【题目】下表是元素周期表的一部分，按要求填空（填元素符号或化学式）：
族 周期 | IA | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | 0 |
2 | ① | ② | ||||||
3 | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ |
（1）写出下列元素的元素符号：①___，②___；
（2）在这些元素中，最活泼的金属元素是___，最不活泼的元素是___。
（3）在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是___，碱性最强的是___，呈两性的氢氧化物是___。
（4）写出③和⑧的单质反应产物的电子式___。
（5）
C在周期表中的位置：第___周期___族，它与氧气完全燃烧的产物的电子式___。
（6）在③与④的单质中，化学性质较活泼的是___，判断的实验依据是___。
【答案】N F Na Ar HClO4 NaOH Al(OH)3 
二 IVA 
Na 钠与冷水剧烈反应，而镁与冷水反应缓慢
【解析】
(1)由元素在周期表中的位置可知：①为N、②为F、③为Na、④为Mg、⑤为Al、⑥为Si、⑦为S、⑧为Cl、⑨为Ar；
(2)同周期自左而右金属性减弱、非金属性增强，同主族自上而下金属性增强、非金属性减弱，稀有气体化学性质最不活泼；
(3)F元素没有最高价含氧酸，所以高氯酸的酸性最强，以上元素中Na的金属性最强，所以氢氧化钠的碱性最强，氢氧化铝属于两性氢氧化物；
(4)Na和Cl2反应生成的是NaCl；
(5)C原子核外有2个电子层，最外层有4个电子，在元素周期表里第二周期IVA 族，C与氧气完全燃烧生成CO2；
(6) 同周期自左而右金属性减弱，金属性强弱可根据金属与水反应的剧烈程度、碱性强弱、与酸反应生成氢气的剧烈程度等进行比较；
根据以上进行解答。
(1)由元素在周期表中的位置可知：①为N、②为F、③为Na、④为Mg、⑤为Al、⑥为Si、⑦为S、⑧为Cl、⑨为Ar；
答案为：N；F。
(2)同周期自左而右金属性减弱，同主族自上而下金属性增强，稀有气体Ar化学性质最不活泼；
答案为：Na ；Ar 。
(3) F元素没有最高价含氧酸，所以高氯酸的酸性最强，以上元素中Na的金属性最强，所以氢氧化钠的碱性最强，氢氧化铝属于两性氢氧化物；
答案为： HClO4； NaOH ；Al(OH)3 。
(4)③和⑧的单质就是Na和Cl2，反应后生成NaCl，属于离子化合物，电子式为：
。；
答案为：
。
(5) )C原子核外有2个电子层，最外层有4个电子，在元素周期表里第二周期IVA 族，C与氧气完全燃烧生成CO2属于共价化合物，电子式为：
；
答案为：二；IVA ；。
(6) 同周期自左而右金属性减弱，③与④的单质就是Na和Mg，化学性质较活泼的是Na，
金属性强弱可根据金属与水反应的剧烈程度、碱性强弱、与酸反应生成氢气的剧烈程度等进行比较；
答案为：Na；钠与冷水剧烈反应，而镁与冷水反应缓慢。
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【题目】某学生探究0.25mol/LAl2(SO4)3溶液与0.5mol/LNa2CO3溶液的反应，实验如下。
实验1 |
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实验2 |
|
下列分析正确的是（ ）
A. 实验1中，白色沉淀a是Al2(CO3)3
B. 实验2中，白色沉淀b一定是Al2(OH)2(CO3)2
C. 检验白色沉淀a、b是否洗涤干净，均可用盐酸酸化的BaCl2溶液
D. 实验1、2中，白色沉淀成分不同的原因与混合后溶液的pH无关
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【题目】I.A～D是四种烃分子的球棍模型（如图）
（1）与A互为同系物的是___________（填序号）。
（2）能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质是_____________（填序号）。
（3）D和液溴反应的化学方程式是_____________。
Ⅱ. 某些有机物的转化如下图所示。 已知A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工水平，D是食醋的有效成分。
请回答下列问题：
（4）A中官能团的名称是______________。
（5）B的结构简式为_________________。
（6）反应③的化学方程式为__________________。
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【题目】已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ，且氧气中1 mol O=O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1mol H-O键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1mol H-H键断裂时吸收热量为
