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    你认为下列说法无科学性错误的是（ ）

    ① 铅笔芯的原料是重金属铅，儿童在使用时不可用嘴吮咬铅笔，以免引起铅中毒

    ② 一氧化碳有毒，生有煤炉的居室，可放置数盆水，这样可有效地吸收一氧化碳，以防煤气中毒

    ③ “汽水”浇灌植物有一定道理，其中二氧化碳的缓释，有利于作物的光合作用

    ④ 硅的提纯与应用，促进了半导体元件与集成芯业的发展，可以说“硅是信息技术革命的催化剂”

    ⑤ 碳酸钡可做X光透视肠胃的药剂

    ⑥ 有机物可用无机物合成

    ⑦ 氯元素有毒，禁止入口

    A．①③⑥ B．③④⑥ C．①④⑦ D．②③⑤

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年内蒙古高二上月考二化学卷（解析版） 题型：选择题

    利用右图装置，可完成很多电化学实验。下列有关叙述

    A．若X为碳棒，开关K置于B处，向食盐水中滴入酚酞溶液可看到碳棒附近先变红

    B．若X为锌棒，开关K置于A处，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为牺牲阴极的阳极保护法

    C．若X为铜棒，开关K置于A处，装置中发生的总反应为2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑

    D．若X为碳棒，开关K置于B处，在铁棒附近滴入硫氰化钾溶液可看到溶液变红色

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    科目：高中化学 来源：2017届山东省泰安市高三上学期期中化学试卷（解析版） 题型：填空题

    高锰酸钾（KMnO4）是一种常用的氧化剂。不同条件下高锰酸钾可发生如下反应：

    （1）从上述三个半反应中可以看出MnO4-的还原产物与溶液的______________有关。

    （2）用草酸（H2C2O4）的稀溶液可以洗涤粘在皮肤上的高锰酸钾，其中的变化：

    H2C2O4→CO2↑。写出该反应的离子方程式：___________________。

    （3）将PbO2粉末投入到酸性MnSO4溶液中搅拌，溶液变为紫红色。下列说法正确的是_______（填字母）。

    a．氧化性强弱：PbO2>KMnO4

    b．还原性强弱：PbO2>KMnO4

    c．该反应可以用盐酸酸化

    d．PbO2发生还原反应：PbO2+SO42-+4H++2e-=PbSO4+2H2O

    （4）用KMnO4可以测定H2O2溶液的有效含量：取15.00 mL某浓度H2O2溶液，逐滴加入0.03 mo1· L-1 KMnO4溶液（已酸化），产生无色气体，至终点时共消耗20.00 mL KMnO4溶液。

    ①写出反应的离子方程式___________________________；

    ②溶液中c（H2O2）=___________mol·L-1；

    ③反应中转移电子数目________mo1。

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    科目：高中化学 来源：2017届山东省泰安市高三上学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列物质分类正确的是

    A．SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物 B．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体

    C．盐酸、水玻璃、氨水均为混合物 D．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质

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    科目：高中化学 来源：2017届辽宁省铁岭市协作体高三第三次联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    加热N2O5依次发生的分解反应为：①N2O5（g）N2O3（g）+O2（g）； ②N2O3（g）N2O（g）+O2（g）在容积为2L的密闭容器中充入8mol N2O5，加热到t℃，达到平衡状态后O2为9mol，N2O3为3.4mol，则t℃时反应①的平衡常数为（ ）

    A． 10.7 B．8.5 C．9.6 D．10.2

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    科目：高中化学 来源：2017届辽宁省铁岭市协作体高三第三次联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    工业上用固体硫酸亚铁制取颜料铁红，反应原理是：2FeSO4 Fe2O3+SO2↑+SO3↑。某学生欲检验该反应所产生的气态物质，他依次将气体通过盛有（I）BaCl2溶液、( II ) x 溶液、（III）NaOH 溶液的三个装置。则下列对该方案的评价中正确的是 （ ）

    A．(I)中会生成 BaSO3、BaSO4两种沉淀

    B．可将(I)中的 BaCl2溶液改为 Ba(NO3)2溶液

    C．(II)所盛 x 应为品红溶液

    D．(III)的作用是检验生成的SO2 气体

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    科目：高中化学 来源：2017届辽宁省高三第三次月考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    用菱锰矿（主要含MnCO3、FeCO3、Al2O3、SiO2）制备MnSO4·H2O的工艺流程如下：

    Ⅰ．向菱锰矿中加入过量稀H2SO4，过滤；

    Ⅱ．向滤液中加入过量MnO2，过滤；

    Ⅲ．调节滤液pH=a，过滤；

    Ⅳ．浓缩、结晶、分离、干燥得到产品；

    Ⅴ．检验产品纯度。

    （1）步骤Ⅰ中，滤渣的主要成分是 。

    （2）将MnO2氧化Fe2+的离子方程式补充完整：

    MnO2 + Fe2+ + ＝Mn2+ + Fe3+ +

    （3）与选用Cl2作为氧化剂相比，MnO2的优势主要在于：原料来源广、成本低、可避免环境污染、 。

    （4）已知：生成氢氧化物沉淀的pH

    Al(OH)3

    Fe(OH)2

    Fe(OH)3

    Mn(OH)2

    开始沉淀时

    3.4

    6.3

    1.5

    7.6

    完全沉淀时

    4.7

    8.3

    2.8

    10.2

    注：金属离子的起始浓度为0.1mol/L

    步骤Ⅲ中a的取值范围是 。

    （5）步骤Ⅴ，通过测定产品中锰元素的质量分数来判断产品纯度。

    已知一定条件下，MnO4－与Mn2+反应生成MnO2 。取x g产品配成溶液，用0.1mol/L KMnO4溶液滴定，消耗KMnO4溶液y mL，产品中锰元素的质量分数为 （用含x、y表示）

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    科目：高中化学 来源：2017届辽宁省高三第三次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法中不正确的是( )

    ①由同一种元素组成的物质一定是单质

    ②阴离子一定不含金属元素，阳离子一定含金属元素

    ③碱性氧化物一定是金属氧化物

    ④酸性氧化物一定是非金属氧化物

    ⑤按酸分子中电离出的氢离子数目不同，可将酸分为一元酸、二元酸和多元酸

    ⑥无氧酸一定是非金属的氢化物

    A．①③④⑤ B．①②④⑥ C．①②③⑥ D．②③⑤⑥

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    科目：高中化学 来源：2017届福建省高三上期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某国外化学教材中有一张关于氧化还原反应的插图:由图可知, 在该反应中是( )

    A．氧化剂 B．还原剂

    C．氧化产物 D．还原产物

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