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    对于4℃时100mL水中溶解了22.4 L HCl气体(标准状况下测得)后形成的溶液，下列说法中正确的是

    A．该溶液物质的量浓度为10moL／L

    B．所得的溶液的体积为22.5L

    C．根据题干数据，该溶液物质的量浓度无法求得

    D．该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得

     

    C

    【解析】

    试题分析：在4℃时水的密度是1g/ml，100mL水的质量是100g,n(HCl)=22.4L÷22.4L/mol=1mol，m(HCl)=36. 5g,所以溶液中溶质的质量分数是：ω=m(溶质)÷m(溶液)= [36.5g÷(36.5g+100g)]×100%=26.7%。选项D错误；应用溶液的密度不知道，所以无法计算溶液的物质的量浓度，选项A错误；选项C错误；而溶液是体积不是溶质与溶剂的体积和，所以选项B错误；

    考点：考查溶液的浓度的计算的方法的知识。

     

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    科目：高中化学 来源：2015届广东省东莞市高三第一次调研考试理科化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列实验中，所加固体可以完全溶解的是

    A．在H2O2溶液中加入少量MnO2粉末 B．将一小块铝片投入足量NaOH溶液中

    C．将少量氢氧化铝加入足量的浓氨水中 D．常温下将一小块铁片投入足量的浓硝酸中

     

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    科目：高中化学 来源：2015届山东省高三上学期第二次月考联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在1 L含0.1 mol Na[Al(OH)4] 和0.1 mol Ba(OH)2的混合溶液中，逐滴加入浓度为0.1 mol·L-1的H2SO4溶液，下列图象中能表示反应产生沉淀的物质的量与加入硫酸溶液体积之间关系的是

     

     

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    科目：高中化学 来源：2015届山东省高三上学期第二次月考联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列推断正确的是

    A．SiO2 是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应

    B．Na2O、Na2O2组成元素相同，与 CO2反应产物也相同

    C．CO、NO、 NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在

    D．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色

     

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    科目：高中化学 来源：2015届山东省邹城市高三10月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （14分）某实验小组配制0.10mol/L NaOH溶液并进行有关性质实验，回答下列问题。

    （1）若实验中大约要使用475mL NaOH溶液，至少需要称量NaOH固体 g。

    （2）从下图中选择称量NaOH固体所需要的仪器是（填字母） 。

    名称

    托盘天平（带砝码）

    小烧杯

    坩埚钳

    玻璃棒

    药匙

    量筒

    仪器

    序号

    A

    B

    C

    D

    E

    F

    （3）下列情况会使所配溶液浓度偏低的是（填序号）

    ①称量时，左盘高，右盘低

    ②固体溶解后未冷却到室温就直接转移到容量瓶中

    ③溶液转移到容量瓶后，未进行洗涤操作

    ④转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水

    ⑤定容时，仰视容量瓶的刻度线

    ⑥定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度实验室欲配制

    （4）向VmL上述浓度的NaOH溶液中，通入一定量的CO2后，然后向该溶液中逐滴加入1molL-1的盐酸，所加入盐酸溶液的体积与产生CO2的体积关系如下图所示：

    ①当加入35.0mL盐酸溶液时，产生标准状况下二氧化碳的体积为__________mL；

    ②计算所取氢氧化钠溶液的体积V=__________mL。

    （5）取上述氢氧化钠溶液200mL，加入适量铝粉使之恰好完全反应，该反应的化学方程式为__________________________________，逐渐向反应后的溶液中至少加入1.0 molL-1的盐酸________ mL才能使生成的沉淀完全溶解。

     

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    科目：高中化学 来源：2015届山东省邹城市高三10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某无色溶液能与铝反应放出氢气，则该溶液中肯定不能大量共存的离子组是 ( )

    A．NH4+、Na＋、Ba2＋、Cl－ B．Na＋、I－、HCO3－、SO42-

    C．K＋、Cl－、SO32-、AlO2- D．Na＋、Mg2＋、SO42-、Cl－

     

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    科目：高中化学 来源：2015届山东省菏泽市高三上学期期中联考化学试卷（A）（解析版） 题型：实验题

    (13分)某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+、I2，他们使用的药品和装置如下图所示：

    （1）仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液注，若

    ，则整个装置气密性良好。装置E的作用是 。装置F中为 溶液。

    （2）装置B的作用之一是观察SO2的生成速率，其中的液体最好选择 。

    A．蒸馏水 B．饱和Na2SO3溶液

    C．饱和NaHSO3溶液 D．饱和NaHCO3溶液

    （3）SO2气体还原Fe3+反应的产物是________________（填离子符号）。

    （4）在上述装置中通入过量的SO2为了验证C中SO2与Fe3+发生了氧化还原反应，他们取C中的溶液，分成三份，并设计了如下实验：

    方案①：往第一份试液中加入KMnO4溶液，紫红色褪去。

    方案②：往第一份试液加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红。

    方案③：往第二份试液加入用稀盐酸酸化的BaCl2，产生白色沉淀。

    上述方案不合理的是____，原因是_______________________________________。

    （5）能表明I－的还原性弱于SO2的现象是_________________，写出有关离子方程式：_____________。

     

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    科目：高中化学 来源：2015届山东省菏泽市高三上学期期中联考化学试卷（A）（解析版） 题型：选择题

    已知I－、Fe2+、SO2、Cl－和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性是顺序为SO2 > I－ > Fe2+ > H2O2> Cl－,则下列反应不可能发生的是

    A．2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－

    B．2Fe3++SO2+2H2O＝2Fe2++SO42－+4H+

    C．H2O2+H2SO4=SO2↑+O2↑+2H2O

    D．SO2+I2+2H2O＝H2SO4+2HI

     

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    科目：高中化学 来源：2015届山东省聊城市高三上学期第一次阶段性测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    除去下列物质中所含的杂质(括号内为杂质)，选用试剂正确的是（ ）

    A．Al2O3(SiO2)：NaOH溶液

    B．CO2(SO2):Na2CO3溶液

    C．FeCl2溶液(FeCl3)：Fe粉

    D．NaHCO3溶液（Na2CO3溶液）：Ca(OH)2溶液

     

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