A.920 kJB.557 kJC.436 kJD.188 kJ
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【题目】CH4既是一种重要的能源，也是一种重要的化工原料。
（1）甲烷的电子式为__。
（2）甲烷高温分解生成氢气和碳。在密闭容器中进行此反应时要通入适量空气使部分甲烷燃烧，其目的是__。
（3）以CH4为燃料可设计成结构简单、能量转化率高、对环境无污染的燃料电池，其工作原理如图所示，则通入a气体的电极名称为__，通入b气体的电极反应式__。(质子交换膜只允许H+通过)
（4）在一定温度和催化剂作用下，CH4与CO2可直接转化成乙酸，这是实现“减排”的一种研究方向。
①在不同温度下，催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图所示，则该反应的最佳温度应控制在__左右。
②该反应催化剂的有效成分为偏铝酸亚铜(CuAlO2，难溶物)。将CuAlO2溶解在稀硝酸中生成两种盐并放出NO气体，其离子方程式为__。
（5）CH4还原法是处理NOx气体的一种方法。已知一定条件下CH4与NOx反应转化为N2和CO2，若标准状况下8.96LCH4可处理22.4LNOx，则x值为__。
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【题目】钴元素由于其良好的物理化学性质，被广泛应用于生产生活中。从含钴废料(含CoO、Co2O3、单质Al、Li等)中制取粗CoCl2·6H2O的流程如下所示。
请回答下列问题：
(1)步骤I中主要发生的化学反应方程式为______。
(2)已知Co2O3具有强氧化性，若步骤II中浸出剂为盐酸，造成的后果是_______。
(3)步骤Ⅲ中①的目的是除去Al3+，写出该步反应的离子方程式______。
(4)若在实验室煅烧CoCO3，所需的硅酸盐质仪器除酒精灯和玻璃棒外，还有______、______(填仪器名称)。
(5)操作①是在HCl氛围中进行的，其步骤是______、_____、过滤、洗涤、干燥。洗涤过程中可以用工业酒精代替水，其优点是_____。
(6)某同学用标准硝酸银溶液滴定未知浓度的CoCl2溶液，下列可作为指示剂的是____(填选项，忽略亚钴离子的颜色干扰)
A．KCl B．KSCN C．K2CrO4 D．K2S
已知几种物质在20℃时的颜色及Ksp值如下表
化学式 | AgCl | AgSCN | Ag2S | Ag2CrO4 |
颜色 | 白色 | 浅黄色 | 黑色 | 红色 |
Ksp | 2.0×10-10 | 1.0×10-12 | 2.0×10-48 | 2.0×10-12 |
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【题目】下列有关热化学方程式的叙述，正确的是( )
A. 1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热
B. 由N2O4(g)
2NO2(g) ΔH＝－56.9 kJ·mol－1，可知将1 mol N2O4(g)置于密闭容器中充分反应后放出热量为56.9 kJ
C. 由：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，可知：含1 mol CH3COOH的溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出热量为57.3 kJ
D. 已知101 kPa时，2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝－221 kJ·mol－1，则1 mol碳完全燃烧放出的热量大于110.5 kJ
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【题目】下图是部分短周期元素原子（用字母表示）最外层电子数与原子序数的关系图。说法正确的是（ ）
A. X与W形成的化合物中只有共价键
B. X与Z形成的化合物中只有离子键
C. 元素的非金属性：X＞R＞W
D. 简单离子的半径：W＞R＞X
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【题目】合成导电高分子材料PPV的反应如下。下列说法正确的是（ ）
+（2n-1）HI
A. 合成PPV的反应为加聚反应
B. 1molPPV最多能与4 molH2发生加成反应
C. 
与溴水加成后的产物最多有14个原子共平面
D. 
和苯乙烯互为同系物
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