定结果将偏大。

    考点：考查锌的化学性质及滴定误差分析、物质的量浓度的溶液的配制等知识。

     

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