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    下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

    A．漂白粉露置在空气中：ClO－＋CO2＋H2O＝HClO＋HCO3－

    B．用过量氨水吸收二氧化硫：SO2＋NH3·H2O＝HSO3－＋NH4＋

    C．少量CO2通入苯酚钠溶液：2C6H5O－+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32－

    D．磁性氧化铁(Fe3O4)溶于氢碘酸：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    1．若乙酸分子中的氧都是18O，乙醇分子中的氧都是16O，二者在浓H2SO4作用下发生反应，一段时间后，分子中含有18O的物质有（　　）
    A．1种B．2种C．3 种D．4种

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    科目：高中化学 来源：2017届江西省高三上学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法或实验操作正确的是

    A. 决定反应速率的主要因素有浓度、压强、温度

    B. 容量瓶、量筒个滴定管上都标有使用温度，容量瓶无“0”刻度，量筒、滴定管有“0”刻度；实验时滴定管水洗后还需润洗，但容量瓶水洗后不用润洗

    C. 为实验安全，金属钠切割下来的表层物质反应放回原试剂瓶，不能再研磨氯酸钾或硝酸钾

    D. 皂化反应结束后的混合液中加入饱和食盐水，再通过分液操作分离出硬质酸钠

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    科目：高中化学 来源：2017届江苏省高三上学期月考一化学试卷（解析版） 题型：推断题

    一种高效低毒的农药“杀灭菊酯”的合成路线如下：

    合成1：

    合成2：

    合成3：

    （1）中的官能团有 (填名称)

    （2）C的结构简式为 ；合成3中的有机反应类型为 。

    （3）在合成2中，第一步和第二步的顺序不能颠倒，理由是 。

    （4）写出满足下列条件的D的同分异构体的结构简式 。

    ①含有2个苯环 ②分子中有4种不同化学环境的氢 ③能发生水解反应

    （5）已知：

    有机物E()是合成一种抗早产药物的重要中间体。根据已有知识并结合相关信息，写出以CH3Br和为有机原料(无机试剂和反应条件任选)合成E的路线流程图。合成路线流程图示例如下:

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    科目：高中化学 来源：2017届江苏省高三上学期月考一化学试卷（解析版） 题型：选择题

    一种三室微生物燃料电池污水净化系统原理如右图所示，图中有机废水中有机物可用C6H10O5表示。下列有关说法正确的是

    A．b电极为该电池的负极

    B．b电极附近溶液的pH减小

    C．a电极反应式：C6H10O5－24e－＋7H2O===6CO2↑＋24H＋

    D．中间室：Na＋移向左室，Cl－移向右室

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    科目：高中化学 来源：2017届河北省高三上期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

    A．使石蕊试液变红的溶液中：I－、MnO、NO、Na＋

    B．含有大量Fe3＋的溶液：NH、HCO、SO、AlO

    C．水电离出c(H＋)＝1.0×10－12mol/L的溶液：Cl－、Na＋、ClO－、NH

    D．澄清透明的溶液：Cu2＋、Fe3＋、SO、NO

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    科目：高中化学 来源：2017届河北省高三上期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    ClO2是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，在以上反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为

    A．1︰1 B． 2︰1 C． 1︰2 D． 2︰3

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．苯甲酸甲酯是一种重要的工业原料，某化学小组采用如图装置，以苯甲酸、甲醇为原料制取苯甲酸甲酯，有关物质的物理性质见表：
      苯甲酸 甲醇苯甲酸甲酯 
     熔点/℃ 122.4-97-12.3
     沸点/℃ 249 64.3 199.6
     浓度/g•cm3 1.2659 0.792 1.0888
     水溶性 微溶互溶  不溶
    Ⅰ．合成苯甲酸甲酯粗产品：在圆底烧瓶中加入0.1mol苯甲酸和0.4mol甲醇，再小心加入3mL浓硫酸，混匀后，投入几粒沸石，小心加热使反应完全，得苯甲酸甲酯粗产品．
    （1）甲装置的作用是：冷凝回流；冷却水从b（填“a”或“b”）口进入．
    Ⅱ．粗产品的精制
    苯甲酸甲酯粗产品中往往含有少量甲醇、硫酸、苯甲酸和水等，现拟用下列流程进行精制．

    （2）试剂1可以是B（填编号），作用是洗去苯甲酸甲酯中过量的酸．
    A．稀硫酸               B．饱和碳酸钠溶液             C．乙醇
    （3）本实验制得的苯甲酸甲酯的产量低于理论产量，可能的原因是C
    A、蒸馏时从100℃开始收集产品            
    B、甲醇用量多了
    C、制备粗品时苯甲酸被蒸出．
    （4）实验制得的苯甲酸甲酯精品质量为10g，则苯甲酸的转化率为73.5%．（结果保留三位有效数字）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．草酸是一种重要的化工原料，常用于有机合成，它属于二元弱酸，易溶于乙醇、水、微溶于乙醚．以甘蔗碎渣（主要成分为纤维素）为原料制取草酸的工艺流程如下：
    已知：NO2+NO+2NaOH═2NaNO2+2H2O，2NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O．
    回答下列问题：
    （1）步骤①水解液中所含主要有机物为CH2OH（CHOH）4CHO（写结构简式），浸取时要想提高水解速率除可减小甘蔗碎渣粒度外，还可采取的措施是适当升高温度；浸取时硫酸浓度不宜过高，其原因是甘蔗碎渣会被炭化．
    （2）步骤②会生成草酸，硝酸的还原产物为NO2和NO且n（NO2）：n（NO）=3：1，则反应的离子方程式为C6H12O6+12H++12NO3-$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$3H2C2O4+9H2O+3NO↑+9NO2↑，生成的NO2及NO若被NaOH溶液完全吸收，则产物中的两种盐n（NaNO2）：n（NaNO3）=3：1．
    （3）步骤③的主要目的是使葡萄糖充分氧化为草酸．
    （4）设计步骤⑦和⑧的目的分别是除去草酸表面水分、除去乙醇，使其快速干燥．
    （5）为了确定产品中H2C2O4•2H2O的纯度，称取10.5g草酸样品，配成250mL溶液，每次实验时准确量取20.00mL草酸溶液，加入适量的稀硫酸，用0.10mol•L-1的KMO4标准溶液滴定．平行滴定三次，消耗KMO4标准溶液的体积平均为26.00mL．则产品中H2C2O4•2H2O的质量分数为97.5%．

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