【题目】下列有关电解质溶液的说法正确的是
A. 向0.1mol/LCH3COOH溶液中加入少量水,溶液中c(H+)/c(CH3COOH)减小
B. 将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃,溶液中c(CH3COO-)/c(CH3COOH)·c(OH-)增大
C. 向盐酸中加入氨水至中性,溶液中c(NH4+)/c(Cl-)>1
D. 向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量硝酸银,溶液中c(Cl-)/c(Br-)不变
【答案】D
【解析】
A. 加水稀释促进CH3COOH 的电离,n(H+)增大,n(CH3COOH)减小,则溶液中c(H+)/c(CH3COOH)增大,故A错误;
B. 升温促进醋酸根离子水解,醋酸根的水解平衡常数Kh=[c(CH3COOH)·c(OH-)]/ c(CH3COO-)增大,溶液中c(CH3COO-)/c(CH3COOH)·c(OH-)应减小,故B错误;
C. 向盐酸中加入氨水至中性,溶液中电荷守恒为:c(H+)+c(NH4+)=c(Cl-)+c(OH-),溶液显中性,则c(H+)=c(OH-),所以c(NH4+)=c(Cl-),即溶液中c(NH4+)/c(Cl-)=1,故C错误;
D. 向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3,溶液中==,温度不变AgCl、AgBr的溶度积不变,则溶液中不变,故D正确。
故选D。
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【题目】在NaCN溶液中存在水解平衡:CN-+H2OHCN+OH-,水解常数[co(NaCN)是NaCN溶液的起始浓度]。25℃向1mol/L的NaCN溶液中不断加水稀释,NaCN溶液浓度的对数值lgc0与2pOH[p0H=-lgc(0H-)]的关系下图所示,下列说法错误的是
A. 25℃时,Kn(CN-)的值为10-4.7
B. 升高温度,可使曲线上a点变到b点
C. 25℃,向a点对应的溶液中加入固体NaCN,CN-的水解程度减小
D. c点对应溶液中的c(OH-)大于a点
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【题目】利用工业废碱渣(主要成分Na2CO3)吸收硫酸厂尾气中的SO2制备无水Na2SO3的流程如下:
下列说法错误的是( )
A. 向大气中排放SO2可能导致酸雨发生
B. 中和器中发生反应的离子方程式为HSO3-+OH-= SO32-+H2O
C. 检验Na2SO3成品中是否含Na2SO4,可选用稀盐酸和Ba(NO3)2溶液
D. 进入离心机的分散系是悬浊液
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【题目】电渗析法是一种利用离子交换膜进行海水淡化的方法,其原理如图所示,电极为惰性电极。已知海水中含Na+、Cl-、Ca2+、Mg2+、SO42—等离子。下列叙述中正确的是( )
A. A膜是阳离子交换膜
B. 通电后,海水中阴离子往b电极处移动
C. 通电后,b电极上产生无色气体,溶液中出现白色沉淀
D. 通电后,a电极的电极反应式为4OH--4e-=O2↑+2H2O
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【题目】聚碳酸酯的透光率良好,可制作挡风玻璃、眼镜片等。某聚碳酸酯(M)的合成路线如下:
已知:
Ⅰ.D的分子式为C3H4O3,核磁共振氢谱只有一组峰
Ⅱ.R1COOR2+R3OHR1COOR3+ R2OH
(1)A的名称是 _______,D的结构简式为_____;
(2)B→C的反应类型______;
(3)关于H的说法正确的是(_______)
A.分子式为C15H16O2
B.呈弱酸性,是苯酚的同系物
C.分子中碳原子可能共面
D.1mol H与浓溴水取代所得有机物最多消耗NaOH10mol
(4)写出A→B化学方程式________;
(5)最常见的聚碳酸酯是用H与光气()聚合得到,请写出该聚碳酸酯的结构简式________;
(6)H的同分异构体中满足下列条件的有___种;
①有萘环()结构 ②能发生水解和银镜反应 ③两个乙基且在一个环上
(7)F→G需三步合成
CH2=CHCH3KL
若试剂1为HBr,则L的结构简式为_______,③的反应条件是_____。
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【题目】2010年诺贝尔物理学奖用于表彰首次剥离出单层石墨的科学家。单层石墨称为石墨烯,这种“只有一层碳原子厚的碳薄片”的石墨烯,被公认为目前世界上已知的最薄、最坚硬、传导电子速度最快的新型材料,应用前景十分广阔。其结构示意图如图所示,
下列关于石墨烯的叙述正确的是( )
A.石墨烯可导电,说明它是电解质
B.石墨烯、金刚石、C60都是碳的单质
C.金刚石与石墨烯互为同位素
D.C与C为不同的核素,有不同的化学性质
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【题目】X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素,原子序数依次增大,部分元素在周期表中的位置关系如图所示。其中X是周期表中原子半径最小的元素,Q与X同主族;Z的最外层电子数是次外层的3倍。
Y | Z | ||
R |
请回答下列问题:
(1)写出Y元素的名称:_______,X、Z单质构成燃料电池时正极参加反应的物质________(填化学式)反应类型为________(填氧化反应或还原反应)
(2)Q2Z电子式为__________,Q2Z2含的化学键类型为______________________。
(3)R、Z分别形成的简单离子的半径大小:________(用离子符号表示)。
(4)Y的氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为_________。
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【题目】下列有机反应中,与其它三个反应的反应类型不同的是
A. CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O
B. 2CH3COOH+Mg = (CH3COO)2Mg+H2↑
C. CH4+Cl2 CH3Cl+HCl
D. +Br2+HBr
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【题目】过氧化氢(H2O2)在医药、化工、民用等方面有广泛的应用。回答下面问题:
(1)最早制备H2O2使用的原料是易溶于水的BaO2和稀硫酸,发生反应的化学方程式是_____。BaO2的电子式为:__________。
(2)目前工业制备H2O2的主要方法是蒽醌法。反应流程如下:
已知:乙基蒽醌是反应中的催化剂。
①蒽醌法所用原料的物质的量之比为_____________。
②操作a是__________________。
③再生回收液的成分是______________________。
(3)测量过氧化氢浓度常用的方法是滴定法,某次测定时,取20. 00mL过氧化氢样品,加入过量硫酸酸化,用0. l000mol/L的KMnO4标准溶液滴定至终点,消耗10. 00mL,滴定时发生反应的离子方程式为____,该样品中H2O2的物质的量浓度为_______。
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